СӨЖ арналған бақылау тапсырмалары: 1. Бірінші және екінші текті фазалық тепе-теңдік және фазалық алмасулар.
2. Клапейрон – Клаузиус теңдеуі.
12-дәріс. Электростатика. (1) Дәріс жоспары: 1. Нақты газдар.
2.Молекулааралық өзара әсер күштері.
3. Молекулалардың эффективті диаметрі.
4. Ван-дер-Ваальс изотермалары
Реалгаздар. ВандерВаальстеңдеуі Идеал газ Менделеев-Клапейрон теңдеуімен сипатталады. Ал реал газдар бүл теңдеуге бағынбайды оның себебі идеал газ ұғымын енгізгенде молекуланың өлшемін және олардың арасындагы тартылыс күшін еске алмаған еді. Ал реал газ молекуланың өлшемі мен олардың арасындағы тартылыс күшін ескермеуге болады. Реал газ молекуланың көлемін V - деп, ал молекулалар арасындағы тартылыс күшін - ішкі қысым деп аталады - деп белгілеп, 1 моль газ үшін Менделеев-Клапейрон теңдеуін Вандер Ваальс былай деп жазды.Вандер Ваальс теңдеуі.
а, в - Вандер Ваальс тұрақтылары деп аталады.
Төменгі температурада Вандер Ваальс изотермиялы толқын тэрізді болып келеді де, белгілі температурада ғана, ТУ- кризистік температура майысу нүктесі болады. Осы нүктеге сай Р мен V кризистік Р және кризистік V деп аталады.
Тк - кризистік температурадан жоғарғы температураға зат тек газ күйінде ғана болады. Егер Т>ТК болса, онда газды қанша сықса да сұйыққа айналмайды. Т<ТК болса, зат қысымға байланысты сү_йық күйінде немесе қатарынан 2 фазада сұйық және қаныққан бу түрінде болады.
Қаныққан будың Р0 қысымы осы заттың кризистік қысымынан артық бодмайды.
СӨЖ арналған бақылау тапсырмалары: 1. Кризистік нүкте. Метастабильді күйлер.
2. Үштік нүкте.
13-дәріс. Электростатика (жалғасы). (1). Дәріс жоспары:
