1. Элементарлық талдау: *а талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
A) Еріткіштің диэлектрлік өткізгіштігі мен температурасы
жүктеу/скачать 0,57 Mb.
|
1. Ýëåìåíòàðëû? òàëäàó *à òàëäàíàòûí çàòòà?û æåêå êîìïîíåíòòåðä
A) Еріткіштің диэлектрлік өткізгіштігі мен температурасы.*B) Иондардың электростатикалық әсерлесуі. C) Иондар гидратациясы. D) Иондар мөлшері. E) Судың активтілігінің өзгеруі. 19. Ерітіндінің иондық күші және оның есептеулер үшін талдауда қолданылуы: A) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; концентрацияның орнына диссоциациялану константасының теңдеуіне қолданылады. B) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді. *C) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді. D) Ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондар активтілігін анықтауға қолданылады. E) Ерітіндідегі барлық иондар зарядтарының квадраттарына тең; иондар санын анықтайды. 183. Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым: Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен. 184. A + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса: A) *Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейді. C) Реакция солдан оңға қарай жүреді. D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең болады. E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары болады. 185. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек: А) *В) С) D) a=C Е) 186. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы тәуелді: *А) Температураға. В) Бастапқы заттар концентрациясына. С) Аралық өнім концентрациясына. D) Өнімнің концентрациясына. Е) Бастапқы заттардың көлеміне. 187. Химиялық реакцияның лездік жылдамдығын анықтайтын өрнек: А) *В) С) a=C D) Е) 188. тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс: *A) B) C) D) E) 189. Қайтымды процестердегі mA + nB = pC + qD аналитикалық реакциясы үшін термодинамикалық константа мәні: *А) В) С) D) Е) 190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу: A) Ks = [Ba2+] = [OH-] B) Ks = [Ba2+] = [OH-]2 C) Ks = [Ba2+][OH-] *D) Ks = [Ba2+][OH-]2 E) Ks = [Ba(OH)2] = [Ba2+][OH-]2 191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10): A) *1000 есе B) 2200 есе C) 3500 есе D) 20 есе E) 4772 есе 192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі: A) г-моль/л *B) Өлшемсіз шама. C) г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны. D) г-моль/л1/n;мұндағыn молекуладағы иондар саны. E) г/л 193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7): A) PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4 B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4 C) CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4 D) Тұнбаның түзілу реті Ks мәніне тәуелсіз. E) PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, 194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6): *A) BaSO4+ CaCO3 B) BaSO4+ CaSO4 C) BaCO3 + CaCO3 D) BaCO3+ CaSO4 E) BaSO4 + CaCl2 195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері: жүктеу/скачать 0,57 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|