1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



жүктеу/скачать 1,06 Mb.
бет15/53
Дата13.07.2023
өлшемі1,06 Mb.
#104291
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   53
E) Ks = [Ba(OH)2] = [Ba2+][OH-]2
191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10):
A) *1000 есе
B) 2200 есе
C) 3500 есе
D) 20 есе
E) 4772 есе
192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:
A) г-моль/л
*B) Өлшемсіз шама.
C) г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
D) г-моль/л1/n;мұндағыn молекуладағы иондар саны.
E) г/л

193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):


A) PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4
B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4
C) CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4
D) Тұнбаның түзілу реті Ks мәніне тәуелсіз.
E) PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4,
194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):
*A) BaSO4+ CaCO3
B) BaSO4+ CaSO4
C) BaCO3 + CaCO3
D) BaCO3+ CaSO4
E) BaSO4 + CaCl2
195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:
A) Ерігіштікті арттырады.
*B) Ерігіштікті кемітеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
E) Ерігіштік өзгермейді.
196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:
A) Ерігіштікті арттырады.
*B) Ерігіштікті кемітеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
E) Ерігіштік өзгермейді.
197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:
A)
B)
C)
D) *
E)
198. 0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO3 ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме Ks(AgCl) =1,78·10-10:
A) Түзілмейді.
B)*Түзіледі.
C) Ерітінді қанықпаған болады.
D) Ерітінді қаныққан болады.
E) Золь пайда болады.
199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:
A) Әсер етпейді.
B) *Ерігіштік төмендейді.
C) Ерігіштік артады.
D) Тұнба толық ериді.
E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.
200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:
A) *Ерігіштік ұлғаяды.
B) Ерігіштік төмендейді.
C) Тұнба толық ериді.
D) Әсер етпейді.
E) Қаныққан ерітінді түзіледі.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ():
A)
*B)
C)
D) жүйесі Кs мәніне тәуелсіз.
E) тең болғанда тәуелділік сақталады.
202. Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
*C) Тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.
D) Температура жоғарылаған сайын Кs мәні төмендейді.
E) Температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады, соңынан төмендейді.
203. Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):
A) PbCl2 + 2AgJ → 2AgCl + PbJ2
*B) PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl
C) AgJ + KCl → AgCl + KJ
D) Pb(NO3) 2 + 2AgJ → PbJ2 + 2AgNO3
E) 2AgCl + Pb(NO3) 2 → PbCl2 + 2AgNO3
204. Массалар әрекеттесу заңы бойынша Al(OH)3↓ ↔ Al3+ + 3OH-тепе-теңдіктегі жүйеге сәйкес келеді:

  1. [Al3+] = [OH-]


  2. [Al3+] = [OH-]3


  3. Ks = [Al3+][OH-]


  4. * Ks = [Al3+][OH-]3


  5. Ks = [Al(OH)3] = [Al3+][OH-]3


205. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 1,78·10-10тең болатын AgClерігіштігі (моль/л):


  1. 10-10


  2. 10-7


  3. *10-5


  4. 10-3


  5. 1

206. Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5моль/лтең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:

  1. 5·10-15


  2. 1·10-15


  3. *5·10-13


  4. 1·10-10


  5. 5·10-5


207. KNO3 қосқанда PbSO4 тұзының ерігіштігі:


А) Кемиді.
В) Кемиді, содан соң артады.
С) Артады, содан соң кемиді.
D) Өзгермейді.
Е) *Артады.
208. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өткізуге болатын тұнба:

  1. *Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5


  2. Ks(AgCl) = 1,78·10-10


  3. Ks(AgBr) = 5,3·10-13


  4. Ks(AgJ) = 8,3·10-17


Е) Ks(Ag2S) = 6,3·10-50


209. Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:

  1. *5·10-10


  2. 5·10-8


  3. 1·10-7


  4. 5·10-4


  5. 2·10-2


210. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 1,1·10-9 тең болатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):


  1. 4·10-9


  2. 1·10-9


  3. 1·10-6


  4. *1·10-3


  5. 1·10-1


211. Гидроксид - ионының қандай концентрациясында Mg2+-ионы Mg(OH)2 түрінде толық тұнбаға түседі (Кs(Mg(OH)2=1,6·10-11):


  1. 4·10-6


  2. 2·10-5


  3. *4·10-3


  4. 5·10-2


  5. 1·10-1


212. 0,01 МNa2SO4 ерітіндісі қосылғаннан кейінгі барий сульфатының ерігіштігі (Ks(BaSO4) = 1,1·10-10):


  1. 10-10 моль/л


  2. *10-8 моль/л


  3. 10-5 моль/л


  4. 10-3 моль/л


  5. 10-2 моль/л


213. 0,1 МKNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі:


  1. *Артады.


  2. Өзгермейді.


  3. Төмендейді.


  4. Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.


  5. Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.


214. K2SO4 қосылғаннанкейін барий сульфатының ерігіштігі:


  1. Артады.

  2. Өзгермейді.

  3. *Төмендейді.


  4. Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.


  5. Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.


215. Көлемдері бірдей 0,01 МPbCl2мен 0,01 МK2SO4ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):


  1. Тұнба түзілмейді.


  2. *Кристалды ақ тұнба түзіледі.


  3. Аморфты сары тұнба түзіледі.


  4. Біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі.


  5. Ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі.


216. 0,001 МAgNO3 ерітіндісіне бірдей көлемде қосылатын KClерітіндісінің тұнба түзілу үшін қажет болатын минималды концентрациясы (Ks(AgCl) = 1,78·10-10):


  1. 10-10


  2. 10-8


  3. *10-6


  4. 10-4


  5. 10-2


217. Қорғасын концентрациясы көп болатын тұздың қаныққан ерітіндісі:


  1. *Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6


  2. Ks(PbSO4) = 1,6·10-8


  3. Ks(PbS) = 2,5·10-27


  4. Ks(PbCO3) = 7,5·10-14


  5. Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14


218. Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:


  1. Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады.


  2. Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін.


  3. *1,5 есе артық.


  4. 5 есе артық.


  5. Көп мөлшерде.


219. Концентрациясы6·10-2моль/л магний хлориді ерітіндісіненMg(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Mg(OH)2) = 6·10-10):


  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 8

  5. *10

220. Концентрациясы 5·10-4моль/лмыс нитраты ерітіндісіненСu(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Cu(OH)2) = 2,2·10-20):

  1. 2

  2. 4

  3. *6

  4. 8

  5. 10

221. Концентрациялары 0,01 моль/л және иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10;Ks(AgJ) = 8,3·10-17):

  1. AgCl

  2. *AgJ

  3. AgClжәнеAgJ бірге түседі.


  4. Екі тұз да тұнбаға түспейді.


  5. Қос тұз түрінде тұнбаға түседі.




222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

  1. Ni(OH)2; Ks(Ni(OH)2) = 2,0·10-15


  2. NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7


  3. NiC2O4; Ks(NiC2O4) = 4,0·10-10


  4. NiS; Ks(NiS) = 3,2·10-19


  5. *Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23


223. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы сипатталады:


А) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
В) Комплексті тұздар алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
С) Комплексті тұздар әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
D)* Комплексті тұздар алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.
Е) Комплекс тұздар бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
224. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өтетін тұнба:
А) Ni(OH)2; Ks(Ni(OH)2) = 2,0·10-15
В) *NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7
С) NiC2O4; Ks(NiC2O4) = 4,0·10-10
D) NiS; Ks(NiS) = 3,2·10-19
E) Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23
225. Металл сульфидтерінің ерігіштігі хлорсутекке қарағанда азот қышқылында жоғары, себебі:
A) Хлорсутекке қарағанда азот қышқылы күшті.
B) Металл сульфидтері күшті тотықсыздандырғыштар.
C) Хлорсутек қышқылының тотықсыздандырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне кедергі келтіреді.
*D) Азот қышқылының тотықтырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.
E) Азот қышқылының құрамындағы азоттың (ІV) оксиді сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.
226. AgC2O4↓ тұнбасы бар ерітіндідегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса, тұнбаның ерігіштігі:
A) Өзгермейді.
B) Үш есе артады.
C) Үш есе кемиді.
*D) Тоғыз есе кемиді.
E) Тоғыз есе артады.
227. Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12):
A) Ag2CrO4
*B) AgCl

C) Тұнба түзілмейді.


D) Екі тұз бірге түзіледі.
E) Ag3CrO4Cl
228. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Кs (М(CaCO3) = 100 г/моль):
A) 2,3·10-8
B) 7,5·10-3
*C) 4,8·10-9
D) 1,1·10-5
E) 6,5·10-7
229. Ерігіштігі S = 1·10-3 моль/л тең, AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:
A) 1·10-3
*B) 4·10-9
C) 2·10-6
D) 3·10-6
E) 4·10-6
230. Тұндырғыштың эквивалентті мөлшері қосылғанда Pb2+ ионының ерітіндіде қалатын мөлшері (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):

  1. 1,6·10-8


  2. 1,6·10-5


  3. *1,6·10-4


  4. 1·10-2


  5. 1·10-1


231. Ерігіштік көбейтіндісі Ks = 1,08·10-23 тең, A2B3 тұзының ерігіштігі S (моль/л):


A) 2·10-23
*B) 1·10-5
C) 1·10-3
D) 1·10-7
E) 1·10-18
232. Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:
А)
В)
С)
*D) Ks =[A]m[B]n
Е)
233. Нашар еритін хромат:
А) Ks(Ag2CrO4)=1,1·10-12
В) Ks(BaCrO4)=1,2·10-10
*С) Ks(PbCrO4)=1,8·10-14
D) Ks(SrCrO4)=3,6·10-5
Е) Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4
234. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:

  1. AgBrO3; Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5


  2. AgCl; Ks(AgCl) = 1,78·10-10


  3. AgBr; Ks(AgBr) = 5,3·10-13


  4. AgJ; Ks(AgJ) = 8,3·10-17


  5. *Ag2S; Ks(Ag2S) = 6,3·10-50


235. Қаныққан ерітіндіде:


А) ИК = Ks
*В) ИК >Ks
С) ИК < Ks
D) Белгілі бір заңдылық жоқ.
Е) Тұнба түзілмейді.
236. Аса қаныққан ерітіндіде:
А) ИК = Ks
*В) ИК >Ks
С) ИК s
D) Спирт қосылғанда.
Е) Су қосылғанда.
237. Қанықпаған ерітіндіде:
А) ИК = Ks
*В) ИК s
С) ИК >Ks
D) Спирт қосылғанда.
E) Қышқыл қосылғанда.
238. Протолиттік реакция:
А) Реагенттің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
С) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
Д) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
Е) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек:
A)
*B)
C)

D)
E)


240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек:
A)
B)
*C)
D)
E) H2SO4
241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы:
*А)
В)
С)
D)
Е)
242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы:
*А)
В)
С)
D)
Е)
243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:
*A) HClO4
C)
D) S2-
E)
244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз:
A) HCOOH
*B)
C)
D) H2CO3
E)
245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз:
A) H2CO3
B) CH3COOH
*C) Cl-
D)
E) HCOOH
246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит:
A) Cl-
B) S2-
C)
*D)
E)
247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:
A) Суда ерігенде ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон.
*D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз:
*A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз:
A)
*B)
C)
D)
E)
250. Амфолит болып табылады:
A) HCl
B) H2SO4

*C)
D) H2CO3


E)
251. Амфолит болып табылады:
A) H2SO4
B) HClO4
C) NaOH
*D)
E)
252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады:
A) Na2C2O4
B) H2S
*C) KH2PO4
D) Na3PO4
E) HCN
253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі:

*А) 1·10-14


В) 1·1014
С) 1·10-7
D) 1·10+7
Е) 14
254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші:

А) 1·10-14


В) 1·10-7
С) 7
*D) 14

Е) 1·10+14


255. Сутектік көрсеткіш:
A) Ерітіндінің жалпы концентрациясы.
B) Гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
D) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі.
E) Қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
A)
B)
C)
D)
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:

  1. 2

  2. 5

  3. 7

  4. 9

  5. *12

258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:

  1. 2

  2. 5

  3. 7

  4. 9

  5. *12

259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы:

  1. 3

  2. *10-3

  3. 3·10-3


  4. 11

  5. 10-9

260. Ерітінді рН=6 болған кездегіиондарының концентрациясы:


  1. 8

  2. 10-4

  3. 6

  4. *10-8

  5. 10-10


261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:



жүктеу/скачать 1,06 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   53



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents