4 апта 40сұрақ Q=∆U формуласы сәйкес келеді +изохоралык процестің жылулық эффектісі Формуласы арқылы анықтауға болады: dS=nr in V2/V1 = nr in P1/P2

125. 
     Химиялық кинетика зерттейді:
     
     1. 
        +химиялық реакция жылдамдығын.
        
     2. 
        химиялық энергияның жылулық эффектісін.
        
     3. 
        химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.
        
     4. 
        химиялық реакциялардың өту механизмін.
        
     5. 
        реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.
        

125. 
     Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы
     
     1. 
        газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.
        
     2. 
        +газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.
        
     3. 
        қатты реакция өнімі массасы бойынша.
        
     4. 
        катализатор массасы бойынша.
        
     5. 
        тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.
        

125. 
     аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:
     
     1. 
        1-а.
        
     2. 
        +a+b+c.
        
     3. 
        m+n.
        
     4. 
        b.
        
     5. 
        n.
        

125. 
     2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:
     

1. 
   w = kC_A²
   
2. 
   w = kC_AC_B
   
3. 
   +w = k.
   
4. 
   w = kC_A²C_B
   
5. 
   w = kC_AC_DC_C
   

125. 
     Реакцияның молекулярлығы бола алады
     
     1. 
        кез-келген оң мәнде.
        
     2. 
        теріс мәнде.
        
     3. 
        нөлге тең.
        
     4. 
        +тек қана 1, 2, 3.
        
     5. 
        бөлшек сан.
        

125. 
     Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:
     
     1. 
        J₂ = 2J.
        
     2. 
        CH₃COCH₃ = C₂H₄ + H₂ + CO.
        
     3. 
        +H + H + M == H₂ + M.
        
     4. 
        2NO + O₂ = 2NO_2.
        
     5. 
        J₂ + H₂ = 2HJ.
        

125. 
     aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең
     
     1. 
        a+b.
        
     2. 
        a*b.
        
     3. 
        +c+d.
        
     4. 
        c*d.
        
     5. 
        a+b+c+d.
        

125. 
     Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:
     
     1. 
        w=kC.
        
     2. 
        +w=k.
        
     3. 
        w=kC².
        
     4. 
        w=kC³.
        
     5. 
        w=kC^-2.
        

125. 
     СО + Cl₂ = COCl₂ реакциясы:
     
     1. 
        Мономолекулярлы реакция.
        
     2. 
        Екінші ретті реакция.
        
     3. 
        Бимолекулярлы реакция.
        
     4. 
        Бірінші ретті реакция.
        
     5. 
        Тримолекулярлы реакция.
        

125. 
     Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:
     
     1. 
        Қарапайым.
        
     2. 
        Қайтымды.
        
     3. 
        +Күрделі.
        
     4. 
        ферментативті.
        
     5. 
        Биохимиялық.
        

125. 
     Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:
     
     1. 
        Тізбекті.
        
     2. 
        +Параллельді.
        
     3. 
        Қайтымды.
        
     4. 
        Қосарланған.
        
     5. 
        Кезектескен.
        

125. 
     Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:
     
     1. 
        Тізбекті.
        
     2. 
        Параллельді.
        
     3. 
        Қайтымды.
        
     4. 
        Қосарланған.
        
     5. 
        +Кезектескен.
        

125. 
     Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:
     
     1. 
        Тізбекті.
        
     2. 
        Параллельді.
        
     3. 
        Қайтымды.
        
     4. 
        +Қосарланған.
        
     5. 
        Кезектескен.
        

125. 
     Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:
     
     1. 
        Тізбекті.
        
     2. 
        Параллель.
        
     3. 
        +Қайтымды.
        
     4. 
        Қосарланған.
        
     5. 
        Кезекті.
        

125. 
     «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:
     
     1. 
        +Ферментативті.
        
     2. 
        Бірінші ретті.
        
     3. 
        Екінші ретті.
        
     4. 
        Үшінші ретті.
        
     5. 
        Фотохимиялық.
        

125. 
     Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:
     
     1. 
        +Промотор.
        
     2. 
        Каталитикалық у.
        
     3. 
        Акцептор.
        
     4. 
        Индуктор.
        
     5. 
        Актор.
        

125. 
     Реакция жылдамдығы азаяды:
     
     1. 
        температураны арттырғанда.
        
     2. 
        +каталитикалық удың әсерінен.
        
     3. 
        промотор әсерінен.
        
     4. 
        ингибитор әсерінен.
        
     5. 
        реагент концентрациясын ұлғайтқанда.
        

125. 
     Субстрат:
     
     1. 
        ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.
        
     2. 
        ферментативті реакцияның өнімі.
        
     3. 
        ферментативті реакцияның катализаторы.
        
     4. 
        +берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.
        
     5. 
        ферментативті реакцияны тежейтін зат.
        

125. 
     Бастапқы А затының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А + В→ Д +Е)
     

t t t t t

1 2 3 4 5

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   
125. 
     A реакция өнімінің концентрациямының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А+B→Д+Е)
     

T t t t t

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     о ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз
     

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     1 ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз
     

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     2 ретті химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігін сипаттайтын графикті табыңыз
     

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     А< -- > Bтипті қайтымды реакция үшін әрекеттесуші заттар және реакция өнімдерінің уақыт бірлігінде өзгерісін сипаттайтын графикалық тәуелділікті көрсетіңіз
     

С_а С_в С_а С_в С_в

T t t t t

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     АB типті қайтымды реакция үшін әрекеттесуші заттар және реакция өнімдерінің уақыт бірлігінде өзгерісін сипаттайтын графикалық тәуелділікті көрсетіңіз
     

С_а С_в С_а С_в С_в

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     Қандай график ферментативті реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін көрсетеді?
     

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

125. 
     C_D C_B C_A C_D C_D
     

C_B C_D C_B C_B C_B

C_A C_A C_D C_A C_A

1 t 2 t 3 t 4 t 5 t

B

A-------

Типті параллель реакция үшін заттар концентрациясының өзгерісін сипаттайтын кинетикалық қисықтар бейнеленген суретті көрсетіңіз:

1. 
   1.
   
2. 
   2.
   
3. 
   3.
   
4. 
   4.
   
5. 
   5.
   

125. 
     Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:
     

1. 
   + Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.
   
2. 
   Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .
   
3. 
   Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.
   
4. 
   Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.
   
5. 
   Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.
   

125. 
     Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:
     

1. 
   Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.
   
2. 
   Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.
   
3. 
   + Ең баяу стадияның жылдамдығымен.
   
4. 
   Бірінші стадияның жылдамдығымен.
   
5. 
   Соңғы стадияның жылдамдығымен.
   

Михаэлис – Ментен теңдеуіне сәйкес W=W_max*Cs/(Km+Cs) субстраттың аз концентрацияларында (Cs) АВ ауданында:

1. 
   Нөлінші ретті.
   
2. 
   + Бірінші ретті.
   
3. 
   Екінші ретті.
   
4. 
   Үшінші ретті.
   
5. 
   Бөлшек ретті.
   

125. 
     Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:
     

1. 
   Тек бөлшек сан.
   
2. 
   + Тек 1,2,3.
   
3. 
   Теріс мәнде.
   
4. 
   Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде).
   
5. 
   1,2,3,4.
   

125. 
     Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):
     

1. 
   J₂→2J.
   
2. 
   H₂→2H.
   
3. 
   NH₄Cl→NH₃ +HCl.
   
4. 
   +H₂ + J_2→ 2HJ.
   
5. 
   NH₄CNS→ (NH₂)₂CS.
   

125. 
     Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):
     

1. 
   CO + Cl₂ = COCl_2.
   
2. 
   H₂→2H.
   
3. 
   NH₄Cl→NH₃ +HCl.
   
4. 
   Ca(HCO₃)₂ →H₂O+CO₂+CaO.
   
5. 
   +2NO+O₂=2NO_2.
   

125. 
     aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:
     

1. 
   n=a*b.
   
2. 
   n=m*n.
   
3. 
   +n=a+b.
   
4. 
   n=a+b+m+n.
   
5. 
   n=m+n.
   

125. 
     Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=C_A^aC_B^bC_D^d түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:
     

1. 
   +берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.
   
2. 
   берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.
   
3. 
   1,2 немесе 3 тең.
   
4. 
   Анықтау мүмкін емес.
   
5. 
   К=a+b-d формуласы бойынша табылады.
   

125. 
     Тура 4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:
     

1. 
   w=k[NH₃]⁴+[O₂]⁵.
   
2. 
   w=k[NH₃]^*[O₂]^5.
   
3. 
   w=k[NH₃]^*[O₂].
   
4. 
   w=k[NH₃]⁴*5[O₂].
   
5. 
   +w=k[NH₃]⁴*[O₂]⁵.
   

125. 
     2NO(г)+Cl₂(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:
     

1. 
   k= [NOCl] .
   

2. 
   +k= [NOCl]² .
   

3. 
   k= [NOCl]² .
   

4. 
   k= 2[NOCl] .
   

5. 
   k= [NO] [Cl] .
   

125. 
     Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:
     

1. 
   C(к)+CO₂(г)=2CO(г)+Q.
   
2. 
   2NO(г)+Cl₂(г)→2NOCl(г)+Q.
   
3. 
   2SO₂(г)+O₂(г)→2SO 3(г)+Q.
   
4. 
   +N₂(г)+O₂→2NO(г)+Q.
   
5. 
   2NO₂(г)→N₂O₄(ж)+Q.
   

125. 
     Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N₂(г)+O₂↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:
     

1. 
   5 есе артады.
   
2. 
   5 есе кемиді.
   
3. 
   Өзгермейді.
   
4. 
   +25 есе артады.
   
5. 
   25 есе кемиді
   

125. 
     Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:
     

1. 
   27 есе кемиді.
   
2. 
   +27 есе артады.
   
3. 
   9 есе артады.
   
4. 
   9 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

125. 
     Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:
     

1. 
   10 есе артады.
   
2. 
   10 есе кемиді.
   
3. 
   32 есе артады.
   
4. 
   +32 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

125. 
     3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсетіңіз:
     

1. 
   w=k.
   
2. 
   +w=kC_AC_B².
   
3. 
   w=kC_A.
   
4. 
   w=k C_B².
   
5. 
   w=k C_AC_B.
   

125. 
     1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақытын анықтауға болатын өрнекті табыңыз:
     

1. 
   t_1/2=C.
   

2. 
   t_1/2=ln2.
   

3. 
   +t_1/2=0.69.
   

4. 
   t_1/2=1 .
   

5. 
   t_1/2=1 3 .
   

125. 
     Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:
     

1. 
   молек. *см^-3*с^-1.
   
2. 
   +моль*л^-1*с^-1.
   
3. 
   молек.*см³*с^-1.
   
4. 
   моль/л.
   
5. 
   моль*л^-1*с¹.
   

125. 
     Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:
     

1. 
   Смолуховский.
   
2. 
   +Михаэлис-Ментен.
   
3. 
   Аррениус.
   
4. 
   Вант-Гофф.
   
5. 
   Гибб.