4 дәріс. Химиялық термодинамиканың негіздері

жүктеу/скачать 56,49 Kb.

бет	3/3
Дата	28.10.2022
өлшемі	56,49 Kb.
	#46050

1 2 3

G – изобара-изотермиялық потенциал немесе Гиббстің еркін энергиясы
.
Тұрақты қысымда және тұрақты температурада изобара-изотермиялық реакциялардың өздігінен жүруіне энтальпиялық және энтропиялық факторлардың әсері изобара-изотермиялық потенциалдың өзгеруін анықтайды. Химиялық реакцияның изобара-изотермиялық потенциалдың өзгеруі энтальпиялық және энтропиялық факторлардың айырмасына тең.
– изобара-изотермиялық жағдайда.
Бұл функцияның өзгеру белгісі, сол заттар арасындағы реакцияның өздігінен жүру мүмкіндігін анықтайды:
- егер ΔG ˂ 0 – онда реакция тура бағытта мүмкін;
- егер ΔG ˃ 0 – онда реакция мүмкін емес;
- егер ΔG = 0 – онда реакция тура және кері бағытта мүмкін, және реакция кайтымды.
.
Химиялық реакциялардың бағытына температураның әсері

ΔH	ΔS	ΔG	Реакция бағыты	Мысалы
ΔH ˂ 0	ΔS ˃ 0	ΔG ˂ 0	Кез келген температу-раларда тура реакция өздігінен жүретін бола алады	С_граф + 1/2О₂ = СО
ΔH ˃ 0	ΔS ˂ 0	ΔG ˃ 0	Кез келген температу-раларда тура реакция өздігінен жүре алмайды	СО = С_граф + 1/2О₂
ΔH ˂ 0	ΔS ˂ 0	ΔG ˂ 0 ΔG ˃ 0	Тура реакция төменгі температураларда өзді-гінен жүре алады және кері реакция – жоғары температурада	СаО + СО₂ = СаСО₃
ΔH ˃ 0	ΔS ˃ 0	ΔG ˃ 0 ΔG ˂ 0	Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өз-дігінен жүре алады	СН₄ + 2Н₂О_(г) = СО₂ + 4Н₂

Гельмгольц энергиясы
Изохоралы-изобаралы процестердің тепе-теңдік кезіндегі жүйенің жасайтын жұмысы тең
,
.
F – реакцияның жүру бағытын және жүру шегін сипаттайды.

жүктеу/скачать 56,49 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3