4 дәріс. Химиялық термодинамиканың негіздері



бет3/3
Дата28.10.2022
өлшемі56,49 Kb.
#46050
1   2   3
Байланысты:
лекция 4

G – изобара-изотермиялық потенциал немесе Гиббстің еркін энергиясы 
.
Тұрақты қысымда және тұрақты температурада изобара-изотермиялық реакциялардың өздігінен жүруіне энтальпиялық және энтропиялық факторлардың әсері изобара-изотермиялық потенциалдың өзгеруін анықтайды. Химиялық реакцияның изобара-изотермиялық потенциалдың өзгеруі энтальпиялық және энтропиялық факторлардың айырмасына тең.
 – изобара-изотермиялық жағдайда.
Бұл функцияның өзгеру белгісі, сол заттар арасындағы реакцияның өздігінен жүру мүмкіндігін анықтайды:
- егер ΔG ˂ 0 – онда реакция тура бағытта мүмкін;
- егер ΔG ˃ 0 – онда реакция мүмкін емес;
- егер ΔG = 0 – онда реакция тура және кері бағытта мүмкін, және реакция кайтымды.
.
Химиялық реакциялардың бағытына температураның әсері

ΔH

ΔS

ΔG

Реакция бағыты

Мысалы

ΔH ˂ 0

ΔS ˃ 0

ΔG ˂ 0

Кез келген температу-раларда тура реакция өздігінен жүретін бола алады

Сграф + 1/2О2 = СО

ΔH ˃ 0

ΔS ˂ 0

ΔG ˃ 0

Кез келген температу-раларда тура реакция өздігінен жүре алмайды

СО = Сграф + 1/2О2

ΔH ˂ 0

ΔS ˂ 0

ΔG ˂ 0
ΔG ˃ 0

Тура реакция төменгі температураларда өзді-гінен жүре алады және кері реакция – жоғары температурада

СаО + СО2 = СаСО3

ΔH ˃ 0

ΔS ˃ 0

ΔG ˃ 0
ΔG ˂ 0

Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өз-дігінен жүре алады

СН4 + 2Н2О(г) =
СО2 + 4Н2

Гельмгольц энергиясы
Изохоралы-изобаралы процестердің тепе-теңдік кезіндегі жүйенің жасайтын жұмысы тең
,
.
F – реакцияның жүру бағытын және жүру шегін сипаттайды.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет