А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 26
Рис.17 Названные особенности проявления валентных возможностей атомов всецело определяются строением их электронных оболочек, наличием или отсутствием неспаренных электронов на орбиталях. В зависимости от того, на каких орбиталях располагаются электроны, определяющие валентные возможности атомов, элементы в Периодической системе подразделяются на элементы s- , р-, d- и f - типов (см. рис.16). Щелочные и щелочно-земельные металлы IА и IIА подгрупп содержат валентные электроны на s- орбиталях, обусловливая, соответственно, положительные валентности 1 и 2. Положительные валентности атомов этого типа связаны с проявляемой атомами тенденцией отдавать валентные электроны в реакциях и при взаимодействии с другими атомами, при этом атомы превращаются в положительно заряженные ионы. Дело в том, что наиболее энергетически выгодной является электронная конфигурация с целиком заполненными электронами орбиталями р- типа. Поэтому в реакциях s- элементы с большей вероятностью отдают электроны, преобразуя свою конфигурацию в конфигурацию инертного газа с целиком заполненными электронами орбиталями р - типа. С другой стороны, р- элементы, у которых последовательно заполняются валентными электронами р- орбитали, предпочтительно будут стремиться достроить свою конфигурацию до конфигурации ближайшего инертного газа, принимая недостающие для этого электроны и проявляя тем самым соответствующую отрицательную валентность. Количественно, эти тенденции характеризуются энергией, необходимой для удаления электрона из атома, или энергией ионизации, а также энергией, которая выделяется в результате присоединения электрона |