Гесс заңы былай оқылады: A) Реакцияның жылу эффектісі процестің жолына тəуелді болмай, жүйенің бастапқы жəне соңғы күйлеріне ғана тəуелді болады. Гесс заңы:термодинамиканың 1-ші бастамасының салдары;термохимияның теориялық негізі
Гесс заңының 3 қосымшасы:B) Күрделі заттың жай заттарға ыдырау жылуын осы заттың түзілу жылуына пара-пар жəне теріс таңбалы болады. D) Егер екі реакция бастапқы күйлері əртүрлі, бірақ соңғы күйі бірдей күйге əкелсе, онда осы реакциялардың жылу əсерінің айырымы бастапқы күйлердің өзара ауысу жылуын береді. F) Егер екі реакцияның бастапқы күйлері бірдей əртүрлі соңғы күйге көшетін болса, онда осы реакциялардың жылу əсерінің айырымы соңғы күйдің өзара ауысу жылуына тең болады.
Гетерогенді жүйеде тепе-теңдікте тұратын фазалар массаларының ара қатынасы анықталады:рычаг (иіндер) ережесімен
Гетерогенді жүйеде фазалар арасында тепе-теңдік орнаудың шарттары: D) E) G)
Гетерогенді катализ ерекшеліктері:B) Бөлшектердің реакция көлеміндегі энергиясы қатты фаза бетіне жақын жердегі энергиясынан басқаша C) Бөлшектердің қатты фаза бетіне адсорбцияланған кезде бөлінетін жылу (адсорбциялық жылулығы) олардың активтенуіне жұмсалады D) Реакцияның жылдамдығы реакция көлеміне қарағанда беттік қабатта жоғары Гетерогенді катализ қасиетінің бірі:A) Талғағыштығы. C) Ерекше əсері.
Гетерогенді катализ теориялары: B) А. А. Баландиннің мультиплеттік теориясы C) Н. И. Кобозевтің активті ансамблдер теориясы E) Электрондық теория Гиббс – Гельмгольц теңдеуінің өрнектері:G = H + T( G/T) ;F = U + T( F/T)v
P
Гиббс-Гельмгольц теңдеуі қарастыратын үдерістер: A) Гальваникалық элементтердің жұмыс істеуі D) Ерітінділерде өтетін кейбір үрдістер G) Электр жəне магнит өрістеріндегі өндірілетін жұмыс
Гиббс-Дюгемнің теңдеуі:A) q dn + q dn + …= 0. F) q = n q + n q + ….n q . H) Q = ∑xQ.
1 1 2 2 жалпы 1 1 2 2 k k i i
Гиббстың фазалар ережесі бойынша жүйенің еркіндік дəреже саны келесілерге тəуелді:фазлар санына;компоненттер санына;тəуелсіз айнымалылар санына
