Аналитикалық химияда заттың дәл өлшенгенін қалай біледі: Қолданатын таразының сезімталдығына



жүктеу/скачать 23,02 Kb.
Дата25.12.2023
өлшемі23,02 Kb.
#143189
Байланысты:
аналитика сессия


  1. Аналитикалық химияда заттың дәл өлшенгенін қалай біледі: Қолданатын таразының сезімталдығына.

  2. 2 аналитикалық топ катиондарының топ реагенті: Тұз қышқылы

  3. Бірініші аналитикалық топтың катиондары қандай ортақ қасиеттерге ие: калий, натрий, литий, амоний хлоидтері, сульфаттары суда жақсы ериді

  4. «Берлин көгі» тұнбасы темір 3 катиондарының қай реактивпен әрекеттесуі арқылы түзіледі:

  5. Макроанализ сынамасының көлемі: 10-100

  6. Селективті реагенттер: кейде әр түрлі топтарға жататын жеке иондардың шектеулі санымен әрекеттесетін заттар

  7. Топтық реагенттер: иондардың бүкіл тобымен әрекеттесетін зааттар

  8. Несслер реактивінің құрамы:

  9. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі сипатталады: Ашу шегі

  10. Шекті концентрация 10-³г/мл тең болатын К+ ионын анықтауға қажет KCl ерітіндісінің минималды концентрациясы:

  11. 1 аналитикалық топ: K,Na,NH4

  12. 2 аналитикалық топ катиондары: Hg2, Ag, Pb

  13. 3 аналитикалык топ:Ca,Ba,Sr

  14. 4 аналитикалык топ: Al, Cr,Zn

  15. 5 аналитикалык тор:Bi,Fe, Mn

  16. 6 аналитикалык топ:Cu,Cd,Co

  17. Кобальт ионын ашуға арналған спецификалық реагент: Ильинский реактиві

  18. Құрамында калий катиондары бар тұздың жалыны қандай түске боялады: күлгін

  19. Құрамында стронций катиондары бар тұздың жалыны қандай түске боялады: кармин кызыл

  20. Темір 2 ионын ашуға арналған спецификалық реагент:

  21. Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз:

  22. Күміс родианидінің ерігіштік константасы 10^-12. Күміс родианидің ерігіштігі неге тең:

  23. 0,1 М KNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі: артады

  24. Ks үшін өлшем бірлігі:

  25. өлшемсіз

  26. Ерігіштік өлшем бірлігі:г/м

  27. Түз эффектісінің сипаттамасы:

  28. Оствальд заңының теңдеуі:

  29. Активтілік коэффицентін есептейтін формула:

  30. mA nB=pC+qD тепе теңдіктегі реакция үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс:

  31. Концентрациясы моль/л активтілік коэффиценті тең болатын ионның акивтілігі нешеге тең:

  32. Қышқылдық ортада:

  33. Сұйылтылған ерітінділер үшін активтілік коэффицентінің мәні:

  34. Егер K(HCOOH)=1U тең болса, 0.01н HCOOH ерітіндісінің pH мәні нешеге тең:

  35. рКа мәні бойыеша ең күшті кышкыл:

  36. NH4OH және NH4Cl қоспасы

  37. Бренстед Лоури пролиттік қышқыл дегеніміз:

  38. 25С теспературадағы судың иондық көбейтіндісі: 14

  39. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек: рН=pK

  40. Ең күшті қышқыл:

  41. Буферлік әсері бар қоспа:CH3COOH+CH3COONa

  42. Буферлік әсері бар ерітінді:әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы

  43. Қышқылдық буфер жүйесі:

  44. Әлсіз қышқыл ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясын есептейтін формула:

  45. Сілті ерітініділерінің рН мәнін есеетейтін формула:

  46. Концентрациясы моль/л КОН ерітінідісінің рН:

  47. 0,1 М азот қышқылы ерітіндісі үшін рНтың теңдеуі:

  48. Әлсіз қышқыл ерітінділерде сутегі ионының концентрациясы:

  49. K[Ag(CN)2] тұрақсыздық константасы:

  50. Нернст теңдеуі:

  51. Ең тұрақсыз комплексті ион:

  52. 0.1молярлы NH4OH и NH4Cl ерітінділерінен тұратын буферлік қоспаның рН қандай:

  53. Гривметриялық талдау әдісі қандай шаманы өлшеуге негізделген:

  54. Гривметриялық анализде тұнбасының ерігіштілін арттырады:

  55. Қышқылдық негіздік индикатор дегеніміз: ортаның рНна тәуелді түсін өзгертетін заттар

  56. 1 литр ерітіндідегі еріген зат мөлшері: молярлық концентрация

  57. NaOH ерітіндісмен қандай қышқылды титрлегенде ең үлкен титрлеу секірмесі байқалады:

  58. 0,1 моль/л хлорсутек қышқылының ерітіндісі дайындалады. Осы ерітіндіні стандарттайтын Біріншілік стандартты ерітінді:

  59. Препараттағы натрий карбонатын қышқылдық негіздік титрлеу әдісімен анықтау үшін қолданылатын индикатор:

  60. Ацидиметрия титрлеудің қай әдісіне жатады:

  61. NaOH және Na2CO3 қоспасындағы заттарды ацидиметриялық анықтауда қолданылатын индикаторды анықтаңыз:

  62. Титриметриядағы эквиваленттік нүктені анықтау үшін қолданады:

  63. Тұндырғыштың көлемі теориялық тұрғыдан есептелген мәннен қанша есе артық болуы керек:

  64. 0,3 ерітінді дайындау үшін 100 мл 0,6н HCl ерітіндісне қанша су қосу керек:

  65. Егер NaOH эквивалентінің молярлық концентрациясы н болса ерітіндінің титрі қандай болады:

  66. Стандартты ерітіндіні дайындауға арналған бастапқы заттың салмағын есептеу формуласы:

  67. Натрий гидксиді ертіндісін тұз қышқылы ерітіндісімен титрлеудің эквиваленттік нүктесіндегі ертінідн рНның мәні:

  68. 15,00 мл 0,300 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін қанша мл 0,0200 н KMnO қажет болады:

  69. 2литр 0,100н еритинди дайындау ушин канша ил 2,00 н HNO3 ерітіндісін алу керек:

  70. Ацидиметрияда қолданылатын титрант:

  71. Ацидиметрияда титрантты дайындау үшін қандай қышқыл қолданылады:

  72. Йодиметриялық анықтауда қолданылатын индикатор:

  73. Бромид броматты қоспа:

  74. Йодиметриялық титрлеуде иод ерітіндісін қалай дайындайды:

  75. Пермангаометрия, дихроматометрия, йодиметрия әдістерәнеде қандай реакциялар жүреді:

  76. Мор әдісінде қолданылатын индикатор: калий хроматы

  77. Тиацианометрияда титрант ретінде қолданылатын реактив:

  78. Мор әдісімен титрлеу кезігдегі титрлеудің соңғы нүктесі қандай аналитикалық белгімен анықталады:

  79. Мырыш тұздарын сандық анықтауды трилонометрия арқылы жасайды. Қолданылатын индикатор таңдаңыз:

  80. Индикатор түсі өзгеретін рН мәндерінің ауданы:

  81. Броматометриялық әдіспен анықталатын қосылыс:

  82. Мор әдісімен хлоридтерді анықтауды қай жағдайда жүгізуге болмайыд:рН>10

  83. Тұндыру титрлеудің титранты: натрий ОН

  84. Фольгард әдісінің титранты: натрий хлор

  85. Дәрілік заттағы NaCl массалық үлесін анықтау үшін Фаянс Ходаков әдісін қолданады. Титрлеуді қандай индикатор қатысында болады:

  86. Қай катиондарды комплексанометрия әдісімен қышқылдық ортада анықтауға болады:

  87. Талдау үшін мырыш сульфатының ерітіндісін алады. Ерітіндідегі ZnSO4 мөлшерін анықтау әдісін ұсыныңыз:

  88. Күміс нитратының концентрациясын анықтау үшін қолданылады:

  89. Эозин индикаторы: қышқылдық негіздік индикатор

  90. Поляризация жазықтығының айналу бұрышының өлшеуге негізлелген физика химиялық талдау әдісінің атауы: флюрометрия

  91. Экстракцияны аналитикалық химияды пайдаланады:

  92. Іріктеу ауықымында ашылмалы және оған ең жақын нәтежиелер айырмашылықты бөлуден ерекшеленетін:

  93. Дәрілік заттарды сандық анықтау үшін физио химиялық талдау әдістері қолданылады. Төмендегі әдістердің қайсы тығыздығын өлшеуге негізделген:

  94. Алынған нәтежие мен шаманың шынайы мәні арасындағы айырмашылық:

  95. Ерітінді бояуының қарқындылығы мен оның құрамындағы болған заттың арасындағы тәуелділік: I=I0. 10

  96. Фотокалориметрияда жарық жұтылуын өлшеу үшін қажетті аудан:

  97. Катион алмасуға қабілетті иониттердің түрлері қалай аталады: катионит

  98. Жүйелік талдауда топтарға бөлу үшін қолданылатын реакция : Спецификалық

  99. Зерттелетін иондарды бөліп топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау: жүйелік

  100. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция: спецификалық

  101. Барий иондары үшін спецификалық реагент: барий хроматының түзілуі

  102. Амоний катиондарына спецификалық реагент болып табылады:

  103. Сілтілік ортада сары, қышқылдық ортада қызғылт сары түске боялатын ион: Хром

  104. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі сипатталады: Ашу шегі

Ерітіндінің иондық күшін есептеу формуласы:

  1. Ерітінідінің жалпы концентрациясы моль/л және активтілік коэффиценті болатын итонның концентрациясы нешеге тең:

  2. K2SO4 қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі: төмендейді

  3. Ерігіштіктің өлшем бірлігі:

  4. Иондық күшті есептейтін формула : I деп басталады.

  5. 0,01м күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші неге тең:

жүктеу/скачать 23,02 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents