Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің периодтық заңы және периодтық жүйесі
Маңызды d-элементтер және олардың қосылыстары
жүктеу/скачать 0,98 Mb.
|
Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің периодт-emirsaba.org
| Маңызды d-элементтер және олардың қосылыстары
1. Периодтағы ауыспалы элементтер А) s- элементтер B) d- элементтер C) p-элементтер D) k-элементтер E) f-элементтер 2. Топтарда қосымша топша элементтерінің металдық қасиеттері атомдық нөмірі өскенде А) артады B) кемиді, кейін артады C) артады, кейіннен кемиді D) кемиді E) өзгермейді 3. Кезекті электрондар сыртқы электрондық қабаттан санағанда ішкері екінші қабатты толтыратын элементтер А) Na B) Pb C) Zn D)S E) Cr F) Ni 4. Мыс атомдары қосылыстарда көрсететін тотығу дәрежелері А) +1 B) +3 C) +5 D) +4 E) +2 5. Мыс маңызды минералдары А) галмей B) халькозин C) пирит D) ковелин E) купритF) сидерит 6. Халькопириттің формуласы А) CuS B) CuCO3*Cu(OH)2 C) CuFeS2 D) CuO E) Cu2S F) 2CuCO3*Cu(OH)2 7. Тас ғасырында адамның бірінші танысқан металы А) темір B) алтын C) күміс D) мыс E) алюминий F) сынап 8. Сульфидтік мыс кендерінен мысты өндіру жолы А) электрометаллургиялық B) көміртектермиялық C) гидрометаллургиялық D) пирометаллургиялық E) алюминотермиялықF) металлотермиялық 9. Мыстың оттекті құрамды кендерінен мысты өндіру жолы А) электрометаллургиялық B) көміртектермиялық C) гидрометаллургиялық D) пирометаллургиялық E) алюминотермиялықF) металлотермиялық 10. Мыстың біршама тұрақты тотығу дәрежесі А) +1 B) +3 C) +2 D) +4 E) +5 11. Халькозинның (мыс жылтыры) формуласы А) CuS B) CuCO3*Cu(OH)2 C) CuFeS2 D) CuO E) Cu2S F) 2CuCO3*Cu(OH)2 12. Пирометаллургиялық жолмен мысты өндіру процесінің реакция теңдеулері А) 2Cu2S+3О2→ 2Cu2O+2SО2 B) CuO+Н2SО4 → CuSО4+ Н2О C) CuS+Ғе→ Cu+ҒеS D) CuSО4+ Ғе→Cu+ҒеSО4 E) 2Cu2O+ Cu2S→ 6Cu+SО2 F) CuO+Н2 → Cu+ Н2О 13. Мыстың физикалық қасиеттері А) ашық қызғылт түсті жылтыр металл B) кәдімгі температурада морт сынғыш C) электрөткізгіштігі төмен D) жеңіл созылады E) көкшіл ақ түсті жылтыр металл F) электр тогын жақсы өткізеді 14. Мыс кәдімгі жағдайда әрекеттеседі А) хлормен B) оттекпен C) йодпен D) фтормен E) броммен F) күкіртпен 15. Мыспен әрекеттеспейтін бейметалдар А) оттек B) сутек C) бром D) азот E) күкірт F) хлор 16. Малахиттың формуласы А) CuS B) CuCO3*Cu(OH)2 C) CuFeS2 D) CuO E) Cu2S F) 2CuCO3*Cu(OH)2 17. Гидрометаллургиялық жолмен мысты өндіру процесінің реакция теңдеулері А) 2Cu2S+3О2→ 2Cu2O+2SО2 B) CuO+Н2SО4 → CuSО4+ Н2О C) CuS+Ғе→ Cu+ҒеS D) CuSО4+ Ғе→Cu+ҒеSО4 E) 2Cu2O+ Cu2S→ 6Cu+SО2 F) CuO+Н2 → Cu+ Н2О 18. Мыс концентрациялы күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнімдер А) → CuSО4+ Н2О B) → CuSО4+ SО2+2Н2О C) → CuSО4+ Н2 D) →3CuSО4+ S+ 4Н2О E) → CuSО4+ Н2S+2Н2О 19. Мыс концентрациялы азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнімдер А) → Cu(NО3)2+2NО2+2Н2О B) → 5Cu(NО3)2+N2+6Н2О C) → 3Cu(NО3)2+2NО+4Н2О D) → 4Cu(NО3)2+N2О+5Н2О E) → 4Cu(NО3)2+NН3+3Н2О 20. Азуриттің формуласы А) CuSB) CuCO3*Cu(OH)2 C) CuFeS2 D) CuO E) Cu2SF) 2CuCO3*Cu(OH)2 21. Cu+НNО3(сұйылт.)→ Cu(NО3)2+NО+Н2О реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы А) 18 B) 14 C) 21 D) 19 E) 20 F) 10 22. Cu+НNО3(конц.) → Cu(NО3)2 +NО2+Н2О реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы А) 14 B) 12 C) 11 D) 10 E) 8F) 5 23. Cu+Н2SО4(конц.) → CuSО4+ SО2+Н2О реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы А) 5 B) 9 C) 7 D) 8 E) 6F) 10 24. Ковелиннің формуласы А) CuSB) CuCO3*Cu(OH)2 C) CuFeS2 D) CuO E) Cu2S F) 2CuCO3*Cu(OH)2 25. Мыс сұйылтылған азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнімдер А) → Cu(NО3)2+2NО2+2Н2О B) → 5Cu(NО3)2+N2+6Н2О C) → 3Cu(NО3)2+2NО+4Н2О D) → 4Cu(NО3)2+N2О+5Н2О E) → 4Cu(NО3)2+NН3+3Н2О 26. Мыс тұз ерітіндісінен ығыстырып шығара алатын металдар А) Pb B) Hg C) Zn D) Au E) Ag F) Fe 27. Cu(OH)2 мыс (ІІ) гидроксиді А) қара түсті тұнба B) аздап қыздырғанда қара түсті Cu2O бөліп айырылады C) көгілдір түсті тұнба D) ақ түсті тұнба E) аздап қыздырғанда қара түсті CuO бөліп айырылады 28. Куприттің формуласы А) CuS B) CuCO3*Cu(OH)2 C) CuFeS2 D) Cu2O E) Cu2S F) 2CuCO3*Cu(OH)2 29. Мыстың еритін тұздарының гидролизі кезінде түзілетін орта А) бейтарап B) рН ˃ 7 C) қышқылдық D) рН ˂ 7 E) рН=7 F) негіздік 30. Сусыз мыс (ІІ) сульфаты ақ түсті ұнтақ, ол суды күшті сіңіріп айналады А) көк түсті кристаллгидратқа B) көгілдір түсті мыс гидроксидіне C) сары түсті мыс гидроксидіне D) Cu(OH)2 E) CuSО4*5Н2О F) CuOH 31. Мыс және оның ұшқыш қосылыстары жанарға жалынын бояйды А) көк түске B) жасыл түске C) сары түске D) көк-жасыл түске E) күлгін түске 32. Мыс купоросын, яғни тотияйынды CuSО4*5Н2О қолданады А) гальванопластикада B) мырыштық қаптаулар жасауда C) антисептік ретінде D) медицинада E) мата тоқуда F) ауыл шаруашылығы зиянкестерімен күресте 33. Мыстың басқа тұздарына қарағанда бағалы тас ретінде қолданылатын ... маңызы зор А) мыс купоросының B) CuCO3*Cu(OH)2 C) мыс сульфатының D) CuSО4*5Н2О E) CuSО4 F) малахиттің 34. Мысқа бай омыртқасыздар (былқылдақденелілер мен буынаяқтялар) А) теңіз шаяндары B) кальмарлар C) құмырсқалар D) сегізаяқтылар E) көбелектер F) кенелер 35. Құрамында мыс болғандықтан қанының түсі көгілдір болатын тіршілік иесі А) ұлулар B) кенелер C) масалар D) аралар E) құмырсқалар F) шаяндар 36. Фотосинтез процесіне қатысатын маңызды микроэлементтердің бірі және өсімдіктердің азотты сіңіруіне әсер ететін элемент А) мырыш B) магний C) темір D) мыс E) фосфор 37. Өсімдіктерде мыс жетіспесе А) дамуы нашарлайды B) жапырақтары теңбілденеді C) жапырақтары сарғаяды D) жеміс беруі нашарлайды E) сабақтары морт болып келеді F) тамырлары шіри бастайды 38. Жануар мен адам организмінде мыс концентрленеді А) бүйректе B) бауырда C) жүректе D) мида E) қандаF) өкпеде 39. Массасы 10 г темір тақташаны мыс купоросының ерітіндісіне салды. Оны ерітіндіден алып, кептіріп өлшегенде, оның массасы 1 г-ға артты. Тақташаға мыстың қанша массасы қонған? А) 7 г B) 0,6 г C) 8 г D) 0,7 г E) 6 г F) 0,8 г 40. Массасы 40 г мыс пен мыс(ІІ) оксидінің қоспасын сутекпен тотықсыздандырғанда 5,4 г су түзілген. Қоспадағы әрбір құрауыштың массалық үлесін (%) анықтаңдар А) 4 B) 60 C) 48 D) 96 E) 40 F) 52 41. Жер қыртысындағы құрамы бойынша мырыш басқа элементтер арасынан ... орынды алады А) 15 B) 13 C) 25 D) 23 E) 35F) 33 42. Мырыш купоросын ZnSО4*7Н2О қолданады А) гальванопластикада B) мырыштық қаптаулар жасауда C) антисептік ретінде D) медицинада E) мата тоқуда F) ауыл шаруашылығы зиянкестерімен күресте 43. Әдетте, мырыш кендері-полиметалдық, құрамында басқа да металдардың минералдары болады. Ол металдар А) калий B) мыс C) темір D) кадмий E) қорғасын F) магний 44. Мырыш алдамшысы А) ZnSО4 B) ZnСО3 C) ZnSО3 D) ZnS E) ZnО F) ZnСІ2 45. Кендерден металдық мырышты алу үшін қолданылатын әдістер А) гидролиздеу B) сутектермиялық C) гидрометаллургиялық D) пирометаллургиялық E) алюминотермиялықF) металлотермиялық 46. Мырыш алудың пирометаллургиялық процесінің сатылары А) 2ZnS+3О2→2ZnО+2SО2 B) ZnО+Н2SО4 →ZnSО4+Н2О C) ZnО+2НСІ →ZnСІ2+Н2О D) 2ZnSО4+2Н2О→2Zn+ 2Н2SО4+О2 E) ZnО+С→Zn+СО F) 2ZnSО4→2Zn+ 2SО3+ О2 47. Мырыш А) 100-150°С-та пластикалық болады B) көкшіл түсті C) 200°С-тан жоғары температурада пластикалық болады D) күшті металдық жылтыры бар E) кәдімгі температурада морт сынғыш F) ауада тұрақсыз, сақтауғаболмайды 48. Жоғары температурада мырыш әрекеттесін жай заттар А) азот B) күкірт C) хлор D) сутек E) бром F) оттек 49. Мырыш шпаты (галмей) А) ZnSО4 B) ZnСО3 C) ZnSО3 D) ZnS E) ZnО F) ZnСІ2 50. Мырыш алудың гидрометаллургиялық процесінің сатылары А) 2ZnS+3О2→2ZnО+2SО2 B) ZnО+Н2SО4 →ZnSО4+Н2О C) ZnО+2НСІ →ZnСІ2+Н2О D) 2ZnSО4+2Н2О→2Zn+ 2Н2SО4+О2 E) ZnО+С→Zn+СО F) 2ZnSО4→2Zn+ 2SО3+ О2 51. Массасы 52 г мыстың мырышпен құймасын күкірт қышқылымен өңдегенде, 4,48 л сутек бөлінген. Бұл құймадағы мырыштың массалық үлесі (%). А) 75 B) 15 C) 80 D) 25 E) 85 F) 20 52. Құрамында мырыш сульфиді және жанбайтын қоспалары бар 485 г кенді күйдіру үшін 67,2 л оттек жұмсалды. Кендегі ZnS құрамын (%) анықтаңдар. А) 42 B) 60 C) 41 D) 59 E) 58 F) 40 53. Цинкит А) ZnSО4 B) ZnСО3 C) ZnSО3 D) ZnS E) ZnО F) ZnСІ2 54. Мырыш әрекеттеспейтін бейметалдар А) азот B) күкірт C) хлор D) сутек E) бром F) оттек 55. Мырыш екідайлы қасиет көрсететін реакция теңдеулері А) 2Zn+О2→2ZnО B) Zn+Н2SО4 →ZnSО4+Н2 C) Zn+2НСІ →ZnСІ2+Н2 D) Zn+2NaOH→Na2ZnО2+H2 E) Zn+S→ZnS F) Zn+2NaOH+2Н2О→Na2[Zn(ОH)4]+H2 56. Мырыш оксиді қолданылады А) мата тоқуда B) электрондық аспаптар жасауда C) медицинада және косметикада әртүрлі майлар дайындауда D) люминесценттік лампаларда E) ақ бояулар алуда F) резеңке және линолеум үшін толықтырғыштар ретінде 57. Мырыш сульфидінің люминесценттік қасиеттеріне байланысты қолданылады А) теледидар экранын жасауда B) электрондық аспаптар жасауда C) косметикада әртүрлі майлар дайындауда D) люминесценттік лампаларда E) ақ бояулар алуда F) резеңке үшін толықтырғыштар ретінде 58. Массасы 104 г мыстың мырышпен құймасын күкірт қышқылымен өңдегенде, 13,44 л сутек бөлінген. Бұл құймадағы мыстың массалық үлесі (%). А) 27,5 B) 21,5 C) 80,5 D) 62,5 E) 88,5 F) 19,5 59. Құрамында мырыш сульфиді және жанбайтын қоспалары бар 485 г кенді күйдіру үшін 134,4 л оттек жұмсалды. Кендегі жанбайтын қоспаның құрамын (%) анықтаңдар. А) 8 B) 78 C) 80 D) 22 E) 92 F) 20 60. Адам организмінде мырыштың жетіспеуі өзгертеді А) естуді B) иіс сезуді C) көруді D) дәм сезуді E) сипап сезуді 61. Жер бетіндегі мырышқа бай өсімдіктер А) түлкіжем B) қырықбуын C) қарағай D) қызғалдақ E) майқұлақ F) итмұрын 62. Мыс пен мырыштың құймасы А) цинкаль B) мельхиор C) жез D) қола E) нихром F) нейзильбер 63. Хромның химиялық байланыс түзуге қатысатын электрондары А) 1p B) 2d C) 1s D) 2p E) 5d F) 2s 64. Хромның қосылыстардағы едәуір тұрақты тотығу дәрежелері А) +1 B) +4 C) +3 D) +2 E) +5 F) +6 65. Хром ғарышта кездеседі А) күнде B) айда C) жұлдыздарда D) меркурийде E) метеориттерде F) юпитерде 66. Мырыш, мыс және никельден жасалған құйма А) цинкаль B) мельхиор C) жез D) қола E) нихром F) нейзильбер 67. Өнеркәсіпте хром алынатын әдістер А) гидролиздеу B) сутектермиялық C) гидрометаллургиялық D) пирометаллургиялық E) алюминотермиялықF) электрометаллургиялық 68. Хромды темір тасты ҒеО*Сr2O3 көмірмен қатты қыздырғанда жүретін үдерістер А) хромның тотығуы B) темірдің тотықсыздануы C) көміртектің тотығуы D) көміртектің тотықсыздануы E) хромның тотықсыздануы F) темірдің тотығуы 69. Хромның табиғатта кездесетін қосылыстары А) СrСІ3 B) ҒеСr2O4 C) Сr(NO3)2 D) Сr2O3 E) Сr(NO3)3 F) СrСІ2 70. ҒеО*Сr2O3+С→ Ғе+Сr+СО бұл реакция теңдеуі нәтижесінде хромның темірмен құймасы –феррохром түзіледі. Реакция өнімдерінің алдындағы коэффициенттер қосындысы анықтаңдар. А) 6 B) 5 C) 7 D) 4 E) 9 F) 8 71. Мырыштың алюминиймен құймасы А) цинкаль B) мельхиор C) жез D) қола E) нихром F) нейзильбер 72. Таза хром алу үшін хром (ІІІ) оксидін тотықсыздандырады А) сутекпен B) темірмен C) көмірмен D) алюминиймен E) көміртекпен 73. Хромның физикалық қасиеттері А) күмістей ақ түсті жылтыр металл B) қатты, шыныға жеңіл сызат түсіреді C) пирофорлы қара ұнтақ D) күңгірт жасыл түсті ұнтақ E) қаттылығы корундқа жақын F) морт сынғыш, электрөткішгіштігі төмен 74. Хромды енжарландырады (оксидті қабықшаны беріктендіреді) А) концентрлі түз қышқылы B) сұйылтылған азот қышқылы C) концентрлі күкірт қышқылы D) сұйылтылған тұз қышқылы E) сұйылтылған күкірт қышқылы F) концентрлі азот қышқылы 75. Хромның тотығу дәрежесі артқан сайын А) негіздік қасиеті күшейеді B) тотықтырғыштық қасиеті күшейеді C) қышқылдық қасиеті әлсірейді D) тотықсыздандырғыштық қасиеті әлсірейді E) қышқылдық қасиеті күшейеді F) негіздік қасиеті әлсірейді 76. Хром (ІІ) оксиді А) типтік негіздік оксид B) қышқылдық оксид C) пирофорлы қара ұнтақ D) күңгірт жасыл түсті ұнтақ E) қаттылығы корундқа жақын F) екідайлы оксид 77. Хром (ІІ) гидроксиді А) қышқылдық қасиет көрсетеді B) сары түсті C) пирофорлы қара ұнтақ D) күңгірт жасыл түсті ұнтақ E) негіздік қасиет көрсетеді F) екідайлы қасиет көрсетеді 78. Хром (ІІІ) оксиді А) типтік негіздік оксид B) қаттылығы корундқа жақын C) пирофорлы қара ұнтақ D) қиын балқитын күңгірт жасыл түсті ұнтақ E) қышқылдық оксид F) екідайлы оксид 79. Сr2O3-ті сілтілермен балқытқанда түзіледі А) ортохромиттер B) хроматтар C) хромиттер D) дихроматтар E) гидроксохромиттер 80. Хром (ІІІ) оксиді негіздермен әрекеттескенде қандай қасиет көрсетеді А) әрекеттеспейді B) негіздік C) екідайлы D) қышқылдық E) тұздарға тән 81. Хром (ІІІ) гидроксиді А) қышқылдық қасиет көрсетеді B) сары түсті C) қанық қызыл түсті D) сұр жасыл түсті E) негіздік қасиет көрсетеді F) екідайлы қасиет көрсетеді 82. Сr(OН)3 сілтілерде ерігенде түзіледі А) ортохромиттер B) хроматтар C) хромиттер D) дихроматтар E) гидроксохромиттер 83. Хром (ІІІ) қосылыстарын хром (VI) қосылыстарына-хроматтар мен дихроматтарға айналдыру үшін қолданылатын тотықтырғыштар А) СІ2 B) KOH C) Br2 D) H2O2 E) CO F) KMnO4 84. Хром (VI) оксиді А) қышқылдық сипаты бар B) сары түсті C) қанық қызыл түсті D) сұр жасыл түсті E) негіздік қасиет көрсетеді F) екідайлы қасиет көрсетеді 85. Барлық хром тұздарының ерітінділерінің түсі бар А) Сr2+-көгілдір түсті B) Сr2О72 – -сары түсті C) СrО42 – -сары түсті D) СrО42 – -қызыл сары түсті E) Сr2О72 – -қызыл сары түсті F) Сr3+-жасыл күлгін түсті 86. Сr(OН)3 сілтілермен балқытқанда алынады А) ортохромиттер B) хроматтар C) метахромиттер D) дихроматтар E) гидроксохромиттер 87. Хром қолданылады А) антижемірілгіш қаптамалар жасау үшін B) қара металлургияда легирлеуші элемент ретінде C) гальвани элементтер дайындауда D) декоративті қаптамалар жасау үшін E) электротехникада F) электр тогын өткізетін қондырғылардың бөлшектерін дайындауда 88. Массасы 25,92 г натрий хроматының сулы ерітіндісіне барий нитратының артық мөлшерін құйғанда, массасы 10,12 г тұнба алынған. Бастапқы ерітіндідегі натрий хроматының массалық үлесін анықтаңдар А) 75 % B) 0,25 C) 60 % D) 0,75 E) 0,6F) 25 % 89. Хром (ІІІ) қосылыстары А) тек тотықтырғыштар B) тотықтырғышта, тотықсыздандырға бола алады C) тек тотықсыздандырғыштар 90. Құрамында 260 кг хром бар феррохромды алу үшін құрамында 10 % ҒеСr2O4 болатын хромды темір тастың қажет массасы А) 1200 кг B) 5,6 т C) 1120 кг D) 1,2 т E) 1,12 т F) 5600 кг 91. «Жұлдыз» немесе «аспан» тасы деп атанған элемент А) мыс B) хром C) темір D) мырыш E) сынапF) күміс 92. Темірдің маңызды өнеркәсіптік кендері А) ҒеО B) ҒеSО4 C) ҒеS2 D) Ғе2О3 E) Ғе(НСО3)2 F) Ғе3О4 93. Темірдің валенттік электрондары А) сыртқы s-электрондары B) сыртқы d-электрондары C) сыртқы р-электрондары D) сырттан санағанда екінші деңгейдегі s-электрондары E) сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-электрондары 94. Темірдің тұрақты қосылысындағы тотығу дәрежелері А) +6 B) +2 C) +5 D) +3 E) +4 F) +8 95. Табиғатта таралуы бойынша екінші орында орналасқан металл А) оттек B) алюминий C) кремний D) кальций E) темірF) натрий 96. Темірді оның оксидтерінен тотықсыздандырады А) сутекпен B) оттекпен C) күкіртпен D) алюминиймен E) натриймен F) көміртек (ІІ) оксидімен 97. Минералды сулардың құрамындағы темір қосылысьары А) ҒеО B) ҒеSО4 C) ҒеS2 D) Ғе2О3 E) Ғе(НСО3)2 F) Ғе3О4 98. Темір А) жылтыр, иілгіш B) күрең, қоңыр түсті C) күмістей ақ түсті D) оңай магниттенеді E) көкшіл түсті 99. Қыздырылған темірдің жұқа жаңқалары оттекте темір тотқағын түзіп жанады А) Ғе+Н2О→ ҒеО+Н2 B) 3Ғе+2О2→ Ғе3О4C) 2Ғе+О2→ 2ҒеО D) 4Ғе+2Н2О+О2 →4 Ғе(ОН)3E) 4Ғе+3О2→ 2Ғе2О3 100. Темір енжарланады А) концентрлі түз қышқылымен B) сұйылтылған азот қышқылымен C) концентрлі күкірт қышқылымен D) сұйылтылған тұз қышқылымен E) сұйылтылған күкірт қышқылымен F) концентрлі азот қышқылымен 101. Қызыл теміртас (гематит) А) ҒеО B) ҒеSО4 C) ҒеS2 D) Ғе2О3 E) Ғе(НСО3)2 F) Ғе3О4 102. Темір кәдімгі қышқылдарда +2 тотығу дәрежесіне дейін тотығып, сутекті тотықсыздандырады А) Ғе+Н2SО4→ ҒеSО4+Н2 B) 2Ғе+6НСІ→ 2ҒеСІ3+3Н2 C) 2Ғе+3Н2SО4→ Ғе2(SО4)3+3Н2 D) Ғе+2НСІ→ ҒеСІ2+Н2 E) 2Ғе+6НBr→ 2ҒеBr3+3Н2 F) Ғе+2НBr→ ҒеBr2+Н2 103. Ылғал ауада темір тотығу өнімінің қоспасы тотпен(оксидтер мен гидроксидтер) қапталады. Бұл процесс А) Ғе+Н2О→ ҒеО+Н2 B) 3Ғе+2О2→ Ғе3О4C) 2Ғе+О2→ 2ҒеО D) 4Ғе+2Н2О+О2 →4Ғе(ОН)3 E) 4Ғе+3О2→ 2Ғе2О3 104. Магниттік теміртас (магнетит) А) ҒеО B) ҒеSО4 C) ҒеS2 D) Ғе2О3 E) Ғе(НСО3)2 F) Ғе3О4 105. ҒеО темір (ІІ) оксиді А) қара түсті ұнтақ B) қыздырғанда екідайлы қасиет көрсетеді C) суда ерімейді D) негіздік қасиет көрсетеді E) күрең, қоңыр ұнтақ F) пирофорлы қара ұнтақ 106. Темір су буымен әрекеттеседі. Тиісті реакция теңдеуі А) Ғе+Н2О→ ҒеО+Н2 B) 3Ғе+2О2→ Ғе3О4C) 2Ғе+О2→ 2ҒеО D) 4Ғе+2Н2О+О2 →4Ғе(ОН)3 E) 4Ғе+3О2→ 2Ғе2О3 107. Пирит (темір колчеданы) А) ҒеО B) ҒеSО4 C) ҒеS2 D) Ғе2О3 E) Ғе(НСО3)2 F) Ғе3О4 108. Темірдің құймалары А) пирит B) шойын C) гематит D) магнетит E) болатF) сидерит 109. Ғе2О3 темір (ІІІ) оксиді А) қара түсті ұнтақ B) қыздырғанда екідайлы қасиет көрсетеді C) суда ерімейді D) негіздік қасиет көрсетеді E) күрең, қоңыр ұнтақ F) пирофорлы қара ұнтақ 110. Ғе2О3 темір (ІІІ) оксиді жоғары температурада екідайлы оксидтер сияқты негіздік оксидтермен және балқытқанда сілтімен қосылады. Реакция теңдеуін анықта. А) Ғе2О3+6НСІ→ 2ҒеСІ3+3Н2О B) Ғе2О3+СаО→ Са(ҒеО2)2C) Ғе2О3+3Н2SО4→ Ғе2(SО4)3+3Н2O D) ҒеО+Н2SО4→ ҒеSО4+Н2O E) ҒеО+2НСІ→ ҒеСІ2+Н2О F) Ғе2О3+2NаОH→ NаҒеО2+ Н2О 111. Темір тұздары Ғе2+, Ғе3+ суда гидролизденіп қышқыл орта түзеді А) Ғе2++Н2О↔ ҒеОН++Н+ B) 4Ғе3++3[Ғе(СN)6]4+ → Ғе4[Ғе(СN)6]3↓ C) Ғе2++2ОН– → Ғе(ОН)2 D) 3Ғе2++2[Ғе(СN)6]3+ → Ғе3[Ғе(СN)6]2↓ E) Ғе3++Н2О↔ ҒеОН2++Н+ F) Ғе3++3ОН– → Ғе(ОН)3 112. Темір тез магниттелу және магнитсіздену қабілетіне байланысты қолданады А) трансформаторларда B) құбырлар жасауда C) электрмоторда D) бу қазандықтарында E) жылу жүйесінде 113. Металдың қоршаған ортаға байланысты жемірілуі бөлінеді А) биологиялық B) физикалық C) химиялық D) катализдік E) электрохимиялық 114. Темір тұздарын Ғе2+, Ғе3+ сілтілермен сапалық анықтауға болады А) Ғе2++Н2О↔ ҒеОН++Н+ B) 4Ғе3++3[Ғе(СN)6]4+ → Ғе4[Ғе(СN)6]3↓ C) Ғе2++2ОН– → Ғе(ОН)2 D) 3Ғе2++2[Ғе(СN)6]3+ → Ғе3[Ғе(СN)6]2↓ E) Ғе3++Н2О↔ ҒеОН2++Н+ F) Ғе3++3ОН– → Ғе(ОН)3 115. Электр тогын өткізбейтін (газ, мұнай, т.б.) ортада химиялық заттардың әсерінен металдардың бүлінуі А) биохимиялық B) физикалық C) электрохимиялық D) химиялық E) биологиялық 116. Микроорганизмдер әсерінен металдарда өтетін химиялық жемірілу А) биологиялық B) биохимиялық C) химиялық D) физикалық E) электрохимиялық 117. Ғе2+ иондарын анықтау үшін қызыл қан тұзы қолданылады. Реакция нәтижесінде қара көк тұнба (турнбулл көгі) түзіледі А) Ғе2++Н2О↔ ҒеОН++Н+ B) 4Ғе3++3[Ғе(СN)6]4+ → Ғе4[Ғе(СN)6]3↓ C) Ғе2++2ОН– → Ғе(ОН)2 D) 3Ғе2++2[Ғе(СN)6]3+ → Ғе3[Ғе(СN)6]2↓ E) Ғе3++Н2О↔ ҒеОН2++Н+ F) Ғе3++3ОН– → Ғе(ОН)3 118. Электролит қатысында микрогальвани жұптың пайда болуынан туындайтын металдардың жемірілуі А) биохимиялық B) физикалық C) электрохимиялық D) химиялық E) биологиялық 119. Ғе3+ иондарын анықтау үшін сары қан тұзы қолданылады. Реакция нәтижесінде қара көк тұнба (берлин көгілдірі) түзіледі А) Ғе2++Н2О↔ ҒеОН++Н+ B) 4Ғе3++3[Ғе(СN)6]4+ → Ғе4[Ғе(СN)6]3↓ C) Ғе2++2ОН– → Ғе(ОН)2 D) 3Ғе2++2[Ғе(СN)6]3+ → Ғе3[Ғе(СN)6]2↓ E) Ғе3++Н2О↔ ҒеОН2++Н+ F) Ғе3++3ОН– → Ғе(ОН)3 120. Жемірілуге мүлдем ұшырамайтын металдар А) мыс B) алтын C) күміс D) темір E) платина F) қорғасын жүктеу/скачать 0,98 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|