Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары



бет273/273
Дата07.01.2022
өлшемі5,37 Mb.
#19830
1   ...   265   266   267   268   269   270   271   272   273
Байланысты:
бейорганика лекция

8. Күшті электролиттер

Тұздар.


Қышқылдар – HCIO4, НMnO4, НСІ, НВr, НІ, НCІO3, HВrO3, НNO3, Н2SO4, Н2SеO4.

Негіздер – сілтілік және сілтілік-жер металдарының гидроксидтері: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.


Кейбір қышқылдардың сулы ерітінділерінің 20°С температурадағы

концентрациясы мен тығыздығы (кг/м3 немесе г/л)


Масс. %

H2SO4

HCI

HNO3

H3PO4

CH3COOH

1

2

3



4

5


1005

1012


1018

1025


1032

1003

1008


1013

1018


1023

1004

1009


1015

1020


1026

1004

1009


1015

1020


1026

1000

1001


1003

1004


1006

6

7

8



9

10


1039

1045


1052

1059


1066

1028

1033


1038

1043


1047

1031

1037


1043

1049


1054

1031

1037


1042

1048


1053

1007

1008


1010

1011


1013

12

34

16



18

20


1080

1095


1109

1124


1139

1057

1068


1078

1088


1098

1066

1078


1090

1103


1115

1065

1076


1088

1101


1113

1015

1018


1021

1024


1026

22

24

26



28

30


1155

1170


1186

1202


1219

1108

1119


1129

1139


1149

1128

1140


1153

1167


1180

1126

1140


1153

1167


1181

1029

1031


1034

1036


1038

35

40

45



50

55


1260

1303


1348

1395


1445

1174

1198


1214

1246


1278

1310


1339

1216

1254


1293

1335


1379

1044

1049


1053

1058


1061

60

65

70



75

80


1498

1553


1611

1669


1727




1367

1391


1413

1434


1452

1426

1476


1526

1579


1633

1064

1067


1069

107


1070

85

90

92



94

96


1779

1814


1824

1831
1836






1469

1483


1487

1491


1495

1689

1746


1770

1794


1819

1069

1066


1064

1062


1059

98

100


1836

1831





1501

1513


1844

1870


1055

1050




Кейбір негіздер мен тұздардың 20°С температурадағы

концентрациясы мен тығыздығы (кг/м3 немесе г/л)


Масс. %

NaOH

KOH

NH4

NaCl

KCl

1

2

3



4

5


1010

1021


1032

1043


1054

1007

1017


1026

1035


1044

994

990


985

981


977

1005

1012


1020

1027


1034

1004

1011


1017

1024


1030

6

7

8



9

10


1065

1076


1087

1098


1109

1053

1062


1072

1081


1090

973

969


965

961


958

1041

1049


1056

1063


1071

1037

1043


1050

1057


1063

12

14

16



18

20


1131

1153


1175

1197


1219

1109

1128


1148

1167


1186

950

943


936

930


923

1086

1101


1116

1132


1148

1077

1090


1104

1118


1133

22

24

26



28

30


1241

1263


1285

1306


1328

1206

1226


1247

1267


1288

916

910


904

898


892

1164

1180


1197

1147

1162


35

40

45



50

1380

1430


1478

1525


1341

1396


1452

1511












9. Әлсіз электролиттердің диссоциациялану константасы КД


Қосылыс

Кд

рКд




Қышқылдар




Азотты НNO2

5,1·10-4

3,29




Иодтау HIO3

0,16

0,79




Құмырсқа НСООН

1,8·10-4

3,75




Күшән Н3AsO4

К1 6,0·10-3

2,22




К2 1,0·10-7

7,0




К3 3·10-12

11,52




Селенді H2SeO3




К1 2,4·10-3

2,62







К2 4,8·10-9

8,32




Селенсутек H2Se

К1 1,3·10-4

3,89




К2 1,0·10-11

11,0




Күкіртті H2SO3

К1 1,7·10-2

1,76




К2 6,2·10-8

7,20




Күкіртсутек H2S

К1 8,9·10-8

7,05




К2 1,3·10-13

12,90




Көмір H2СO3

К1 4,5·10-7

6,35




К2 4,8·10-11

10,32




Сірке СH3СООН

1,7·10-5

4,76




Дихлорсірке СHСl2СООН

5·10-2

1,3




Үшхлорсірке ССl3СООН

0,2

0,7




Фосфор H3РО4

К1 7,6·10-3

2,12




К2 6,2·10-8

7,21




К3 4,4·10-13

12,36




Дифосфор H4Р2О7

К1 3·10-2

1,52




К2 4,4·10-3

2,36




К3 2,5·10-7

6,60




К4 5,6·10-10

9,25




Фторосутек НF

6,8·10-4

3,17




Хлорлы НСlO2

1,1·10-2

1,97




Циансутек HCN

6,2·10-10

9,21




Негіздер




Аммоний гидроксиді NH4OH

1,8·10-5

4,26





10. Тұздар мен гидроксидтердің ерігіштік көбейтіндісі


Қосылыс

ЕК

рЕК

Ag 3AsO4

1,0·10-22

22,0

AgBr

5,3·10-13

12,28

Ag2CO3

8,2·10-12

11,09

AgCl

1,8·10-10

9,75

Ag2CrO4

1,1·10-12

11,95

AgI

8,3·10-17

16,08

AgIO3

3,1·10-8

7,52

Ag3PO4

1,3·10-20

19,89

Ag2S

6,3·10-50

49,20

BaCO3

5,1·10-9

8,29

BaCrO4

1,2·10-10

9,93

Ba3(РO4)2

6,0·10-39

38,22

ВаSO4

1,1·10-10

9,97

СаCO3

4,8·10-9

8,32

СаF2

4,0·10-11

10,4

CaSO4

2,4·10-5

4,62

Cd(OH)2

5,9·10-15

14,23

CdS

7,9·10-27

26,10

Cu(OH)2

2,2·10-20

19,66

Fe(OH)2

1,0·10-15

15,00

Fe(OH)3

3,2·10-38

37,50

HgS

1,6·10-52

51,80

PbBr2

9,1·10-6

5,04

PbCO3

1,0·10-13

13,0

Pb3(PO4)2

7,9·10-43

42,10

PbSO4

1,6·10-8

7,8

SrCO3

1,1·10-10

9,97

SrSO4

3,2·10-7

6,49

ZnCO3

1,5·10-11

10,84

ZnC2O4

2·10-8

7,7

ZnS

1,6·10-24

23,8


11. Кешенді иондардың тұрақсыздық константаларының

теріс логарифмдері


Ион

рК1

рК1-2

рК1-3

рК1-4

Аммиакты кешендер

Ag+

3,32

7,24







Cd2+

2,51

4,47

5,57

6,56

Zn2+

2,18

4,43

6,74

8,70

Бромидті кешендер

Ag+

4,38

7,34

8,00

8,73

Hg2+

9,05

17,33

19,74

21,0

Pb2+

1,77

1,92

3,30

3,00

Гидроксокешендер

Cd2+

4,17

8,33

9,02

8,60

Cu2+

7,00

13,68

17,00

18,50

Fe2+

5,56

9,77







Fe3+

11,87

21,17

30,67




Ag+

2,3

4,00

5,2




Hg2+

10,3

21,7

21,2




Pb2+

6,9

10,8

13,3




Sn2+

11,9

20,6

25,1




Zn2+

4,4

11,3

13,1

14,7

Иодидті кешендер

Ag+

8,13

15,74







Hg2+

12,87

23,82

27,60

29,83

Pb2+

2,30

3,68

5,44

6,20

Нитриттті кешендер

Ag+

1,88

2,83







Тиосульфатты кешендер

Ag+

8,82

13,46







Хлоридті кешендер

Ag+

3,04

5,04

5,04

5,30

Hg2+

6,74

13,22

14,07

15,07

Pb2+

1,62

2,44

2,04

1,0

Цианидті кешендер

Ag+

?

19,85







Cd2+

5,18

9,60

13,92

17,11

Cu2+

?

24,0

28,6

30,3


12. Металдардың стандартты электродтық потенциалдары Е0
Электрод …… Li Ca Mg Al Mn Zn Fe

Ео, В…………-3,02 -2,84 -2,37 -1,66 -1,19 -0,76 -0,44

Электрод …… Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Bi

Ео, В……… -0,4 -0.28 -0,23 -0,14 -0,13 0,0 +0,20 +0,23

Электрод …… Cu Ag Hg Pd Pt Au

Ео, В……….. +0,34 +0,8 +0,85 +0,99 +1,2 +1,7



13. Стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдары Ео


Элемент

Жартылай реакция теңдеуі

Ео, В

Ag


AgCl++e- Ag+Cl-

+0,22

AgI+e- Ag+I-

-0,15

۟ Ag2O+H2O+2e- Ag+2(OH-)

+0,34

Al

Al(OH)-4+3e- Al+4(OH-)

-2,35

As

H3AsO4+2H++2e- HAsO2+2H2O

+0,56

AsO+2H2O+2e- AsO-2+4(OH-)

-0,71

Au

Au3++2e- Au+

+1,41

AuCl+2e- AuCl+2Cl-

+0,93

AuCl+e- Au+2Cl-

+1,11

Au(CN) +e- Au+2CN-

-0,61

Bi

NaBiO3+4H++2e- BiO++2H2O+Na+

+1,8

Br

Br2+2e- 2Br-

+1,09

HBr+H++2e- Br-+H2O

+1,33

BrO-+H2O+2e- Br-+2(OH-)

+0,76

Ce

Ce4++e- Ce3+

1,44

Cl

Cl2+2e- 2Cl-

+1,36

2HClO+2H++2e- Cl2+2 H2O

+1,63

ClO-+ H2O +2e- Cl-+2(OH-)

+0,88

HCl+H++2e- Cl- +H2O

+1,50

ClO-3+6H++6e- Cl- +3H2O

+1,45

Co

Co3++e- Co2+

+1,84

Co(OH)3+e- Co(OH)2+OH-

+0,17

Co(NH3)+2e- CO+6NH3

-0,42

Co(NH3)+e- Co(NH3)

+0,1

Cr

Cr2O+14H++6e- Cr3+ +H2O

+1,33

Cr3++e- Cr2+

-0,41

Cr3++3e- Cr

-0,74

Элемент

Жартылай реакция теңдеуі

Ео, В

Cu

Cu2++e- Cu+

+0,15

Cu2++Cl-+e- CuCl

+0,54

۟ Cu2++Br-+e- CuBr

+0,64

Cu2+I-+e- CuI

+0,86

Cu++e- Cu

+0,52

CuCl+e- Cu+Cl-

+0,14

Cu(NH3)+e- Cu(NH3)+2+2NH3

-0,01

Cu(NH3)+e- Cu+2NH3

-0,12

Cu(NH3)+2e- Cu+4NH3

-0,07

F

F2+2H++2e- 2HF

+3,07

F2+2e- 2F-

+2,87

Fe

Fe3++e- Fe2+

+0,77

Fe(OH)3+e- Fe(OH)2+OH-

-0,56

Fe(CN)-+e- Fe(CN)

+0,36

Hg

2Hg2++2e- Hg2

+0,91

HgO↓+H2O+2e- Hg↓+2OH-

+0,1

I

I2+2e- 2I-

+0,54

3I2 +2e- 2I3

+0,52

HlO+H++2e- l- +H2O

+0,99

lO-+H2O++2e- l- +2OH-

+0,49

Mn

MnO+8H++5e- Mn2++4H2O

+1,51

MnO2+4H++2e- Mn2++2H2O

+1,23

MnO+4H++3e- MnO2+2H2O

+1,69

N

NO+3H++2e- HNO2+H2O

+0,94

HNO2+H++e- NO+H2O

+1,00

NO+4H++3e- NO+2H2O

+0,96

Элемент

Жартылай реакция теңдеуі

Ео, В

O

O2+4H++4e- 2 H2O

+1,23

O2+H2O+4e- 4OH-

+0,40

۟H2O2+2H++2e- 2H2O

+1,77

O2+2H++2e- H2O2

+0,68

O2+2H2O+2e- H2O2+2OH-

-0,08

HO-2+H2O+2e- 3OH

+0,08

P

H3PO4+2H++2e- H3PO3+H2O

-0,28

Pb

PbO2+4H++2e- Pb2++H2O

+1,46

Pb(OH)+2e- Pb+3OH-

-0,54

Pt

PtCl+2e- PtClAu+2Cl-

+0,72

Re

ReO4+8H++4e- Re3++4H2O

+0,42

S

S+2H++2e- H2S

+0,14

S+2e- S2-

-0,48

SO4+4H++2e- Br-+2(OH-)

+0,17

Se

Se+2H++2e- H2Se

-0,4

Se+2e- Se2-

-0,78

H2SeO3+4H++2e- Se+3H2O

+0,74

SeO+ 4H+ +2e- H2SeO3+ H2O

+1,15

Sn

Sn4++2e- Sn2+

+0,15

Sn(OH)+2e- Sn(OH)+3OH-

-0,93

Sn(OH)+2e- Sn+3(OH)-

-0,91

Te

Te+2H++2e- H2Te

-0,69

Te +2e- Te2-

-0,92

Ti

TiO2++2H++e- Ti3++H2O

+0,1

Tl

Tl3++2e- Tl

+1,28

Zn

Zn(OH)+2e- Zn+4OH-

-1,22


Негізгі әдебиет





  1. Б.А.Бірімжанов. Жалпы химия. Алматы, 2001 ж.

  2. К.Аханбаев. Химия. Алматы. Ана тілі,1993 ж.

  3. Б.Өтелбаев. Химия. Шымкент, 2000 ж.

  4. Л.Ю.Аликберова, Р.А.Лидин т.б. Жалпы және бейорганикалық химия практикумы. М., 2004 ж.

  5. Б.М.Ділманов, Ә.С. Тапалова. Бейорганикалық химия практикумы. Астана,2009 ж.

  6. С.Ж. Піралиев, Б.М. Бутин, Г.М. Байназарова, С.Ж. Жайлау. Жалпы химия. Алматы, 2003 ж.

  7. М.Р. Танашева, Т.Т. Омаров, Д.Ә. Смағұлова. Бейорганикалық химия. Алматы, 2000ж.

  8. Ә.С.Тапалова. Элементтер химиясы. Оқу-әдістемелік кешен. Астана,2009 ж.

  9. Ә.С.Тапалова. Бейорганикалық химия. Есептер мен жаттығулар. Астана, 2008 ж.

  10. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. Сборник задач и упражнений по химии. М, 2004г.

Қосымша әдебиет
11. Н.Л.Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. Л, 1985 г.

12. Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. М., 2000 г.

13. Л.С.Гузей т.б.Жалпы және бейорганикалық химия практикумы.

М.,2000ж.

14. Т.Т.Омаров, Т.С.Гурьевская. Бейорганикалық химия. А., 2002 ж.

15. Ю.М.Коренев, А.Н.Григорьев. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии. “Мир”. М., 2004 г.

16. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская. Сборник задач и упражнений по общей химии. М., 1991 г.

17. Н.Н.Павлов, В.И.Фролов. Практикум по общей и неорганической химии. М., 2002 г.


Аудиовизуальды және интерактивті оқыту құралдары

1.В/ф. Химия вокруг нас.

2.В/ф. Оснывные классы неорганических веществ.

3.В/ф. Периодическая система Д.И.Менделеева. Металлы и неметаллы.

4.CD-ROM № 1. Химия для всех. Серия «Обучающие энциклопедии», 2 диска.

5.CD-ROM № 2. Электронный учебник. «Химия».

6.CD-ROM № 3. Серия 1 С: Репититор. Химия.

7.CD-ROM № 4. Общая и неорганическая химия. Лаборатория систем муль-тимедиа. МарГТУ. Йошкар-Ола.

8.CD-ROM № 5. Естественные науки. Неорганическая химия. Знаменитые ученые-химики.История химии. Мультисоф, 2003 г. Москва.

9.CD-ROM № 6. Кирилл и Мифодий. Тесты по химии. Москва, 2003г.



Глоссарий

Абсорбция – абсорбенттің газ фазасындағы компоненттерді сіңіріп алу процесі.

Адсорбция – фазалардың бөліну бетінде бүкіл көлемнен шығып заттардың концентрлену құбылысы.

Аккумуляторлар – химиялық энергияны өз бойына жинап қажет кезінде электр энергиясына айналдыратын құралдар.

Активаторлар – коррозияны өршітетін заттар.

Активтендіру энергиясы – молекулаларды активті күйіне айналдыру үшін жұмсалатын қосымша энергия.

Акцептор – байланыс түзуге бос орбиталін жұмсайтын атом.

Аллотроптық – химиялық элементтің құрылымдары мен қасиеттері әр түрлі екі немесе одан да көп жай зат түрінде болуы.

Аморфты заттар – тәртіпсіз орналасқан молекулалар агрегаты (күйі).

Амфотерлік – бірдей жағдайда әрі сутек иондарын, әрі гидроксид иондарын бөліп шығара алатын қосылыстар.

Анод – тотығу процесі жүретін электрод.

Атом – жай және күрделі заттардың молекулаларының құрамына кіретін химиялық элементтің ең кіші бөлшегі.

Ауыр су – құрамында дейтерий бар су молекулалары.

Бейэлектролиттер – ерітіндісі ток өткізбейтін заттар.

Бертолиттер – түзілу жағдайына қарай құрамы айнымалы химиялық қосылысар.

Броматтар – бромдау қышқылының тұздары

Бромидтер – бромсутек қышқылының тұздары

Буферлік ерітінділер – сутек иондарының концентрациясын белгілі бір дәрежеде ұстайтын ерітінділер.

Валенттілік – бір элемент атомының басқа элемент атомының белгілі бір санын қосып алу қабілеті.

Вискозиметрия – газдар мен сұйықтықтардың тұтқырлығын өлшейтін әдістердің жиынтығы.

Газометр – лаборатория жағдайында газды сақтауға және көлемін өлшеуге арналған құрал.

Гетерогенді жүйе – екі немесе одан да көп бөліктен тұрады, бөліктердің физикалық не химиялық қасиетінде айырмашылығы болады және олардың беттері ғана жанасады, бірімен-бірі араласпайды (мысалы, бензин мен су т.б.).

Гибридтену – атомның пішіндері мен энергиялары әр түрлі орбитальдарының (электрон бұлттарының) өзара араласып, бір пішіндес және тең энергиялы орбитальдарға айналуы.

Гидратация – еріген заттың сумен қосылысу процесі.

Гидрлеу – сутектендіру.

Гипохлоридтер – хлорлылау қышқылының тұздары.

Гомогенді жүйе – біртекті жүйе (мысалы, газдар қоспасы, тұздың ерітіндісі, су т.б.).

Дальтониттер – құрамы тұрақты қосылыстар (формуласы валенттілікке сәйкес).

Дегидраттану – судың бөлінуі.

Дегидрогендеу – химиялық қосылыстан сутектің бөліну процесі.

Дисперсті жүйе – қандай да бір затқа екінші заттың өте ұсақ бөлшектері араласуы.

Диссоциациялану дәрежесі - диссоциацияланған молекулалар саны-

ның жалпы еріген молекулалар санына қатынасы.



Диполь – бірінен-бірі белгілі қашықтықта орналасқан шамалары бірдей, таңбалары қарама-қарсы екі нүктелік электр зарядтардың жиынтығы.

Донор – байланыс түзуге қос электронды орбиталін, яғни электрон жұбын жұмсайтын атом.

Еріткіш – ішінде еріген зат молекула, не тіпті ион түрінде біркелкі болып араласатын орта.

Ерітінді – ең кемі екі компоненттен тұратын біртекті жүйе.

Ерітіндінің концентрациясы – ерітіндінің белгілі көлем не салмақ бірлігіндегі еріген заттың мөлшері.

Изотоп – элемент атомдарының массасында айырмашылығы бар әрбір түрі.

Ингибитор – реакцияны баяулататын заттар.

Индикатор – сутек иондарының концентрациясына қарай өз түсін өзгертіп, ерітіндінің қышқыл, бейтарап, не сілтілік екенін көрсететін арнаулы реактивтер.

Иондық байланыс – қарама-қарсы зарядталған иондардың электростатикалық тартылысуы.

Калориметр – физикалық не химиялық процесте бөлініп шығатын немесе сіңірілетін жылудың мөлшерін өлшейтін құрал.

Катализ – катализатордың әсерінен реакция жылдамдығы өзгеретін процесс.

Катализатор – реакцияның жылдамдығын өзгертіп, бірақ реакция нәтижесінде өздері химиялық өзгермей қалатын заттар.

Катод – тотықсыздану процесі жүретін электрод.

Кермек су – табиғи сулардың құрамында еріген күйде кальций мен магний тұздарының көп болуы.

Коваленттік – бір элементтің өзі әртүрлі жағдайларда коваленттік, не иондық көрсететін валенттілігі.

Коваленттік байланыс – бір немесе бірнеше электрон жұптары арқылы түзілетін химиялық байланыс.

Кешенді қосылыстар – қатты күйінде де, еріген күйінде де тұрақты болып келетін жоғары ретті қосылыстар.

Конденсация – газ күйінен сұйық немесе қатты күйге біріншітекті фазалық ауысу.

Коррозия – қоршаған ортаның әсерінен металдардан жасалған бұйымдардың өздігінен бүліну процесі.

Кристаллогидраттар – құрамына судың молекулалары кіретін кристалдық түзінділер.

Қайтымды реакциялар – бір бағытта жүретін реакциялар.

Қайтымсыз реакциялар – бірдей жағдайда қарама-қарсы жүретін реакциялар.

Қышқылдар – суда ерігенде сутек иондарын беретін қосылыстар.

Молекула – заттың химиялық қасиеттерін бойында сақтайтын ең кіші бөлшегі.

Моль – көміртектің 12С изотопының 0,012 килограмындағы атомдар санына тең құрылым бірліктері (молекулалар, атомдар, электрондар, т.б.) болатын зат мөлшері.

Молярлық масса – зат массасының оның мөлшеріне қатынасы.

Мольдік концентрация – ерітіндінің бір литрінде еріген заттың моль санымен өлшенетін ерітінділер.

Негіздер – суда ерігенде гидроксид-иондарын беретін қосылыстар.

Нейтрон – массасы протондай ғана, бірақ заряды жоқ бейтарап бөлшек.

Нормальді концентрация – ерітіндінің бір литрінде еріген заттың эквивалент санымен өлшенген ерітінді.

Нуклон – протон мен нейтронның жалпы атауы.

Озонатор – озон алатын аппарат.

Оксидтер – екі элементтен тұратын, оның біреуі оттегі болатын күрделі заттар.

Олеум – күкірт триоксидінің сусыз күкірт қышқылындағы ерітіндісі.

Период – ядро зарядының біртіндеп өсуі және қасиеттерінің белгілі тәртіп бойынша өзгеру ретімен орналасқан элементтердің жиынтығы.

Пиролиз – жоғары температура әсерінен жүретін заттарды ыдырату әдісі мен процесі.

Позитрон – массасы электрон массасындай, бірақ оң заряды бар бөлшек.

Промоторлар – катализаторға аз мөлшерде қосқанда оның активтігін, тұрақтылығын күшейтетін заттар.

Реактор – белгілі жағдайда реагенттердің химиялық өзгерулерін іске асыруға арналған аппарат.

Резервуар – сұйықтық, газдар сақтауға арналған бассейн, бак, баллон түріндегі ыдыс.

Ректификация – ұшқыштығы әр түрлі сұйықтықтардың гомогенді қоспасының айырылуына әкелетін сұйық фазалардың жанасу кезінде

қарама-қарсы ағынды бу беру процесі.

Сублимация – заттардың қыздырғанда бірден буға айналу қабілеті.

Тотығу – атомның, молекуланың, ионның электрон беру процесі.

Тотықсыздану – атомның, молекуланың, ионның электрон қосып алу процесі.

Тотықсыздандырғыш – электрон қосып алушы бөлшек.

Тотықтырғыш – электрон беруші бөлшек.

Тұздар – суда ерігенде металл катионын және қышқыл қалдығы анионын беретін қосылыстар.

Фаза – бөлу беттерімен шектелген жүйенің химиялық құрамы, физикалық және термодинамикалық қасиеттері ұқсас бөліктерінің жиынтығы.

Флюс – шойын қорытып шығарғанда кендегі бос жыныстарды оңай балқытып қоқысқа айналдыру үшін қосылатын зат.

Фотолиз – жарық әсерінен өтетін химиялық қосылыстардың ыдырауы.

Химия – заттардың құрамын, құрылысын, қасиеттерін, химиялық өзгерістерін, өзгеріс жағдайын зертетін ғылым.

Химиялық теңдік – химиялық белгілер мен формулалардың жәрдемімен қысқа түрде жазылатын реакция.

Химиялық тепе-теңдік – қайтымды реакцияда тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңескен күй.

Химиялық формула – молекуланың сапалық және сандық құрамын көрсетеді.

Химиялық энергия – химиялық процестерде заттардан бөлінетін немесе сіңірілетін энергияның түрі.

Эквивалент – кез-келген заттың сутектің 1,008 массалық бөлігімен немесе оттектің 8 массалық бөлігімен қалдықсыз әрекеттесетін массалық бөлігі.

Эквиваленттік фактор – нақты бөлшектің берілген қышқылдық-негіздік реакцияда сутектің бір катионына, немесе берілген тотығу-тотықсыздану реакциясында бір электронға сәйкес келетін үлесі.

Экзотермиялық реакция – энергия бөле жүретін реакциялар.

Электролиз – еріген немесе балқыған күйдегі электролиттен ток өткен кезде жүретін тотығу-тотықсыздану процесі.

Эндотермиялық реакция – энергия сіңіре жүретін реакция.








Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   265   266   267   268   269   270   271   272   273




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет