Бимолекулалы// Пентамолекулалы// Үшмолекулалы// Тетрамолекуларлы Бромды сутектің түзілу реакциясының Br2+H2=2HBr молекулалығын анықтаңыз:// Мономолекулалы// Бимолекулалы
жүктеу/скачать 438,78 Kb.
|
Химия СЕССИЯ 1 КУРС БАЗА БАЗА БАЗА
| *ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150 *! Химиялық кинетика зерттейді: *+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін * химиялық энергияның жылу энергиясына өзгеру заңдылықтарын * химиялық энергияның кинетикалық энергияға өзгеру заңдылықтарын * химиялық реакциялардың жылу эффектісін * химиялық реакция кезінде ортаның рН-ының өзгеруін #151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: *+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі * химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі #152 *! Гомогенді реакцияның жылдамдығы: * химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны *+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны * уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *бірлік уақыттағы катализатор концентрациясының өзгеруі #153 *!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды: *+ Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі #154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: *+ * * * * Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. #155 *!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: * w = [NO]2 + [O2] * w = 2[NO][O2] * w = 2[NO2]2 * w = k[NO][O2] *+ w = k[NO]2[O2] #156 *!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді: *CO2(г) + С(қ)↔ 2СО(г) *N2O4(г)↔ 2NO2(г) *+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г) *2SO2(г) + O2(г)↔2SO3(г) *N2+ 3H2 ↔2NH3 #157 *!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі *+ әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі. #158 *!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды … *реакция жылдамдығы *активтендіру энергиясы *+реакция өнімі *реакцияның молекулярлығы *реакция реті. #159 *!w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: * нөлдік * біріншілік * үшіншілік *+ екіншілік * бөлшектік #160 *!A + B + B ® AB2 реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу: * w = k[B][B] * w = k[A][B] *+ w = k[A][B]2 * w = k[AB2] * w = k[A][B2] #161 *!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: * w = [NO2]2 * w = 2[NO2] *+ w = k[NO2]2 * w = k[NO][O2] * w = k[NO]2[O2] #162 *!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: * өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді * каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі * каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі *+ жоғары таңдамалылық әсері * әсердің температуралық оптимумының болмауы #163 *!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы: * бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны *+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны * химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы саны #164 *!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі : * w =k * w = dc/ dt *+w =k. C * w =k. c2 * w =k. ca.cb #165 *!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі: *+моль / (л·.с) * моль/ (м2.с) * л/ (моль.с) *м2/ (моль.с) * моль / м2 #166 *!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы : * оксигендерді тасымалдайды *+ биохимиялық реакцияларды тездетеді * иммунитетті қалыптастырады * ағзаны энергиямен қамтамасыз етеді * тіндер мен мүшелерге оттекті тасымалдайды #167 *!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды: * аминоқышқылдар * полисахаридтер * липидтер *+ ферменттер * көмірсулар #168 *!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас : *v = – (с2 – с1) / (τ2 – τ1) *v = Dс / Dτ *v =(с2 – с1) / (τ2 – τ1) *v = – Dс / Dτ *+ v =± dс / dτ #169 *! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: * тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді * кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді *+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды * актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды * тепе-теңдікті ығыстырады #170 *! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция: *+2C(т) + O2(г) ® 2CO(г) *CO(г) + O2(г) ® 2CO2(г) *2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г) *N2(г) + O2(г) ® 2NO(г) *O2(г) + 2H2(г) ® 2H2O(г) #171 *!Тура реакция aA + bB « cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі: * w = k CA. CB * w = k (CAa + CB *+ w = k CAa . CBb * w = k CCc . CDd * w = k (CCc + СD #172 *!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * + H2 + J2® 2HJ * J2® 2J * H2® 2H * NH4Cl ® NH3 + HCl * NH4CNS ® (NH2)2CS #173 *!2NO(г) + Cl2(г) ® 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі: *+ K = С2(NOCl) / С2(NO).С(Cl2) *K = С2(NO).С(Cl2) *K = С2(NO).С(Cl2) / С2(NOCl) *K = С2(NOCl) / С2(NO) + С(Cl2) *K = C2(NO) + C(Cl2) / C2(NOCl) #174 *!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: * 5 есе өседі * 25 есе кемиді * 5 есе кемиді * 25 есе артады *+ өзгермейді #175 *!Реакцияның кинетикалық w = k CAa . CBb теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы: * реакцияның молекулалығы * реакцияның элементарлық актысыне қатысатын молекулалар саны *+ реакция реті * реакцияның жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы #176 *!Молекулалығы үшке тең реакция: * H2 + J2 = 2HJ * J2 = 2J *+ 2NO + O2 = 2NO2 * CO + Cl2 = COCl2 * Ca(HCO3)2« H2O + CO2 + CaO #177 *!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды : * Лавуазье-Лаплас заңы * әрекеттесуші массалар заңы *+ Аррениус теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі #178 *!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 0С-тан 40 0С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы: * 22,4 есе артады *10 есе кемиді *+ 2-4 есе артады * ең үлкен мәніне жетеді * 8 есе артады #179 *! Катализ құбылысы сипатталады: * химиялық реакцияның жүру процесіне катализатор жұмсалады *+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді * реакция аяақталғанда катализатор мөлшері 2 есе кемиді * катализатор тек тура реакцияның жылдамдығын арттырады * катализатор тек кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді #180 *! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: * изотондық коэффициент * координациялық сан *+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті * эквиваленттік фактор * иондану дәрежесі #181 *!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: *+ реакцияның молекулалығы * реакция реті * реакция жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы * реакцияның температуралық коэффициенті #182 *!Температура жоғарылағанда: * экзотермиялық реакцияның жылдамдығы артады, ал эндотермиялықтікі – кемиді. *+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады * экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары өзгермейді * экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары артады * экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары кемиді жүктеу/скачать 438,78 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|