Бимолекулалы// Пентамолекулалы// Үшмолекулалы// Тетрамолекуларлы Бромды сутектің түзілу реакциясының Br2+H2=2HBr молекулалығын анықтаңыз:// Мономолекулалы// Бимолекулалы



бет8/29
Дата11.06.2023
өлшемі438,78 Kb.
#100572
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   29
Байланысты:
Химия СЕССИЯ 1 КУРС БАЗА БАЗА БАЗА

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150
*! Химиялық кинетика зерттейді:
*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін
* химиялық энергияның жылу энергиясына өзгеру заңдылықтарын
* химиялық энергияның кинетикалық энергияға өзгеру заңдылықтарын
* химиялық реакциялардың жылу эффектісін
* химиялық реакция кезінде ортаның рН-ының өзгеруін
#151
*! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
* химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі
#152
*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:
* химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны
*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны
* уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*бірлік уақыттағы катализатор концентрациясының өзгеруі
#153
*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:
*+ Вант-Гофф ережесі
* әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі
#154
*!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
*+
*
*
*
*
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
#155
*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:
* w = [NO]2 + [O2]
* w = 2[NO][O2]
* w = 2[NO2]2
* w = k[NO][O2]
*+ w = k[NO]2[O2]​
#156
*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:
*CO2(г) + С(қ)↔ 2СО(г)
*N2O4(г)↔ 2NO2(г)
*+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г)
*2SO2(г) + O2(г)↔2SO3(г)
*N2+ 3H2 ↔2NH3
#157
*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына
тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
* Вант-Гофф ережесі
*+ әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі 
* Михаэлис-Ментен теңдеуі.
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі.
#158
*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …
*реакция жылдамдығы
*активтендіру энергиясы
*+реакция өнімі​
*реакцияның молекулярлығы
*реакция реті.
#159
*!w = k·cкинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:
* нөлдік
* біріншілік
* үшіншілік
*+ екіншілік
* бөлшектік 
#160
*!A + B + B ® AB2 реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу:
* w = k[B][B]
* w = k[A][B]
*+ w = k[A][B]2
* w = k[AB2]
* w = k[A][B2]
#161
*!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:
* w = [NO2]2
* w = 2[NO2]
*+ w = k[NO2]2
* w = k[NO][O2]
* w = k[NO]2[O2]
#162
*!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
* өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді
* каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі 
* каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі 
*+ жоғары таңдамалылық әсері
* әсердің температуралық оптимумының болмауы 
#163
*!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы:
* бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны
*+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны
* химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы саны
#164
*!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі :
* w =k
* w = dc/ dt
*+w =k. C
* w =k. c2
* w =k. ca.cb
#165
*!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі:
*+моль / (л·.с) 
* моль/ (м2.с)
* л/ (моль.с)
2/ (моль.с)
* моль / м2
#166
*!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы :
* оксигендерді тасымалдайды
*+ биохимиялық реакцияларды тездетеді
* иммунитетті қалыптастырады
* ағзаны энергиямен қамтамасыз етеді
* тіндер мен мүшелерге оттекті тасымалдайды
#167
*!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды:
* аминоқышқылдар
* полисахаридтер
* липидтер
*+ ферменттер
* көмірсулар
#168
*!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас :
*v = – (с2 – с1) / (τ2 – τ1)
*v = Dс / Dτ
*v =(с2 – с1) / (τ2 – τ1)
*v = – Dс / Dτ
*+ v =± dс / dτ​
#169
*! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:
* тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді
* кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді
*+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
* актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды 
* тепе-теңдікті ығыстырады
#170
*! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция:
*+2C(т) + O2(г) ® 2CO(г)
*CO(г) + O2(г) ® 2CO2(г)
*2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г)
*N2(г) + O2(г) ® 2NO(г)
*O2(г) + 2H2(г) ® 2H2O(г)
#171
*!Тура реакция aA + bB « cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі:
* w = k CA. CB
* w = k (CAa + CB
*+ w = k CAa . CBb
* w = k CCc . CDd
* w = k (CCc + СD
#172
*!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз 
* + H2 + J2® 2HJ
* J2® 2J
* H2® 2H
* NH4Cl ® NH3 + HCl
* NH4CNS ® (NH2)2CS
#173
*!2NO(г) + Cl2(г) ® 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі:
*+ K = С2(NOCl) / С2(NO).С(Cl2)
*K = С2(NO).С(Cl2)
*K = С2(NO).С(Cl2) / С2(NOCl)
*K = С2(NOCl) / С2(NO) + С(Cl2)
*K = C2(NO) + C(Cl2) / C2(NOCl)
#174
*!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:
* 5 есе өседі 
* 25 есе кемиді 
* 5 есе кемиді 
* 25 есе артады
*+ өзгермейді
#175
*!Реакцияның кинетикалық w = k CAa . CBb теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы:
* реакцияның молекулалығы
* реакцияның элементарлық актысыне қатысатын молекулалар саны
*+ реакция реті
* реакцияның жылдамдығы
* реакцияның жылдамдық константасы
#176
*!Молекулалығы үшке тең реакция:
* H2 + J2 = 2HJ
* J2 = 2J
*+ 2NO + O2 = 2NO2
* CO + Cl2 = COCl2
* Ca(HCO3)2« H2O + CO+ CaO
#177
*!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды :
* Лавуазье-Лаплас заңы
* әрекеттесуші массалар заңы
*+ Аррениус теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі
#178
*!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 0С-тан 40 0С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы:
* 22,4 есе артады
*10 есе кемиді
*+ 2-4 есе артады
* ең үлкен мәніне жетеді
* 8 есе артады
#179
*! Катализ құбылысы сипатталады: 
* химиялық реакцияның жүру процесіне катализатор жұмсалады
*+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді
* реакция аяақталғанда катализатор мөлшері 2 есе кемиді
* катализатор тек тура реакцияның жылдамдығын арттырады
* катализатор тек кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді
#180
*! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:
* изотондық коэффициент
* координациялық сан
*+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті
* эквиваленттік фактор
* иондану дәрежесі
#181
*!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:
*+ реакцияның молекулалығы
* реакция реті 
* реакция жылдамдығы 
* реакцияның жылдамдық константасы
* реакцияның температуралық коэффициенті
#182
*!Температура жоғарылағанда:
* экзотермиялық реакцияның жылдамдығы артады, ал эндотермиялықтікі – кемиді.
*+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады
* экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары өзгермейді
* экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары артады
* экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары кемиді


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   29




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет