Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2 Эбулиоскопиялық тұрақты Е
Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде
жүктеу/скачать 1,32 Mb.
|
физхим ВСЕ (копия)
| Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді
Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең - Раульдың бірінші заңы Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1 Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1 Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф Коллигативтік қасиеттерге жатады: ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі Ерітіндінің қайнау температурасы: еріткіштің қату температурасынан жоғары Егер рОН=3, онда: рН=11 Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: 1 Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына қатысты болуы керек: Изотоникалық Булануы бастапқы сұйық қоспамен бірдей құрамды бу шығаратын ерітінділер деп аталады азеотропты Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис): қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін қатынастар қолданылады: Тқату = Кm2 Егер рН 3-ке тең болса: pOH=11
2CO+O2=2CO2 реакция үшін: тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түріW=kC2co*Co2 W=-dC/dtөрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады: көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады: реакция реті Химиялық кинетиканың фармацияның мәні: әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді Реакцияның жылдамдық константасыың мәні 0.8 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі қандай: шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды Химиялық реакцияның механизмі деп: химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады Реакцияның молекулярлығы бола алады: тек қана 1, 2, 3 Химиялық реакцияның жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae-Ea/RT Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға Қандай теңдеу 2NO+O2=2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды: W=k(NO)2(O2) Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO+O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3 Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі: W=k*c2 Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді: нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: уақыт-1 Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады: жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма: реакция реттілігі тек еркін мәндерді қабылдайды aA+bB=cC+dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады: 2NO+O2=2NO2 Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай: концентрация-1*уакыт-1 Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі:әрекеттесуші массалар заңымен Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз не: уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі А+B+B=AB2 тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді: W=k(A)*(B)2 Реакцияның зат бойынша алынған реттелігі: реакцияның зат бойынша алынған реттелігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші Реакция молекулалығы деп: химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын азайтады Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма: иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін Реакция ретін анықтау үшін қандай эксперименттік мәліметтер қажет: уақыт өте келе реакция жылдамдығы константасының өзгеруі туралы деректер Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі: CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті: берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысы Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу: w=k aA+bB+cC=mM+nN реакциясы үшін тура реакциясы реті: a+b+c Химиялық реакцияның молекулалығы: тек бүтін сан W=kC(O2) өрнегі дұрыс болып табылатын реакция: 4Cu+O2=2Cu2O Қандай жағдайларда A+B=C химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W+K): реакциялаушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда Активтену энергиясы деген не: реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай: реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез келген мәнде болуы мүмкін Әрекеттесуші массалар заңының авторлары: Гульберг және Вааге Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай: реакцияласушы заттардығ концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: әрекеттесуші массалар заңы Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: кинетикалық қисық Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: концентрация1*уакыт-1 Химиялық реакция жылдамдығы тәуелді: температура Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әртүрлі дәрежедегі концентрацияның көбейтіндісіне тура пропорционал Жартылай ыдырау мерзімі деген не: әрекеттесетін заттардың жартысының реакцияға қатысатын уақыты Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы Дәрілік заттардың ыдырау процесі қай реакцияға жатады: бірінші ретті Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі: реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған діреже көрсеткіші 1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына 2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген кешен түзіледі 3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2 4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x) 5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады 6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады 11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2 12.Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакйиялар аталады: кезектес
14.Бірдей заттардың бір уақытта әрекеттесіп,бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:параллель 15.Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша:жоғарылайды 16. Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағдайында мүмкін болатын реакциялар: Қосарланған 17. Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді Радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы; 18. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады? C18H32O14->C6H12O6+C12H22O11->3C6H12O6 19. Лимитирленуші саты деген не? Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы 20. Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі: Тізбекті 36. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+k2)=1/t*ln(x шексіздік/x-x шексиздик) 37. Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x)-k2(b-x) 38. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар: Күрделі 39. АТФ( аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады: АТФ->АДФ->АМФ->Аденозин: Тізбекті 40. Белсенді кешен теориясы бойынша: Аралық активтендірілген кешен түзіледі 6)Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады. Вант-Гофф ережесі қолданылмаитын реакция: ферментативті 7)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез келген химиялық реакцияның жылдамдығы ең баяу сатысының жылдамдығыен анықталады 8)Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін...: Қосарланған 9)Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялыө реакциялардан тұратын,біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде бпмөп химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс? – химиялық индукция 10)Егер жүйедебір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе,басқа реакциялардың жүру жағдайында мүмкін болатын реакциялар-қосарланған 31.Лимиттерлеуші саты деген не? жүктеу/скачать 1,32 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|