Бұйырса жоғары аламыз !
Мор әдісімен титрлеуді жүргізуге болады
жүктеу/скачать 151,3 Kb.
|
пе сес
| Мор әдісімен титрлеуді жүргізуге болады: Ba2+, PO43- иондарының қатысында
Мор әдісі бойынша хлоридтерді анықтауды жүргізуге болмайды: Ba2+. PO42-. C2O42-. Pb2+ иондарының қатысында, pH>0 және pH<6.5 болған жағдайда 141.Меркурометриялық титрлеу кезінде қолданылатын реакция- 142.Қай қосылыста титрлеу секірмесі ең жоғары болады- Ks(AgJ) = 8,3·10-17 143.Біреуі қозғалмайтын,екіншісі қозғалатын фаза арқылы сүзілетін.....арасында қоспа компоненттерінің әртүрлі таралуына негізделген......... аталады- хроматография 144.Фотоколориметриядағы жарық сүзгіштер нені зерттеу үшін қажет- Жоғары спектрлік аймақта жарықтың бір бөлігін зерттеу үшін 145.Индикаторлық және стандартты электродтар арасында туындайтын.... әдіс деп аталады- потенциометриялық титрлеу 146. Қай әдіс тотығу-тотықсыздану титрлеуге жатпайды ? – гравиметрия 147. Ақ түсті сульфид – ZnS 148. Фотометриялық анықтауда аналитикалық толқын ұзындығын таңдау үшін жарық жұтылу қисығын тұрғызады, ол мына шамалардың тәуелділік графигі болып табылады- ерітіндінің оптикалық тығыздығы мен түскен жарықтың толқын ұзындығы не точно 149. Массалар әрекеттесу заңы бойынш49. аға түсетін қосылысады- аналитикалық толқын ұзындығын таңдау үшін жарық жұтылу қисығын тұрғызады, ол мына шамалардың тәуелда Mg(OH)2| > Mg 2+ + 2OH тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу: Ks = [Mg2+][OH-]2 150. Дәрілік препаратты жұқа қабатты хроматография арқылы анықтау үшін қолданылатын параметр R1 151. Дәрілік препараттағы хлорид-иондарды сандық анықтау үшін Мор әдісін қолданады. Титрлеудің соңғы нүктісі кірпіш- қызыл тұнбаның түзілуімен анықталады, ол қай қосылыстың түзілгенін білдіреді Күміс хроматы 152. Дәрілік заттағы массалық үлесін анықтау үшін Фаянс-Ходаков әдісін қолданады. Титрлеуді қандай индикатор қатысымен жүргізеді *!Химиялық өзгерістерге негізделген талдау*+химиялық *!Талдауға алынатын заттың мөлшеріне байланысты анализ әдісі*+макроанализ *!Талдауға алынатын заттың мөлшеріне байланысты анализ әдісі *+микроанализ *!Талдауға алынатын заттың мөлшеріне байланысты анализ әдісі *+жартылай микроанализ *!Макроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):* +1,0-10,0 және10-100. *!Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы (мг):*+ 10-2 – 10-3. *!Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың көлемі (мл):*+ 1-10. *!Фазалық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды*+бір-бірімен бөлу бетімен шектелген көп компонентті қоспадағы жеке компоненттерді *!Элементарлық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды*+жеке компоненттерді *!Функционалдық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды*+функционалдық топтарды *!Молекулярлық талдау әдісімен талданатын жүйеден анықтайды*+молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды *!Спецификалық (арнайы) реагентер әрекеттеседі*+басқа иондардың қатысында тек бір ғана ионмен *!Ашатын ионмен басқа иондар қатысында әрекеттесетін реакция*+арнайы (спецификалық) *!Селективті реагентер әрекеттеседі*+түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен *!Топтық реагенттер-заттар *+ иондардың тұтас тобына әсер ететін *!Топтық реакция тән *+топ иондарына *! «Сулы» жолмен жүргізілетін талдау*+иондық *!Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама*+ашу шегі *!Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында арнайы реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау*+бөлшектік *!Зерттейтін иондарды ерітіндіден топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау*+жүйелік *!Күрделі затты топтарға бөлудің қарапайым әдісі*+аз еритін тұнба пайда болуы *!Массасы 1г 〖Ag〗^+ ионын 25000 г еріткішпен анықтайтын реакцияның шекті сұйылтуының мәні*+1:25000 *!Массасы 100 мл тұз қышқылы, тығыздығы 1,025 г / см3*+102,5г. Ерітілген ерітінділер үшін белсенділік коэффициентінің 3 мәні + f = 1 Vmin үшін өлшем бірлігі*+мл Соңына дейін реакция болмайды+NaCI + КОН — >NaOH + КС1 *!Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады *+ашу шегі төмен болғанда Химиялық реакцияның нақты жылдамдығын анықтайтын өрнек *+V = dc/dt Химиялық тепе-теңдік анықталады *+ тура және кері реакциялар жылдамдығының теңдігі MA + NB = PC + DD қайтымды аналитикалық реакция үшін тепе-теңдік константасының өрнегі*+ Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:*+ К = К1 / К2. BaC12 ерітіндісінің иондық күші*+0.3 Барлық иондардың күшті электролиттер ерітінділеріндегі өзара әсерлесуінің мөлшері *+I Ионның тиімді концентрациясы, оған сәйкес ол химиялық реакцияларға қатысады *+ белсенділік *!Активті коэффициентті есептейдіс*+f = а/с *!Әлсіз электролиттер *+ NH4OH, H2O, CH3COOH. *!Ерітіндінің иондық күшін есептеу формуласы *+ 1/2 ∑▒〖c_i Z_i^2 〗 Ерітіндінің иондық күшін есептеуге арналған формула*+J =1/2 ∑▒〖c_i Z_i^2 〗 Тең концентрациясы, белсенділік коэффициенті және иондық күші бар иондар қатары *+К^+, N03^-,Br^-, N H4^- активтіліктің ионның нақты концентрациясына қатынасы *+ активтілік коэффициенті Оствальд Заңының теңдеуі*+(Са^2)/(1-а) Әлсіз электролиттердің диссоциация константасын есептеуге арналған формула *+К = Са^2 Массалар заңы электролиттерге қолданылады *+ тек әлсіз электролиттер үшін Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады: *+Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне. *!Молярлық концентрациясы 0,05 моль/л HCI ерітіндісінің иондық күші*+0,05 Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л H2S04 ерітіндісінің иондық күші*+0.3 Тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші Ce = 0,1 моль / л*+ 0,1 *!Қышқыл ерітінділерінде *+〖[H〗^+]>〖10〗^(-7) *!Сілті ерітінділерінде *+〖[H〗^+]<[OH] Молярлық концентрациясы 0,01 моль / л CaC12 ерітіндісінің иондық күші*+0.03 *!Жалпы концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтігі*+0,051 Ерітіндідегі ионды ашу шегін анықтауға арналған Формула*+m=Clim •V min •10^6 Диссоциация реакциялары-ассоциациялар*+реагенттер молекулаларындағы байланыс санының өзгеруі 0,01 моль/л эквивалентінің молярлық концентрациясы және А = 0,01 диссоциация дәрежесі бар сірке қышқылы ерітіндісінің pH шамасы*+4 Молярлық концентрациясы 0,01 моль / л аммоний гидроксиді ерітіндісінің pH шамасы және диссоциация дәрежесі а =0,001*+9 0,1 моль / л ерітіндідегі NH4OH-нің диссоциациялану дәрежесі, K (NH4OH) = 10-5*+ 10-2 *!Сірке қышқылының СН3СООН 0,1 н ерітіндісінің сутектік көрсеткіші,*+3 К(СН3СООН)=10-5 кезінде 0,1 молярлық ерітіндінің СН3СООН диссоциация дәрежесі. *+10-2 0,1 моль / л сірке қышқылы ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі K (CH3COOH) = 10-5*+ 1% Әлсіз электролиттер үшін сутегі иондарының концентрациясын есептеуге арналған формула *+[Н+] = а • Собщ Ашу шегі шамасын өлшеу бірлігі*+ мкг *!Катиондардың топқа бөлудегі аналитикалық жіктеудің электрондық конфигурациясымен тығыз байланыстылығын көрсететін шама*+Z/r Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л) *+4,2 • 10-4 моль/л. *!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама*+KS *!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит *+Ks(СаSO4 ) = 5•10-3. *!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда нашар еритін электролит *+Ag3P 0 4 Ks = l,3-10-20 *!Константа көрсеткішінің мәні бойынша суда нешар еритін электролит *+〖pK〗_S (AgCN)=15,84 *!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі*+өлшемсіз шама *!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі*+г/см3 Аса қаныққан, тұнба түзіледі. *+ИП> Ks Қанықпаған, тұнба түзілмейді. *+ИП<Кs Тұнбаның ерігіштігі қосылған кезде төмендейді*+аттас иондар KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі :*+Артады. Mg (OH) 2 тұнбасы HCl-де NH4CI-ге қарағанда тезірек және толығымен ериді, өйткені *+ аммиактың иондану константасы аз *!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері*+тұздың аттас емес ионның *!Нашар еритін электролит 〖(Mg(OH)〗_2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі *+K_s 〖=[Mg〗^(2+)]*[OH]^2 *!Ерігіштігі 〖10〗^(-5) моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі*+〖10〗^(-10) Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз:*+ Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз:*+ Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 . КNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін BaS04 тұнбасының ерігіштігі+ артады BаS04 тұнбасына K2S04 ерітіндісі қосылған кезде тұнба ерігіштігі+ төмен түседі *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1 М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба*+K_s (〖PbMoO〗_4 )=〖10〗^(-6) Тұнбаға түсіруші реагенттің қосылатын мөлшері артық болу керек :D)+1,5 есе. *!Нашар еритін электролит Ca3(PO4)2 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі*+Ks = [Ca2+]3∙[PO43-]2 *!Комплекстүзу құбылысының әсерінен тұнбаның *+ерігіштігі артады *!Концентрациялары тең иондар Ag+, Pb2+, Ва2+қоспасына AgO3ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті.K2C20 4Ks(Ag2C20 4) = 1,3•10-12 Ks(BaC204) = 1,3•10-10 , Ks(PbC20 4) = 2•10-17. +PbC20 4, Ag2C20 4, ВаС20 4 Көлемі бойынша тұрақтылар Ks Tel = 10'8; Agl = 10'17 Pbl2 =10'9; B il3 = 10"19; A ul3 = 10' 16 ең жоғары ерігіштігі бар+TeI *!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат*+Ks(РbCrO4) = 1,2 • 10-14 *!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид *+Ks(Al(OH)3) = 1,0 •10-32 *!Концентрациялары тең иондар Cl-,Br-, I-қоспасына AgO3ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (Ks AgСl =1,0∙ 10-10) (KsAgBr = 10-13),(KsAgI = 10-17)*+AgI., AgBr, AgСl *!Ерігіштігі 10-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі*+.10-10 *!Ерігіштігі 10-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі *+.10-16 *!Ерігіштігі 10-9моль/л болғандағы Рb2 ерігіштік көбейтіндісі*+.10-3 *!Ерігіштік көбейтіндісі 10-10 BaSO4 электролитінің ерігіштігі (моль/л)*+10-5 *!Концентрациясы 6 ∙ 10-2 болатын Mg(OH)2) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 6∙10-10*+10-4 *!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)2 тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)2) = 10-12*+10-3 Магний гидроксиді түріндегі магнийді тұндыру кезіндегі ерітіндінің РН(KsMg (OH) 2 = 10-12) +11 Cu2 + иондарының концентрациясы = 5 • 10-4 моль / л Ks Cu (OH) 2 = 5 • 10-20. Cu (OH) 2 тұнбасы pH мәні қандай?+6 *!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба*+Ks(Ag2S). =10-50 Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба: +A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10. Ерігіш мөлшері 10-3 моль/л кезінде AB2 тұзының Ks шамасы*+10-9 Ерігіш мөлшері 10-25 моль/л кезінде A2B3 тұзының Ks шамасы*10-3*+10-5 Ag2C2О4 тұнбасы бойынша күміс иондарының концентрациясы үш есеге артты. Тұнбаның ерігіштігі+тоғыз есе азаяды *!Ерігіштігі 7∙ 10-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks *+.4,9∙ 10-9 Фольгар әдісі бойынша тура титрлеу кезінде қолданылатын стандартты ерітінді:NH4NCN Ерітінді арқылы өткен жарық ағынының қорқындылығын өлшеуге негізделген физика-химиялық талдау әдісінің атауы Потенциометриялық титрлеу кезінде мына шамалар:Жұмысшы электрод потенциаль мен: Индикаторлық және стандартты электродтар арасында туындайтын: Жарық жұтылу заңын сипаттайтын теңдеу:В)Ламберт-Бугер-Бер теңдеуі: Молекулалық талдаудың оптикалық ідістеріндегі өлшенетін параметр:Ерітіндінің оптикалық тығыздығы Д Егер оптикалық тығыздығы мәні 0,86:А)8,6 Ультракүлгін аудандығы оптикалық диапрхон:А)200-400нм Бөліну формасы орындалу бойынша хроматография бөлінеді:Д)Жұқа қабатты Анион алмауға қабілетті иониттердің түрлері:Е)Аниониттер Талдаудың химиялық әдістері негізделген: II аналитикалық топ катиондарының топ реагентті:Тұз қышқылы Vаналиталық топ катиондары:C)Bi,Fe,Mn Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз: Дифениламин7,1 Активтік коэффициентті есептейтін формула:f=a/c K=Kh2ohb теңдеу нені сипаттайды 0,1 н NH4OH ерітіндінің диссоциация дәрежесі:10^-2 AmBn жүйесі үшін тұңбаның түзілу жағдайы(І=/0):солға қарай тең Кадмий сульфидінің түсі:сары Форматты буфердің әсер ету аймағы:2,7-4,7 Қышқылдық буфер жүйесі: әлсіз негіз бен күшті қышқыл Гравиметриялық талдау әдісі қандай шаманы өлшеуге негізделген: Ерітіндінің титрінің өлшем бірлігі:г/мл НСІ ерітіндісін стандартталған кезде біріншілік :калий гидроксиді NaOH және Na2CO3 қоспасындағы заттарды ацидиметриялық:метилоранж Титрлеу көрсеткіші:берілген индекатормен титрлеу аяқталған рН мәні Үш валентті алюминий ионын тұнбаға түсіретін реагент:NH4OH Магнийді .... гравиметриялық форма қандай болады:Mg2P2O7 Фосфатты буфер:6,2-8,2 Тотығу-тотықсыздану реакцияларына қатысатын қосылыстың эквиваленттік факторы немен анықталады.қосып алынған немесе беріп жіберген электрон санымен. Жұтылу спектрі дегеніміз мына параметрлер арасындағы тәуелділік?спектрі мен жұтылатын жарық толқынының ұзындығы арасындағы Тиоцианометрияда титрант ретінде қолданылатын реактив.калиий тиоцианаты Трилон Б немесе комплексон lll бұл?этилендиаминтитрасірке қышқылының динатрий тұзы 5 Ерітіндінің оптикалық тығыздығы (D) боялған ерітіндінің өте маңызды сипаттамасы .... формула бойынша есептейді: *C) 2 T (өткізу) және D(сіңіру немесе оптикалық тығыздық) шамалары арасындағы байланыс: *А) T= | 15 Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда қай жағдайда жүргізуге болмайды: *D) P , аниондардың қатысында 17 Меркурометриялық титрлеу кезінде қолданылатын реакция: жүктеу/скачать 151,3 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|