Раздел 1. «Характеристика программы»

1. 
   Цель реализации программы
   

2. 
   Планируемые результаты обучения
   

3. 
   Категория обучающихся: учителя химии общеобразовательных организаций.
   

4. 
   Форма обучения: очно-заочная.
   

5. 
   Режим занятий, срок освоения программы: объем – 36 часов, 4-6 часов в день.
   

• 
  работа в парах и малых творческих группах по проблематике изучаемого курса с последующим обсуждением и защитой полученных результатов (см. разделы Программы 2.1.3, 2.1.4);
  
• 
  выполнение аудиторных индивидуальных практических работ (см. раздел Программы 2.3 и приложение 3);
  
• 
  выполнение внеаудиторных индивидуальных практических работ (см. раздел Программы 2.2.2 и приложение 2).
  

1. 
   Роль и место расчётных задач в обучении химии.
   
2. 
   Роль и место расчетных задач в государственной итоговой аттестации по химии.
   
3. 
   Типовые задачи школьного курса химии. Качественные и расчетные задачи по химии.
   
4. 
   Экспериментальные и экспериментально-расчетные задачи по химии. Мысленный химический эксперимент. Две модели части С в КИМ ОГЭ по химии.
   
5. 
   Методика включения расчетных задач в структуру уроков химии, факультативных занятий и элективных курсов.
   
6. 
   Классификация расчетных задач по химии. Классификация расчетной задачи по ее формулировке и определение ее местоположения в школьном курсе химии.
   
7. 
   Типы расчетных задач, выносимых на государственную итоговую аттестацию учащихся по химии. Открытый банк экзаменационных заданий на сайте ФИПИ.
   
8. 
   Вычисления в химии, связанные с понятием «химическая формула».
   
9. 
   Основные физические величины, используемые при решении расчетных задач по химии, и взаимосвязь между ними. Физические константы, используемые при решении задач по химии.
   
10. 
    Методические приемы организации так называемого «устного счета» и химических диктантов на основе формул, применяемых для решения расчетных задач по химии.
    
11. 
    Основные способы решения расчетных задач по химии.
    
12. 
    Стандартные алгоритмы решения типовых расчетных задач по химии.
    
13. 
    Требования к оформлению решения расчетных задач по химии. Типичные недочеты учащихся в оформлении решения расчетных задач и пути их устранения.
    
14. 
    Анализ содержания химической задачи. Особенности составления расчетных задач базового уровня к определенной теме учебной программы по химии.
    
15. 
    Прямая и обратная задачи по химии, способы их составления.
    
16. 
    Способы оценивания достижений учащихся в решении расчетных задач по химии.
    
17. 
    Критерии для оценивания правильности решения обучающимися расчетной задачи по химии, предлагаемые сотрудниками ФИПИ.
    
18. 
    Комбинированные задачи и методические особенности их составления и решения.
    
19. 
    Задачи по теме «Растворы». Расчеты, взаимосвязь физических величин, характеризующих раствор. Типичные ошибки учащихся в решении задач данного типа.
    
20. 
    Задачи на вывод химической формулы вещества и методические приемы их рационального решения. Типичные ошибки учащихся в решении задач данного типа.
    
21. 
    Задачи практико-ориентированного содержания в КИМ государственной итоговой аттестации учащихся по химии.
    
22. 
    Задачи на определение количественного состава смесей и основные методические подходы к их решению.
    
23. 
    Задачи повышенного уровня сложности в государственной итоговой аттестации по химии и основные методические подходы к их решению.
    

1. 
   Диагностика познавательных метапредметных умений. В 2 ч., ч. 1 / М. Ю. Демидова, Е. С. Зозуля, В. В. Марголина, А. О. Татур. – М.: МЦКО, 2012.
   
2. 
   Диагностика познавательных метапредметных умений. В 2 ч., ч. 2 / М. Ю. Демидова, Е. С. Зозуля, В. В. Марголина, А. О. Татур. – М.: МЦКО, 2013.
   
3. 
   Краснянский А. В. Взаимосвязь физических величин. Расчеты по химическим формулам. – М.: МПГУ, 1992. – 75 с.
   
4. 
   Краснянский А. В. Расчеты по химическим уравнениям. – М.: МПГУ, 1992. – 55 с.
   
5. 
   Лабий Ю. М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. – М.: Просвещение, 1987. – 80 с.
   
6. 
   Маршанова Г. Л. Сборник авторских задач по химии. 8-11 классы. – М.: ВАКО, 2014. – 160 с.
   
7. 
   Маршанова Г. Л. Сборник задач по органической химии. 10-11 классы. – М.: ВАКО, 2014. -112 с.
   
8. 
   Оржековский П. А., Медведев Ю. Н., Чураков А. В., Чуранов С. С. Всероссийская химическая олимпиада школьников. – М.: Просвещение. 1996. – 181 с.
   
9. 
   Свитанько И. В. Нестандартные задачи по химии. – М.: МИРОС, 1995. – 79 с.
   
10. 
    Слета Л. А., Черный А. В., Холин Ю. В. 1001 задача с ответами, указаниями, решениями. – М.: 2005. – 368 с.
    
11. 
    Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы. - 2-е изд. – М.: Просвещение, 2010.
    
12. 
    Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2010.
    

1. 
   Аликберова Л. Ю., Хабарова Е. И. Задачи по химии с экологическим содержанием. – М.: Центрхимпресс, 2001.
   
2. 
   Белявин И. Ю. Решение задач по химии. – М.: РГМУ, 2006. – 205 с.
   
3. 
   Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2004.
   
4. 
   Егоров А. С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. – Ростов н/Д: Феникс, 2002. – 320 с.
   
5. 
   Курмашева К. К. Задачи и упражнения по химии. Серия «Как сдать экзамен». – М.: Лист, 1998.- 208 с.
   
6. 
   Кушнарев А. А. Учимся решать задачи по химии. – М.: Школа-Пресс, 1996. – 221 с.
   
7. 
   Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты: учеб. Пособие/ под ред. проф. Р. А. Лидина. – М.: Дрофа, 2005. – 574 с.
   
8. 
   Оржековский П. А., Титова Н. А., Гегеле Ф. Ф. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. – Москва: АСТ: Астрель, 2006.
   
9. 
   Оржековский П. А., Титова Н. А., Гегеле Ф. Ф. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл. – Москва: АСТ: Астрель, 2007.
   
10. 
    Решение задач по химии. Справочник школьника. Сост. Берман Н. И. – М.: АСТ, Слово, 1997. – 578 с.
    

1. 
   Ахметов М. А. Математические методы решения расчетных задач по химии (в помощь слушателям курсов повышения квалификации учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 2000. – URL: http://www.maratakm.ru/matmet.pdf
   

1. 
   http://fipi.ru.
   
2. 
   http://gia.edu.ru/
   
3. 
   http://obrnadzor.gov.ru
   
4. 
   http://www.chemistry-chemists.com
   
5. 
   http://www.superhimik.com
   

Необходимые средства обучения, используемые в учебном процессе для освоения учебной программы «Методика развития умений учащихся решать расчетные задачи по химии (по результатам диагностического тестирования)»:

• 
  раздаточные материалы для слушателей курса, в том числе аналитические материалы МЦКО; авторские дидактические материалы и методические рекомендации к ним (например, памятки для учащихся, см. приложение 4), варианты КИМ из открытого банка экзаменационных заданий на сайте ФИПИ (в части, касающейся расчетных задач по химии и заданий практико-ориентированного содержания), диаграммы, отражающие массовые доли элементов в соединениях (например, см. приложение 5), и др.
  

Курс «Методика развития умений учащихся решать расчетные задачи по химии (по результатам диагностического тестирования)»

1. 
   Отметьте уровни общего образования, установленные в Российской Федерации:
   
   1. 
      дополнительное образование;
      
   2. 
      начальное общее образование;
      
   3. 
      основное общее образование;
      
   4. 
      среднее общее образование;
      
   5. 
      дошкольное образование.
      
2. 
   Отметьте уровни профессионального образования, установленные в Российской Федерации:
   
   1. 
      среднее профессиональное образование;
      
   2. 
      высшее образование – бакалавриат;
      
   3. 
      среднее образование – обучение в профильных классах;
      
   4. 
      высшее образование – специалитет, магистратура;
      
   5. 
      высшее образование – подготовка кадров высшей квалификации.
      
3. 
   Аттестация учащегося – это (выберите один, более точный ответ)
   
   1. 
      осуществляемое специалистами определение уровня знаний и умений учащегося;
      
   2. 
      осуществляемое специалистами определения уровня умений учащегося соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности;
      
   3. 
      осуществляемое специалистами определение уровня развития личностных качеств учащегося;
      
   4. 
      выявление специалистами способности учащегося применять знания и умения для решения учебно-познавательных задач в разных, в том числе новых ситуациях.
      
4. 
   Цель аттестации учащегося – это (выберите один, более точный ответ)
   
   1. 
      определение уровня знаний и метапредметных умений учащегося и способности применять их при решении разного рода познавательных задач;
      
   2. 
      определение соответствия результатов освоения обучающимися образовательных программ основного общего образования соответствующим требованиям федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования;
      
   3. 
      определение готовности выпускника основной школы к обучению в профильных классах;
      
   4. 
      определение соответствия развития личностных качеств школьника требованиям федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования.
      
5. 
   Федеральные государственные образовательные стандарты (ФГОС) включают в себя требования к:
   

1. 
   структуре основных образовательных программ и их объему;
   
2. 
   условиям реализации основных образовательных программ;
   
3. 
   квалификации педагогических работников;
   
4. 
   санитарно-эпидемиологическим нормам освоения основных образовательных программ;
   
5. 
   результатам освоения основных образовательных программ.
   

6. 
   В основе ФГОС основного общего образования ... подход.
   
   1. 
      интерактивный;
      
   2. 
      системно-деятельностный;
      
   3. 
      личностно-ориентированный;
      
   4. 
      субъект-субъектный.
      
7. 
   Введение ФГОС в 8-х классах школ Российской Федерации станет обязательным в .... году.
   
   1. 
      2015;
      
   2. 
      2020;
      
   3. 
      2018;
      
   4. 
      2016.
      
8. 
   ФГОС основного общего образования определяет содержание компетенций обучающихся в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ):
   

1. 
   на уровне программиста, владеющего хотя бы одним языком программирования;
   
2. 
   на уровне общего пользования;
   
3. 
   на уровне системного администратора;
   
4. 
   не определяет содержания.
   

9. 
   Использование учебных компьютерных моделей целесообразно для
   
   1. 
      постепенного замещения реального химического эксперимента виртуальным;
      
   2. 
      удобного набора формульного текста;
      
   3. 
      изучения механизма химических реакций;
      
   4. 
      интеграции выпускников основной школы в современное информационное общество;
      
   5. 
      изучения химических производств;
      
   6. 
      наглядного представления объектов и явлений микромира.
      
10. 
    Компетентность – это (выберите один, более точный ответ)
    
    1. 
       способность человека применять знания и умения при решении профессиональных задач;
       
    2. 
       то же самое, что и компетенция;
       
    3. 
       характеристика, даваемая человеку в результате оценки эффективности (результативности) его действий, направленных на разрешение определенного круга значимых для данного сообщества задач (проблем);
       
    4. 
       требуемый результат освоения образовательной программы;
       
    5. 
       характеристика-представление, даваемая специалисту соответствующей комиссией при аттестации.
       
11. 
    В соответствии с квалификационными характеристиками учитель должен знать:
    
    1. 
       нормативные правовые акты, регламентирующие образовательную деятельность;
       
    2. 
       направления развития образовательной системы образования РФ;
       
    3. 
       современные педагогические технологии продуктивного дифференцированного обучения;
       
    4. 
       методы убеждения и аргументации своей позиции;
       
    5. 
       способы организации финансово-хозяйственной деятельности образовательного учреждения;
       
    6. 
       основы экологии, экономики и социологии;
       
    7. 
       основы менеджмента, управления персоналом;
       
    8. 
       возрастную физиологию и школьную гигиену;
       
    9. 
       трудовое законодательство;
       
    10. 
        требования к оснащению и оборудованию учебного кабинета;
        
    11. 
        требования к оснащению и оборудованию школьной столовой;
        
    12. 
        основы работы с тестовыми редакторами, электронными таблицами, электронной почтой и браузерами, мультимедийным оборудованием.
        
12. 
    Отметьте формы проведения государственной итоговой аттестации выпускников средней (полной) школы в 2015-2016 учебном году:
    
    1. 
       основной государственный экзамен;
       
    2. 
       единый государственный экзамен;
       
    3. 
       государственный выпускной экзамен;
       
    4. 
       традиционный экзамен по билетам, подготовленным ФИПИ;
       
    5. 
       традиционная итоговая контрольная работа по текстам из МЦКО.
       
13. 
    Отметьте типы расчетных задач, вынесенные на государственную итоговую аттестацию по химии в формате ОГЭ в 2015-2016 учебном году:
    
    1. 
       вычисление массовой доли элементов в сложном веществе;
       
    2. 
       определение количественного состава двухкомпонентной смеси;
       
    3. 
       вычисления по термохимическим уравнениям;
       
    4. 
       вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества в растворе»;
       
    5. 
       вычисления по химическим уравнениям с использованием понятий «молярная масса» и «молярный объем газов»;
       
    6. 
       задачи на вывод молекулярной формулы вещества.
       
14. 
    Выберите безразмерные физические величины, используемые при решении расчетных задач по химии:
    
    1. 
       относительная атомная масса;
       
    2. 
       относительная молекулярная масса;
       
    3. 
       молярная масса;
       
    4. 
       количество вещества;
       
    5. 
       молярный объем;
       
    6. 
       абсолютная плотность газов;
       
    7. 
       относительная плотность газов;
       
    8. 
       плотность раствора;
       
    9. 
       массовая доля растворенного вещества в растворе;
       
    10. 
        выход продукта реакции.
        
15. 
    Относительная атомная масса – это
    
    1. 
       реальная масса атома химического элемента;
       
    2. 
       масса 1/12 атома углерода;
       
    3. 
       масса самого распространенного изотопа химического элемента;
       
    4. 
       величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.
       
16. 
    Какие физические константы не используются при решении расчетных задач по химии в классах базового уровня изучения химии?
    
    1. 
       число Авогадро;
       
    2. 
       стандартный молярный объем идеального газа при нормальных условиях;
       
    3. 
       постоянная Фарадея;
       
    4. 
       универсальная газовая постоянная;
       
    5. 
       абсолютный нуль температуры.
       
17. 
    Выберите основные способы решения расчетных задач по химии:
    
    1. 
       решение с использованием пропорций;
       
    2. 
       способ подбора;
       
    3. 
       физический;
       
    4. 
       графический;
       
    5. 
       алгебраический;
       
    6. 
       геометрический;
       
    7. 
       мысленный;
       
    8. 
       аналитический;
       
    9. 
       компетентностный.
       
18. 
    Опираясь на закон кратных отношений, можно определить
    
    1. 
       истинную молекулярную формулу вещества;
       
    2. 
       простейшую (эмпирическую) формулу вещества;
       
    3. 
       количество структурных частиц в порции вещества;
       
    4. 
       молярную массу вещества.
       
19. 
    Опираясь на закон постоянства состава вещества, можно
    
    1. 
       рассчитать массовые отношения элементов в сложном веществе;
       
    2. 
       составить уравнение химической реакции;
       
    3. 
       рассчитать количество структурных частиц в порции вещества;
       
    4. 
       определить классовую принадлежность вещества.
       
20. 
    Показать химическое и пространственное строение молекулы можно с помощью
    
    1. 
       молекулярной формулы вещества;
       
    2. 
       простейшей (эмпирической) формулы вещества;
       
    3. 
       структурной (графической) формулы вещества;
       
    4. 
       шаростержневой модели молекулы.
       
21. 
    Для нагревания жидкостей используют:
    

1. 
   тонкостенную стеклянную посуду;
   
2. 
   толстостенную стеклянную посуду;
   
3. 
   мерные цилиндры и мензурки;
   
4. 
   фарфоровые стаканы и кружки.
   

22. 
    Пробирки перед нагреванием запрещается наполнять жидкостью… ее объема.
    

1. 
   более чем на 1/3;
   
2. 
   более чем на 2/3;
   
3. 
   более чем на ½;
   
4. 
   более чем на ¾.
   

23. 
    Выберите неправильное условие:
    

1. 
   чтобы в склянку собрать кислород, ее необходимо держать отверстием вверх;
   
2. 
   при собирании водорода методом вытеснения воздуха конец газоотводной трубки необходимо направить вверх;
   
3. 
   при собирании водорода рядом с сосудом должна стоять зажженная спиртовка для проверки водорода на чистоту;
   
4. 
   наполнение склянок хлором производится в вытяжном шкафу.
   

24. 
    В спиртовках можно использовать:
    
    1. 
       бензин;
       
    2. 
       стеарин;
       
    3. 
       метиловый спирт;
       
    4. 
       этиловый спирт.
       
25. 
    Наиболее опасные токсиканты – это вещества, содержащие химические элементы:
    

1. 
   K, Ca, Na;
   
2. 
   Zn, Fe, Cu;
   
3. 
   Cd, Hg, Pb;
   
4. 
   C, Cl, Si.
   

26. 
    Если на таре с веществом наклеена этикетка зеленого цвета, это значит, что вещество
    
    1. 
       обладает взрывчатыми свойствами;
       
    2. 
       обладает токсичными свойствами;
       
    3. 
       относится в группе ЛВЖ и ГЖ;
       
    4. 
       легко реагирует с водой и его надо беречь от случайного контакта с водой;
       
    5. 
       относится к группе малоопасных и безопасных веществ.
       
27. 
    Из-за отсутствия в лаборатории спирта часто приходиться пользоваться «сухим горючим». Таблетки горючего сжигают на пластине из:
    
    1. 
       дерева;
       
    2. 
       металла;
       
    3. 
       керамики;
       
    4. 
       стекла.
       
28. 
    При попадании кислоты на кожу необходимо
    

1. 
   промыть пораженный участок кожи 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия (питьевой соды), а затем проточной водой;
   
2. 
   промыть пораженный участок кожи 2%-ным раствором борной или уксусной кислоты, а затем водой;
   
3. 
   смыть попавшую на кожу кислоту сильной струей прохладной воды;
   
4. 
   смыть кислоту с кожи сильной струей прохладной воды, а затем промыть 2 %-ным раствором гидрокарбоната натрия.
   

29. 
    При попадании щелочи на кожу необходимо
    

1. 
   промыть пораженный участок кожи 2%-ным раствором борной кислоты или столовым укусом, а затем проточной водой;
   
2. 
   смыть щелочь с кожи сильной струей прохладной воды, а затем промыть 2 %-ным раствором борной кислоты.
   
3. 
   промыть пораженный участок кожи 2%-ным раствором перекиси (пероксида) водорода, а затем проточной водой;
   
4. 
   смыть попавшую на кожу щелочь сильной струей прохладной воды.
   

30. 
    В качестве первичных средств пожаротушения в кабинете химии нельзя применять:
    
    1. 
       сухой речной песок;
       
    2. 
       накидки из толстой ткани, пропитанные огнезащитным составом;
       
    3. 
       порошковые огнетушители;
       
    4. 
       воду;
       
    5. 
       углекислотные огнетушители;
       
    6. 
       воздушно-пенные огнетушители.
       

1. 
   Определите типы предложенных ниже расчетных задач. В какие разделы программы по химии (и каких классов) целесообразнее включить обучение учащихся решению ниже приведенных типов расчетных задач? Ответ аргументируйте.
   
2. 
   Решите предлагаемые задачи. Для задачи 3 предложите разные способы решения. Какой из них является, на ваш взгляд, более рациональным?
   
3. 
   На примере любых двух задач (по своему выбору) выделите критерии для оценивания правильности решения задачи учащимися (согласуйте свои предложения с рекомендациями, предложенными сотрудниками ФИПИ).
   

1. 
   При сжигания 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось 4,48 л углекислого газа и 2,24 л хлороводорода (н.у.); плотность неизвестного вещества при н.у. равна 2,879 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.
   
2. 
   Кристаллогидрат некоторой соли содержит 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды (по массе). Выведите формулу кристаллогидрата.
   
3. 
   Щелочной металл массой 6,65 г полностью растворили в воде. Из полученного раствора выпариванием выделили 7,5 г щелочи. Определите этот металл.
   
4. 
   Определите строение предельной одноосновной органической кислоты, если известно, что для нейтрализации 1 г этой кислоты требуется 27 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия.
   
5. 
   Масса 16,8 л газовой смеси углекислого газа и метана СН₄ при н.у. равна 26 г. Определите количественный состав газовой смеси.
   
6. 
   Какой объем воздуха при температуре 0°С и давлении 720 мм рт.ст. нужен для обжига 5 тонн пирита, содержащего 70% FeS₂?
   
7. 
   Негашеную (жженую) известь, широко применяемую в сельском хозяйстве для известкования почв и в строительстве, получают обжигом известняка в известково-обжигательных печах. По термохимическим уравнениям реакций:
   

б) С + O₂ = СO₂ + 401 кДж

8. 
   Продукт полного гидролиза 202,5 г целлюлозы подвергли спиртовому брожению. Сколько молекул и какого газа выделилось при этом? Какой объем займет этот газ при н.у.? Расчет вести на одно элементарное звено целлюлозы.
   
9. 
   Для получения 160 кг азотного удобрения – аммиачной селитры – аммиак объемом 50 м³ (н.у.) был пропущен через 278 л 40-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1246 кг/м³). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.
   
10. 
    Смесь меди с оксидом меди (II), содержащую 20% меди по массе, обработали 26-процентной соляной кислотой объемом 0,25 л (плотность 1129 кг/м³), при этом оксид меди (II) полностью растворился. Вычислите массу исходной смеси.
    

1. 
   Определите типы предложенных ниже расчетных задач. В какие разделы программы по химии (и каких классов) целесообразнее включить обучение учащихся решению ниже приведенных типов расчетных задач? Ответ аргументируйте.
   
2. 
   Решите предлагаемые задачи. Для задач 1 и 6 предложите разные способы решения.
   
3. 
   На примере любых двух задач (по своему выбору) выделите критерии для оценивания правильности решения задачи учащимися (согласуйте свои предложения с рекомендациями, предложенными сотрудниками ФИПИ).
   

1. 
   При обработке 0,5 л 5-процентного раствора (плотность 0,72 г/см³) одноатомного спирта неизвестного строения в диэтиловом эфире металлическим натрием выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Предложите возможные структурные формулы спирта.
   
2. 
   Какой объем займет при температуре 20°С и давлении 1,5 атм. углекислый газ, полученный в известково-обжигательной печи после разложения 5 тонн известняка, содержащего 5 % некарбонатных примесей (по массе)?
   
3. 
   По термохимическим уравнениям реакций:
   

б) 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ – 572 кДж

вычислите, какой минимальный объем (н.у.) ацетилена С₂Н₂ надо сжечь, чтобы полученной теплоты хватило для полного разложения 18 кг воды.

4. 
   Для восстановления рибозы массой 45 г в рибит была взята порция водорода, содержащая 1,5·10²³ молекул. Вся ли рибоза превратилась в рибит? Ответ подтвердите расчетом.
   
5. 
   Вещество А бурно реагирует с водой с образованием двух сложных веществ – Б и В. Вещество Б – газ, способный присоединять хлор в объеме вдвое больше своего объема, при этом образуется вещество Г – растворитель многих органических веществ. Соединение В необходимо в производстве хлорной извести и сахара. О каких веществах идет речь? Как получают вещество А? Напишите уравнения всех описанных реакций.
   
6. 
   Даны вещества: Zn, Zn₃(PO₄)₂, CuCl₂, HNO₃, NaOH, AgNO₃. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
   
7. 
   Неизвестный металл А из I группы периодической системы Д.И. Менделеева образует с водородом соединение, 1,20 г которого прореагировало с водой, выделяя при этом 1,12 л (н.у.) горючего газа Б. Полученный при этом раствор изменяет окраску фиолетового лакмуса в синий цвет. Определите металл и вычислите количество молекул образовавшегося газа Б.
   
8. 
   В магазине купили 80-процентную уксусную эссенцию (плотность 1,07 г/мл). Для маринования свежих огурцов нужно приготовить 1 кг 4-процентного раствора уксусной кислоты. Сколько 80-процентной уксусной эссенции (по объему) и воды (по массе) понадобится для этого?
   

Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия

1. 
   Уравнение химической реакции (химическое уравнение) показывает, в каких молярных, массовых или объемных отношениях находятся исходные вещества (реагенты) и продукты реакции.
   
2. 
   Коэффициенты в уравнении химической реакции (УХР) показывают количество вещества каждого вещества данного процесса: реагентов и продуктов реакции.
   
3. 
   При нормальных условиях (н.у.) молярный объем газов равен 22,4 л (V_m = 22,4л/моль).