Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз
жүктеу/скачать 147,55 Kb.
|
Бейорганикалық химия Емтихан тесттік тапсырмалары 2021-2022 оқу жылы ФА
- Бұл бет үшін навигация:
- «С.Ж. АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ» КЕАҚ НАО «КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ С.Д.АСФЕНДИЯРОВА»
- ЕМТИХАНҒА ТЕСТТІК ЖАТТЫҒУ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: Бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс, Фармация мектебі Мамандығы: 6В10104 - «Фармация»
- Оқыту тілі: казақша Оқу жылы: 2021-2022
ЕМТИХАНҒА ТЕСТТІК ЖАТТЫҒУ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: Бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс, Фармация мектебі Мамандығы: 6В10104 - «Фармация» Оқыту тілі: казақша Оқу жылы: 2021-2022 1) қатынасы бойынша есептейді *еріген заттың массалық үлесін * эквиваленттің молярлық концентрациясын * молярлық концентрацияны * моляльдық концентрацияны * молдік үлесті 2) Эквиваленттік факторлары бірдей топ * Ca(OH)2, HCl, AlCl3 * H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3 *H2SO4, HCl, NaNO3 *HCl, NaCl, Ca3(PO4)2 * H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2 3) Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз. * 0,5
* 0,125 * 0,025 *0,25 4) 300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек ( г) * 29,4
* 2,94 * 1,47 *4,41 5) Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 2 л ерітіндіде еріген *1,0
* 0,01 * 0,02 * 0,001 6). 500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса: *1,825
* 0,003656 * 0,01825 * 0,00182 7). Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль) * 57
* 91 * 97 *74 8). Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе шартты бөлігі аталады * эквивалент * эквиваленттік факторы * молярлық эквиваленттік массасы * заттың эквивалент мөлшері *мольдік үлес 9). Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті *реакцияға қатысқан барлық электрондарға *бір электронға * реакцияға қатысқан барлық сутек иондарына *бір сутек ионына * электрондар мен иондардың қосындысына 10)
* қышқылдың эквиваленттік факторын * негіздің эквиваленттік факторын * тұздың эквиваленттік факторын * оксидтердің эквиваленттік факторын *тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын 11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді *мольдік үлес *молярлық концентрация *моляльдық концентрациия *массалық үлес *мольдік үлес 12). Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс *Na2SO4 *NaNO3 *CaCI2 *Na2CO3 *Na3PO4 13). Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік * * * * * 14). Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны * 82
* 207 * 289 *126 15). Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі * 1
* 3 * 4 * 6 16). Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер * Na және Mg * K және Ca * Са және Sr * Al және B * Mg және Ca 17). NH3 молекуласының пішіні *тең қабырғалы үшбұрыш *бұрыштық *тетраэдр *дұрыс пирамида * ромб 18). Орталық атомы sр3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы *тетраэдр *тең қабырғалы үшбұрыш *пирамида *шаршы *тікбұрышты 19). Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі *иондық *ковалентті полюсті *ковалентті полюссіз *сутектік *металдық 20). Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс * иондық *ковалентті полюсті *ковалентті полюссіз *сутектік * металдық 21). Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь *атомдық *молекулалық * – орбиталь *π – орбиталь *φ-орбиталь 22). Атомы sр2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні *үшбұрыш
*бұрыштық *октаэдрлі * шаршы 23). Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе * ашық
* оқшау * гомогенді * гетерогенді 24). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы * температура * қысым * энтальпия * энтропия * Гиббс энергиясы 25). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері * температуралық коэффициент * реакцияның жылу эффектісі * стандартты ыдырау жылуы * стандартты түзілу жылуы * стандартты бейтараптану жылуы 26). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық жүйе * ашық
* оқшау * гомогенді * гетерогенді 27). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция * 2N2O + 4O2 → 2N2O5 * 3Н2 + N2 → 2NН3 * 4НСl + O2 → 2Сl2 + 2Н2O * N2 + О2 → 2NO *2Н2O2 → 2H2O + O2 28). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек * Qp = ΔG -TΔS *Qp = ΔU *Qp = ΔH * Qp = pΔV * Qp = U + pΔV 29). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция * HCl + NH3 → NH4Cl * C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O * NI3NH3 → N2 + ЗНI *H2 + Сl2 → 2НСl * 2CO + O2 → 2CO2 30). Иондар - бұл… *бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар *электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер * барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары *электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар * барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары 31). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік… * гидролизконстантасы *суды иондарға бөлінуі *диссоциация константасы *еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы *ерітуді жүргізу 32). Кw бірлігін ... деп атайды: *сутектік көрсеткіш *судың ерігіштік көбейткіші *судың иондық көбейткіші *дистилляция көбейткіші *ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші 33). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу: * Ba2+ + 2CI- = BaCI2 * Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32- + 2HCI↑. * BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О * 2H++ CO32- = H2CO3 * Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 34). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі * HNO3 *CuSO4 *CuCI2 * LiOH * HNO2 35). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *тұздардың электролизі *тұздардың диспропорциялануы *тұздардың гидролизі *тұздардың гидратталуы *тұздардың ассоциациясы 36). Қай зат суда толық гидролизденеді *Al2S3 *мұндай заттар болмайды *KCI * H2SO4 * NaNO3 37). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *10-14 * 10-7 * 10+7 * 1014 * 14 38). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *ацидоз
*гидролиз * бейтараптану * алмасу 39). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: * [H+] = [OH-] * [H+]< [OH-] * pH = 1 * pOH = 1 * [H+] = 10-13 40). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: * 10-2 * 2 * 9 * 11 *10-12 41). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: * уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі * химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі 42). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады: * * * * * 43). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі. 44). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: * нөлдік * біріншілік * үшіншілік *екіншілік * бөлшектік 45). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: * өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді * каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі * каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі *жоғары таңдамалылық әсері * әсердің температуралық оптимумының болмауы 46). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: * тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді * кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді *реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды * актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды * тепе-теңдікті ығыстырады 47). Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * H2 + J2 → 2HJ * J2 → 2J * H2→ 2H * NH4Cl → NH3 + HCl * NH4CNS → (NH2)2CS 48). Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: * 5 есе өседі * 25 есе кемиді * 5 есе кемиді * 25 есе артады *өзгермейді 49).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: * изотондық коэффициент * координациялық сан *реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті * эквиваленттік фактор * иондану дәрежесі 50). Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: * реакцияның молекулалығы * реакция реті * реакция жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы * реакцияның температуралық коэффициенті 51). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді * 0,1 % NaCl-нің ерітіндісі *B) 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,15М NaCl-ді ерітіндісі * 0,9 % NaCl-нің ерітіндісі * 0,01М NaCl-ді ерітіндісі 52). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ
*гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 53). Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді *аса қаныққан *гипертонды *изотонды * гипотонды * қаныққан 54). Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді * еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне *ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне * ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына * ерітіндінің осмостық қысымына * диффузия құбылысына 55). Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі * ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы *онкотикалық қысым * осмостық қысым * ерітіндіні изотондау * тургор 56) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды: * Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі 57). [Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі * +4
* +3 * +6 * +2 58). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы * K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *K2[Pt(NO2)5Br] * [Pt(NO2)5]KBr * [KBr][Pt(NO2)5] 59). Нитрокомплексті қосылыс * [Cd(NH3)4]CI2 *K[Al(OH)3H2O] *K2 Na[Co(NO2)6] * [Pt(NH3)4][PtCI6] * [CoBr(NH3)5]SO4 60). Ацидокомплексті қосылыс *K[Al(OH)3H2O] * [CoBr][(NH3)5] ∙SO4] *[PtCI(NH3)3]CI * Ca[Al(OH)5H2O] *К3[Fe(СN)6] 61). [Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда * Со2+. *[Co(NH3)5СI]2+. *Co3+. * 5NH3 және CI-. * 2CI-. 62). Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды * сыртқы координациялық сфераны *комплекті қсылысты *ішкі координациялық сфераны *қос тұзды * орта тұзды 63). Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды *кинетикалық *стехиометриялық * тотығу-тотықсыздану *иондық *тотығу 64). Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз * S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑ *Mg + S = MgS *2H2O2 = 2H2O+ O2↑ * 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O * Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 65). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті *еріткіш *орта түзеді * тотықтырғыш *тотықсыздандырғыш *катализатор 66). Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер * HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH *CH3CH2OH + K2MnO4 *CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH * CH3COOK + Mn(CH3COO)2 * HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH 67). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды * Li
* K * Rb * Cs 68). Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады * K2HSbO4 * K2Na2SbO4 * Na3SbO4 * NaH2SbO4 * Na2HSbO4 69). Калий иондары жалынды қай түске бояйды * сары
*көк * жасыл * күлгін 70). Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы * CaSO4•2H2O * CuSO4•5 H2O * MgSO4•7 H2O * FeSO4•7 H2O *Na2SO4•10H2O 71). Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары *BaCrO4, BaSO4 * BaCrO4, BaCO3 * BaSO4, BaCO3 * BaCrO4, Ba3(CrO3)2 * BaCO3 , Ba(CrO2)2 72). Ca(OH)2 ериді * H2O * NaOH * HCl * KNO3 * KOH 73). Суда аз еритін және ортакүшті негіз қай элементтің гидроксиді * Na * Са * Mg * Sr * K 74). Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді *Na2O *K2O *MgO *CaO *SiO2 75). Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады *ацидоз
*гидролиз *гомеостаз *нейтрализация 76). Сірке қышқылының ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясының есептеуге болады формуламен *[H+] = Cқ *[H+] = •Кқ [H+] = *[H+] = 14 - [OH-] *[H+] = 10-14 77). Кw = Сн+ • Сон- қалай аталады *жылдамдық константасы * диссоциациялану дәрежесі *тепе-теңдік константасы * диссоциациялану константасы *судың иондық көбейтіндісі 78). Кобальт атомының электрондық конфигурациясы * …3d54s24p2 *…4s24p64d1 *…3d64s2 *…3d84s1 *…3d74s2 79). Сидерит минералының формуласы * Fe3O4 * Fe2O3 * Fe2O3 ·nH2O *FeCO3 * FeS2 80). Лимонит минералының формуласы * Fe3O4 * Fe2O3 *Fe2O3 ·nH2O * FeCO3 * FeS2 81). Темір пассивтенеді * Cl2 * O2 * HCl сүйық * H2SO4 сүйық * H2SO4 конц 82). Темір концентрлі H2SO4 ерігенде түзіледі * FeSO4 *Fe2(SO4)3 * FeS * Fe2S3 * H2S 83). Темір (II) иондарын қанда ашуға қолданатын реагент * K3[Fe(CN)6] * H2SbO4 * Na3[Co(NO2)6] * NaOH * K4[Fe(CN)6] 84) . “Берлин көгі”-нің формуласы *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *Fe4[Fe(CN)6]3 *K2Na[Co(NO2)6] *NaH2SbO4 85). “Турнбуль көгі ”-нің формуласы *Сu2[Fe(CN)6] *Сa2[Fe(CN)6] *K2Na[Co(NO2)6] *K4[Fe(CN)6] *Fe3[Fe(CN)6]2 86) .Темір (II) қосылысының қайсысы ауаға тұрақты *Fe(OH)2 *FeSO4 •7H2O *(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O *K4[Fe(CN)6] *FeCl2 87). Темір (III) хлориді ерітіндісінен H2S жібергенде түзіледі *Fe2S3 *FeS *S *FeOHCl2 *FeOHCl 88). FeCl3 тұзының гидролизін үлғайту үшін қосады * НCl
* HBr * NaOH *HCN 89). Ең күшті гидролизденетін тұз *FeCl2 *FeCl3 *NaFeO2 *Fe2(SO4)3 *Fe(NO3)3 90). Fe2O3 калий карбонатымен балқытқанда түзіледі *KFeO2 *FeO *KOH *Fe(OH)3 *Fe(OH)2 91). Дезинфекциялау және қан тоқтатқыш темір тұзы *FeSO4 •7H2O *феркован *фербитол *FeCl3 • 6H2O *FeCO3 92). Витамина В12 қай элементтің комплексі *Fe
*Mg *Co *Na 93). Кобальт (II) гидроксиді ерімейді: *HCl
*NH4Cl(eр) *H2SO4 *NaOH(cүйық) 94). Ең тұрақты комплексті ион * [Fe(CN)6]4- Kн=1*10-24 *[Co(NH3)6]2+ Kн=7*10-6 *[Co(NH3)6]3+ Kн=3*10-33 *[Co(CN)6]3- Kн=1*10-64 *[Ni(CN)4]2- Kн=1*10-16 95). Малахит минералының формуласы * CuCO3·Cu(OH)2 * Cu2O *Cu2S * CuFeS2 * СuCO3 96). Мыс ерімейді * NaCN
* NaOHконц * NaOHсұй * HNO3сұй 97). HNO3 (ω =65%) мыспен әрекеттескенде түзіледі * CuO
* NO * NH3 *NO2 98). Күміс ауада қарайғанда қай зат түзіледі * Ag2S * AgCl * Ag * Ag2CO3 * AgNO3 99). Аммиактың артық мөлшерін CuSO4 қосқанда түзіледі * (NH4)2SO4 * (NH4)2SO4•CuSO4 * Cu(OH)2 *[Cu(NH3)4]SO4 * NH4OH 100). Медицинада қолданатын антисептикалық және қуырғыш қасиеттері бар мыс тұзы * CuO
* СuSO4 •5H2O * CuCO3 * CuCl2 101). Комплексті ионың [Cu(NH3)4]2+ кеңістіктегі пішіні * төрт бұрышты пирамида * тетраэдр * октаэдр * квадрат * үшбұрышты призма 102). Қышқылдық қасиеті бар гидроксид * Cu(OH)2 * [CuOH] * [AgOH] * Au(OH)3 * [Ag(NH3)2]OH 103). Металдық хром әрекетеседі * H2O * HNO3 (конц) * HCl (сұй) * H2SO4(конц) * NaСI 104). Натрийдің гексанитрокобальтаты (III) калий ионымен әрекеттескенде қандай тұнба түзіледі * Co(NO2)3 * Na3[Co(NO2)6] * K3[Co(NO2)6] * K2Na[Co(NO2)6] * KNO3 105). Аммоний оксалатын кальций тұзына қосқанда қандай түсті тұңба түзіледі * CaCO3 *CaC2O4 * K3[Fe(CN)6] * Ca2[Fe(CN)6] * (NH4)2C2O4 106). Барий мен қорғасының тұздарымен уланғанда «глаубер тұзы» қолданылады, осы тұздың формуласы * CaSO4·2H2O * CuSO4·5 H2O * MgSO4·7 H2O * FeSO4·7 H2O * Na2SO4·10H2O 107). Кальций хлоридін қабынуға, аллергияға және іссікке қарсы зат ретінде қолданады, оның қандай қасиетіне негізделген * ішекте судың сіңіруін тоқтатады * капилляр қабығының өткізгіштігін төмендетеді * капилляр қабығының өткізгіштігін өсіреді * ішектен судың сіңіруін өсіреді * капилляр қабығының өткізгіштігін реттейді 108). «+3» тотығу дәрежесі қай элементке тән *хром
*вольфрам *марганец *қорғасын 109). Металдық хром немен әрекеттеседі * H2O * HNO3 (конц) * HCl сұйық * H2SO4(конц) * фосформен 110). Қышқылдық қасиеті бар оксиді * CrO
* CrO3 * MnO2 * MnO 111). VIВ топ элементі қыздырғанда хлормен әрекеттесіп қандай қосылысты түзеді * CrCl2 *СrСl3 * СrCl5 * MoCl6 * WСl2 112). СrCl3 пен (NH4)2S ерітінділері әрекеттескенде түзілетін қосылыс * Cr2S3 * CrOHCl2 * CrS * Сr2(SO4)3 * Сr(OH)3 113). Реакция схема бойынша жүреді : К2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Реакция нәтижесінде түзілетін хром қосылысы * CrO
* Cr(OH)3 * Cr2O3 * Н2CrO4 114). Таза марганецті оксидтерінен алу үшін қолданатын тотықсыздандырғыш * Н2 * K * Si * H2S *HBr 115). Марганец қай қышқылда пассивтенеді * HCl
* HNO3 (суық) * CH3COOH * H2S 116). Марганец силициді *MnO
* MnHal2 * Mn2P * Mn2Si 117). Суда жақсы еритін марганец (ІІ) тұзы *MnS
* Mn3(PO4)2 * MnSO4 *MnS2 118). KMnO4 қыздырғанда түзіледі * MnO
* Mn2O3 * KMnO4 * Mn3O4 119). MnO2 мен K2CO3 пен KClO3 қоспаларын балқытқанда түзілетін марганец қосылысы * K2MnO4 *MnO * K2MnO3 * KMnO4 * MnCO3 120). Тек тотықсыздандырғыш қасиеті бар марганец қосылысы * KMnO4 *K2MnO4 * MnO2 * Mn3O4 * MnO 121). Сілтілік ортада KMnO4 тотықсызданғанда марганецтің тотығу дәрежесі * +2
* +4 *+6 * +7 122). Сутек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция *Н2+Сl2 → * Na+H2 → * Ca+H2 → * К+Н2 → * Pt+H2 → 123). Қай реакцияда су молекуласы тотықтырғыш қасиет көрсетеді * SO3 + H2O = H2SO4 * CaO + H2O = Ca(OH)2 * NH3 + H20 = NH4OH * NaH + H2O = NaOH + O2↑ * P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 124). Сутек пероксиді тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін реакция * KMnO4+H2O2+H2SO4 сұйық→ * KJ+H2O2+H2SO4 сұйық→ * PbS+ H2O2 → * FeSO4 + H2O2+H2SO4сұйық → * CoCl2+ H2O2+ NaOH → 125). Сілтілер силанмен қай реакция теңдеуі арқылы әрекеттеседі * SiH4 + 2KOH = SiO2 + 2KH + 2H2↑ *SiH4 + 2KOH +H2O = K2SiO3 + 4H2↑ *SiH4 + 4KOH = K4Si + 4H2↑+ 2O2↑ * SiH4 + 3KOH =K2SiO3 + KH + 2O2↑ * SiH4 + 3KOH =H2SiO3 + 3KH + H2↑ 126). Молярлық концентрациясы 1моль/кг ерітіндісінің қайнау температурасын есепте , егер судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы 0,52о тең *100оС *100,52оС *101,04оС *99,48оС *98,96оС 127). Рауль заңының математикалық өрнегі * *PV = CRT * C1V1 = C2V2 *π = CRT * c = 128). Еріткіштің қаныққан бу кысымының ерітінді бетіндегі бу қысымымен салыстырмалы төмендеуі тәуәлді *еріген заттың табиғатына * еріткіштің табиғатына * температураға * еріген заттың мольдік үлесіне * еріген заттың молярлық концентрациясына 129). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы *диализ
*гемолиз * плазмолиз * деплазмолиз 130). Кд константасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: * *Кд = α2 С * Кд = (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С 131). Теңдеуде Тқай=Е∙ b концентрацияның өлшем бірлігі * моль/л * г/100г (еріткіш) * г/1000 мл * г/1000 г (ерітінді) *моль/1000 г (еріткіш) 132). Комплекстік-ионында [Co(CN)4(H2O)2]- комплекс түзушінің тотығу дәрежесі *+4
*+3 *+6 *+2 133). Нитрокомплекс *[Cd(NH3)4]CI2 *K[Al(OH)3H2O] *K2Na[Co(NO2)6] *[Pt(NH3)4][PtCI6] *[CoBr(NH3)5]SO4 134). Комплекстің формуласын анықтаңыз: пентаамминбромокобальт (III) сульфаты *[CoBr(NH3)5]SO4 *[CoBr][(NH3)5] ∙SO4] *[Co(NH3)5]BrSO4 *(NH3)5[Co BrSO4] *Co[Br(NH3)5SO4] 135). Изохорлық процесте жылы эффектісін анықтайтын формула *Qv=ΔG - TΔS * Qv= U2-U1 * Qv=pΔV * Qv= рΔU+pV * Qp=ΔH 136). Әр температурада реакция қандай жағдайда жүреді *ΔH>0; ΔS<0 *ΔH>0; ΔS>0 *ΔH<0; ΔS * Qp˃ΔH 137). Жабық термодинамикалық жүйе *адам
* суыған тас * әлем *ашық ампуладағы ерітінді 138). Жүйенің мөлшеріне тәуелсіз термодинамикалық параметрлер * Т,Р
* V,U * H,G * Р,V 139). Күшті қышқыл мен күшті негіз әрекетескенде бір моль су молекуласы түзілгенде шығатын жылу мөлшері қалай аталады *бір моль судың түзілу жылуы * еру жылуы * ыдырау жылуы * жану жылуы *гидролиз жылуы 140). Энтропиясы өзгермейтін реакция (ΔS=0) * N2+3Н2 = 2NНз * СаСОз = СаО+СО2 * Cu(OH)2 = CuO+H20 * Сl2+H2 = 2HCI * Н2О2 → Н2+1/2О2 141). Барлық берілген физикалық шамалар термодинамикалық функциялар болатын жауапты тап * Т, р, S, G * U, Н, m, Т * S, G, Н, p * G, U, H, F * Т, m, H, G 142). Күшті электролиттерге жатады… * хлорэтан *күкіртті қышқыл *калий сульфаты *сірке қышқылы * аммоний гидроксиді 143). Бірінші сатымен диссоцияланады *балқытқыш қышқыл * күкірт қышқылы * көміртек қышқылы * кремний қышқылы *фосфор қышқылы 144). СаСО3 тұнбаның түзілу шарты * KS> [Ca2+][CO32-] * KS = [Ca2+][CO32-] * KS = [Ca2+]/[CO32-] * KS = [CO32-]/[Ca2+] * KS = [Ca2+] + [CO32-] 145). Қаныққан ерітінді *KS < [Ktn+]m[Am-]n; * KS > [Ktn+]m[Am-]n; * KS / [Ktn+]m[Am-]n; * KS = [Ktn+]m / [Am-]n * KS = [Ktn+]m + [Am-]n 146). Ішкі инъекцияға қолданатын ерітінділер *қаныкқан *гипертонды *гипотонды *физиологиялық * қанықпаған 147). Зат мөлшерін келесі қатынаспен есептеуге болады *молярлық массаның заттын массасына қатынасы *молярлық эквиваленттік массының заттың массасына қатынасы *заттың массасының оның молярлық эквиваленттік массасына қатынасы *заттың массасын ерітіндінің массасына қатынасы * заттың молярлық массасының көлемге қатынасы 148). Қан плазмасына изотонды ерітінділер *10%- ды NaCI ерітіндісі *0,01% -ды NaCI ерітіндісі *0,9%- ды NaCI ерітіндіс *0,01 М NaCI ерітіндісі *0,25%- дық NaCI ерітіндісі 149). Суда жақсы еритін заттар * барий сульфаты * кальций силикаты *мыс сульфиді *натрий карбонаты * алюминий гидроксиді 150). Кейбір заттар температура өскен сайын ерігіштігін төмендетеді, оларга жатады *Ca(OH)2 *KCI *NaNO3 *MgSO4∙6H2O *Na2SO4∙10H2O 151). Қатты заттар мен суйықтардан айырмашылығы газдардың еріуіне әсер етеді *температура *катализатор *газ қысымы *газдың концентрациясы *электролит 152). Жұйеге катализатор қосқанда реакцияның жылдамдығының өсуі түсіндіріледі * көлемнің төмендеуімен * молекулалардың орта кинетикалық энергиясының өсуімен * соқтығысудын кемуімен * активті молекулалар санының өсуімен * заттардың диссоциациясымен 153). Пероксидті тобы бар молекула * PbO2 * BaO2 * MnO2 * K2S2O3 * К2О 154). Электр тоғын өткізбейтін ерітінді * [Сu (NH3)2]Cl * [Cu(NH3)4]SO4 * [Cu(NH2CН2СOO)2] * [Cu(NH3)4]SO4 * [Cu(NH3)4] (NO3)2 155). Монодентанты лигандалар * C1- * C2O42- * H2N-CH2-CH2-NH2 * O2- * SO4 2- 156). Тотығу-тотықсыздану реакциялардың жіктелуі *алмасу, ыдырау *молекулярлық, иондық, электрондық *молекулааралық *бейтараптану *косылу, орынбасу 157). Қай заттар тотығу да тотықсыздану да қасиеттерді қорсетеді *H2О, Li, HNO3 *F2, HF, HCIO *Na, Ne, O3 *HNO2, NO2, NO * KMnO4 , CO2 , NaCI 158). VІ топ d-элементтерінің қай оксидтері суда ериді * Cr2 O3 *MoO3 * WoO3 * СrO3 * Wo2O3 159). Қышқылдық касиеттері басымды оксидтер * CrO
* CrO3 * MnO2 * MnO 160). Сулы ерітіндіде толық гидролизденетін хром тұзы * СrCl3 * CrPO4 * Сr2S3 * СrBr3 * Сr2(SO4)3 161). Cr2O3-тен таза хромды алуға қолданатын тотықсыздандырғыштар * SO2 * С * H2S * НВr * SiO2 162). Суық концентрлі азот қышқылымен әрекетеспейтін металлдар *Cr
*Al *Zn *Cu 163). Концентрлі азот қышқылында мыс ерігенде түзіледі *СuO
*NO *NH3 *HNO2 164). KMnO4 қыздырғанда түзіледі *MnO *Mn2O3 *MnO2 *Mn3O4 *HMnO4 165). Мырыш ұнтағы өте сүйық азот қышқылында ерігенде түзіледі *NO *NH4NO3 *ZnO *H2 *NH3 166). Жүйеде: 2NO2 2NO(R) + O2(R) тепе-теңдік келесі концентрацияларда орнады: [NO2] = 0,01моль/л және [NO]=[O2]=0,02 моль/л. NO2 бастапқы концентрациясын есепте *С (NO2) = 0,01 моль/л * Кт = 8. *C(NO2) = 0,03 моль/л. *C(NO2) = 0,001 моль/л * Kp=0,4 167). Na2[Zn(OH)4] суда еріткенде қандай иондарға ыдырайды * Na+, OH- * Na+, Zn2+ * Na+, Zn2+, OH- * [Zn(OH)4]2- * Zn2+, OH- 168). Хромның табиғи қосылыстары * FeO
* Na2CrO4 * Cr2O3 * CrO 169). Концентрациясы 0,1моль/л, иондану дәрежесі ὰ=0,001 болатын бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің иондану константасы Kд(моль/л) мәні неге тең? 1) 10-1 2) 10-3 3) 10-4 4) 10-5 5) 10-7 170). Никель (II) гидроксиді ериді *HCI
*NH4CI *NaOH сұйық *NaCI 171). Мыс қандай металдарды тұздарынан ығыстырады *Fe
*Sn *Pb *Zn 172). Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы минималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда? * С6Н12О6 * КNO3 * Mg(NO3)2 * Fe(NO3)3 * Al2(SO4)3 173). Бейтарап орта үшін дұрыс *[H+] = [OH-] *[H+] = 14 - [OH-] *[H+] < [OH-] *[H+]•[OH-] = 10-14 *[H+] > [OH-] 174). Калий хроматы барий ионын ерітіндіден сары түсті кристалдық тұнба түрінде, ал аммоний сульфаты – ақ түсті тұнба, осы тұнбалардың формулалары *BaCrO4, BaSO4 * BaCrO4, BaCO3 * BaSO4, BaCO3 * BaCrO4, Ba3(CrO3)2 * BaCO3 , Ba(CrO2)2 175). Кобальт (II) гидроксиді ериді *HCI
*NH4CI *NaOH сұйық *NaCI 176). қатынысымен есептейді * қышқылдың эквиваленттік факторын *негіздің эквиваленттік факторын * тұздың эквиваленттік факторын * қышқылдық-негіздік реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын * тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын 177). Na3[Fe(CN)5NH3] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі *«+4»
*«+3» *«+6» *«+2» 178. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl2∙H2O, [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O: *Координациялық *Иондық *Гидратты *Геометриялық *Оптикалық 179) Монодентатты лиганданы анықтаңыз: *NO
*C2O42- *O2- *этилендиамин 180) Бидентатты лиганданы анықтаңыз: *H2O *C2O42- *NO *CO *CN- 181) Заттардың табиғатына байланысты ерігіштік келесі жүйеде болмайды: *C2H5OH - H2O *СH3COOH - C2H5OH *KCl - Au *Керосин – H2O *Ауа - C2H5OH 182) Бейэлектролит ерітіндісі *фруктоза, сахароза, сутек переоксиді *су, натрий хлориді, сутек пероксиді *глюкоза, ас тұзының ерітіндісі, сутек пероксиді *калий перманганаты ерітіндісі, магний сульфаты, фруктоза *ас тұзының ерітіндісі, глюкоза, өсімдік майы 183) Электролит ерітіндісі *калий гидрокарбонаты, ас тұзы, алюминий хлориді *калий гидрокарбонаты, сахароза, алюминий хлориді *глюкоза, ас тұзы, алюминий хлориді *фруктоза, алюминий хлориді, сутек пероксиді *алюминий хлориді, сахароза, сутек пероксиді 184) Азот қышқылының рН=4 тең болса, сутек ионының концентрациясы (моль/л) тең: *0,1
*0,001 *1 *0,0001 185) Егер рОН = 6 тең болса, онда [H+] тең болады: *10-6 *10-8 *10-4 *10-5 *10-7 186) Иондану тұрақтылары (константасы) арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз *+K(H2SeO3) = 5∙10-8 *K(HBrO) = 2∙10-9 *K(HClO) = 5∙10-10 *K(H2PbO2) = 2∙10-16 *K(H3AsO3) = 2,6∙10-12 187) Молярлық концентрациясы 0,01 М аммоний гидроксидінің ерітіндісіндегі гидроксид ионының концентрациясын (СОН-) есептеңіз, егер тең болса *10-7 *10-4 *10-5 *10-8 *10-10 188) Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар *MgSO4, H2SO3, ZnS *MgSO4, H3PO4, KOH *H2SO3, Ca(OH)2, NaOH *ZnS, Al(OH)3, H2CO3 *NaCl, H2SO4, Na3PO4 189) Атомдардың электрондарының ортақ электрон жұбы түзуі арқылы байланысуы *Коваленттік байланыс *Иондық байланыс *Атомдық байланыс *Сутектік байланыс *Металдық байланыс 190) Келесі химиялық теңдеудегі тура реакцияның жылдамдығын анықтаңыз: СS2 (г) + 2CI2(г) = CCI4(г) + 2S(қ) +* * * * * 191) Термодинамиканың І-ші бастамасының математикалық өрнегі * * +* * * 192) Эквиваленттік факторы (fэ) 1/6 тең қосылыс *Al(OH)3 *Na3PO4 *Fe2(SO4)3 *CaCl2 *Mg(NO3)2 193) Негізгі күйіндегі мыс атомының электронды конфигурациясы қандай *…3d94s2 *…3d94s24p1 *…3d104s1 *…3d74s2 *…3d64s2 194) Хлор қышқылдарының ішіндегі ең тұрақсыз қышқыл *HClO4 *HClO *HClO3 *HClO2 *HCl 195) Бұл қосылыста Ca(BrO3)2 бромның тотығу дәрежесі тең: * «-1»
*«+3» *«+7» *«+2» 196) Микроэлементтер қатарын анықтаңыз: * Cu, Mo, Co, Cr, F, Br, I *Hg, Au, Ra, Se, Co, V, As *Cu, Mo, Co, Hg, Au, Ra *F, Br, I, Au, Ra, Se *О, Cl, Si, Ba, Cu, Mo 197) Биогенді элементтер - ... *тұз түзуші элементтер *тотықсыздандырғыштар *алмасу реакция өнімдері *химиялық белсенді *биологиялық ролі бар 198)
*Ca[Al(OH)5H2O] *[Co(NH3)3(NO2)3] *[PtCI3(NH3)3] *[Cr(CNS)2H2O(NH3)3]Br *Ca[Al(OH)5H2O] 199) Комплекты ионының [PtCI(OH)5]х зарядын анықта егер комплекстүзуші Pt(IV)болса *+2
*+4 *-3 *+ 3 200) Комплекстің формуласын тап: монобромопентанитроплатинат (IV) калия *K[PtBr(NO2)5] *[PtBr(NO2)5]K *K2[Pt(NO2)5Br] *[Pt(NO2)5]KBr *[KBr][Pt(NO2)5] жүктеу/скачать 147,55 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||