Элементы 7 (7А) группы



бет2/4
Дата15.11.2022
өлшемі4,11 Mb.
#50172
түріЗакон
1   2   3   4
Байланысты:
галогены

C увеличением атомного номера галогенов растет заряд ядра их атомов, увеличивается число электронных слоев, а следовательно, увеличиваются радиусы атомов. В результате этого уменьшается элетроотрицательность элементов, ослабевают их неметаллические свойства. В соединениях с более электроотрицательными элементами (F, O, N) атомы хлора, брома и йода проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5,+7 например, HCl+1O, I+3F3, KCl+5O3, Cl+7O7

  • Нахождение галогенов в природе
  • Фотография
  • Характеристика минерала
  •  
  • Химический состав
  • CaF2 (флюорит)
  • Цвет
  • Бесцветный,
  • желтый, голубой, фиолетовый
  • Плотность
  • 3,4—4,9 г/см3
  • Твердость
  • 3,3
  • Фотография
  • Характеристика минерала
  •  
  • Химический состав
  • 3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит)
  • Цвет
  • Бесцветный,
  • фиолетовый
  • Плотность
  • 3,9—5,6 г/см3
  • Твердость
  • 3,7
  • Нахождение галогенов в природе
  • Фотография
  • Характеристика минерала
  •  
  • Химический состав
  • NaСl (галит)
  • Цвет
  • Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой
  • Плотность
  • 2,2—2,3 г/см3
  • Твердость
  • 2,5
  • Нахождение галогенов в природе
  • Нахождение галогенов в природе
  • Фотография
  • Характеристика минерала
  •  
  • Химический состав
  • AgBr (бромаргирит)-примеси к другим минералам
  • Цвет
  • Бесцветный, розовый, желтый
  • Плотность
  • 5,1—6,3г/см3
  • Твердость
  • 1,9
  • Фотография
  • Характеристика минерала
  •  
  • Химический состав
  • AgI (йодаргирит)-примесь к другим минералам
  • Цвет
  • Бесцветный, красный, желтый
  • Плотность
  • 5,8—7,1 г/см3
  • Твердость
  • 1,7
  • Нахождение галогенов в природе
  • Галогены в живых организмах

Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2

  • 2. Сотав и физические свойства простых веществ

Химическая связь между атомами в молекулах простых веществ – ковалентная неполярная

  • 14.11.22
  • САФИКАНОВ А.Ф.

С увеличением молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения простых веществ повышаются, увеличивается их плотность, усиливается интенсивность окраски

  • 14.11.22
  • САФИКАНОВ А.Ф.
  • 14.11.22
  • САФИКАНОВ А.Ф.
  • 14.11.22
  • САФИКАНОВ А.Ф.
  • 14.11.22
  • САФИКАНОВ А.Ф.

Галогены – самые активные неметаллы. Молекулы галогенов двуатомные, а кристаллические решетка молекулярная. С возрастанием атомного номера галогов летучесть уменьшается: F, Cl – газы, Br - жидкость, I- твердое вещество.

  • Возгонка йода
  • Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

3. Окислительно-восстановительные свойства галогенов

  • 3. Окислительно-восстановительные свойства галогенов
  • Химическая активность простых веществ галогенов очень активна. Они проявляют сильные окислительные свойства, энергично реагируя с металлами и большинством неметаллов, окисляют ряд сложных веществ. F среди всех неметаллов самый химический активный элемент. Он реагирует почти со всеми простыми и сложными веществами, включая инертные газы.
  • Особенно окислительные свойства галогенов проявляется при взаимодействии с металлами. F реагирует со всеми металлами без исключения, с большинством из них без нагревания.
  • Непостредственно F не раегирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза)
  • 14.11.22
  • САФИКАНОВ А.Ф.
  • Остальные галогены реагируют с металлами обычно при нагревании.
  • Подобная закономерность наблюдается и в реакциях галогенов с водородом. Если F взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, то смесь Cl с водородом реагирует со взрывом только при поджигании, а Br взаимодействует без взрыва. Реакция соединения I с водородом при нагревании протекает медленно. В этих реакциях наглядно проявляется ослабление окислительных свойств простых веществ галогенов от F к I.
  • Cl вытесняет из воды кислород и соединяется с водородом, образуя хлороводород. Но первоначально при растворении хлора в воде образуются две кислоты: хлороводородная и хлорноватистая:
  • Поскольку хлорноватистая кислота неустойчива в растворе, она разлагается на хлороводород и кислород
  • HClO = HCl +O
  • При этом образуя атомарный кислород. О+О = О2
  • 2 Cl2 + H2O = 4HCl + O2


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет