Әлсіз электролиттерді сұйылту заңы
жүктеу/скачать 191,92 Kb.
|
1 2
| Тұз эффектісі.
Аз еритін тұздардың және гидраттардың ерігіштігі еріп отырған үлгідегі бір ионның артық болуына ғана емес сол сияқты «бөгде» иондардың болуына да тәуелді. Мысалы ерігіштігі 1кмоль/м3 қатысында 14 есе, ал 1кмоль/м3 қатысында 77 есе артады. Себебі «бөгде» иондар «қожайын» иондармен әсерлесіп оларды ерітіндіде таза еріткіште гөрі көбірек ұстайды. Яғни «тұз эффектісі» пайда болады. Бөтен иондарды енгізгенде және артып мәні мынандай болады. және соған болып табылады. ЕК (L) мәні күрделенеді. Мұндағы γ – иондар активтілігі коэффициенті. Оны табу үшін мынадай теңдеу қолданамыз. m1, m2,... mn – «бөтен» иондардың ерітіндідегі моляльді концентрациясы; z1, z2,.... zn осы иондар заряды. Осы қатынсатарды пайдалана отырып «бөтен» иондар есебінен ерігіштік өзгеруін анықтауға болады. Есеп 1. 1 л ерітіндіде 500мг және бар. Осы ерітіндіге ерітіндісін құйсақ тұнба түзіледі. Осы катиондардың қайсының аз еритін тұздары бірінші болып тұнбаға түседі. Алдымен ерітіндідег катиондар концентрациясы (М=108) (М=207) анықтаймыз. Осы ерітіндіге оңай еритін тұз қосқанда екі аз еритін тұз түзілуі мүмкін болады. және . иондары концентрациясы тұнба түзуге керекті. Ал тұнбасы түзілуге керекті 7,5·10-10<1,9·10-7 болғандықтан бірінші болып тұнбаға түседі. Есеп 2. Аз еритін тұзының артық мөлшерін 1,5моль/л өңдейміз. Осы ерітіндідегі , иондары концентрацияларын есептейік. Бұл жүйеде мынадай алмасу реакциясы жүруі мүмкін. (5) (6) Нәтижесінде басқа тағы бір аз еритін тұз түзіледі оның тұнба түсуіне 1,5моль кетеді. Бұл тұздар ЕК қосышадан табамыз. (6) теңдеу тепе – теңдік константасы Бұдан , жүктеу/скачать 191,92 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2