Кислотность почв: её природа, виды и значение. - свойство почвы, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе.
H+ - катион, носитель кислотных свойств.
H2O ↔ H+ + OH- (кислотный св-ва) (щелочная)
1. В почве присутствуют неорганические минеральные кислоты HCl, H2SO4, HNO2 , и т.п.
HCl выделяется корнями растений. Они возникают в процессе выветривания (химического), а некоторые кислоты производятся растениями.
HCl ↔ H+ + Cl- 2. Присутствуют органические кислоты CH3 COOH → H+ + CH3COO- (уксусная кислота).Образуются в результате разложения опада.
3. Специфические кислоты – Гуминовые и фульвокислоты, входящие в состав гумуса → они могут диссоциировать → появляется катион Н.
H2CO3 (углекислота).
В лесных почвах много H+ → они кислые т.к. много фульвокислоты.
На кислотность сильно влияет углекислота:
1) H2CO3 ↔ H+ + HCO3- 2) H2CO3 ↔ 2H+ + CO3- 3) H2CO3 → CO2↑ и H2O
PH – это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода.
H2O↔ H+ + OH- [H+] = [OH-] = 10-7 г/ион / л H2O
[H+] = 10-7 г/ион / л H2O
Lg [H+] = -7
-Lg [H+] = 7 РН – отрицательный логарифм концентрации водорода.
П ример: Рh = 3 и Рh = 6. Во сколько раз кислее? (ответ – в 1000 раз).
PH = 7
PH ∙ 7 = 10-7 = 1/ 10000000
PH ∙ 6 = 10-6= 1/ 1000000
PH ∙ 3= 10-3= 1/ 1000
Кислота у почв земного шара меняется от 3 (кислая) до 11 (щелочная) – солончаки.
