Бетехтин А. Г. Курс минералогии
жүктеу/скачать 4,45 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Общие замечания.
| Практическое значение. Вместе с пиролюзитом и другими окисны
ми минералами марганца является главной рудой, используемой в чер ной металлургии для выплавки ферромарганца. Более бедные марганцем руды используются для подшихтовки при выплавке из железных руд обыкновенных чугунов. В заключение надо отметить, что диагностика полиминеральных сме сей, да и более или менее чистых оксидных марганцевых минералов, тре бует применения сложных методик, таких как электронная микроско пия и ИКспектроскопия. В то же время при визуальной диагностике подобные образования заслуживают хоть какогото предварительного заключения с учетом легкоопределяемых свойств и характерной мор фологии; именно в таких случаях может быть употреблено название «псиломелан». Раздел V КИСЛОРОДНЫЕ СОЛИ (ОКСИСОЛИ) Общие замечания. В этом последнем разделе неорганических мине ралов мы рассмотрим сложные соединения, с химической точки зрения представляющие собой соли различных кислородных кислот. По коли чественному составу этот раздел является наибольшим — к нему отно сятся почти две трети всех известных минералов. Этим определяется зна чение указанных соединений в минералогии. Господствующее положение среди них занимают силикаты. Весьма мно гочисленны также сульфаты и фосфаты. Все они в земной коре распростране ны, естественно, только в твердом состоянии и являются продуктами хими ческих реакций, протекающих в самых различных геологических условиях. Мы не будем подробно останавливаться на характеристике химиче ских особенностей кислородных солей вообще. Они детально разбира ются в курсах химии, и природные соли ничем принципиально от них не отличаются. Напомним лишь, что среди солей прежде всего различают соли без водные и водные (т. е. содержащие в своем составе молекулы Н 2 О). Среди тех и других важно также различать: 1. кислые соли (например, NaHCO 3 — нахколит, кислый карбонат натрия), т. е. соли, содержащие вместо одного металлического катиона протон Н +1 . В природных условиях кислые соли встречаются сравнительно редко; 2. нормальные, или средние, соли, пользующиеся наибольшим распро странением в природе. Примеры: Са[СО 3 ] — кальцит (известковый шпат), Ca[SO 4 ] . 2H 2 O — гипс; 3. основные соли, т. е. соли, содержащие в своем составе ионы гидро ксила [ОН] 1– , нейтрализующие избыточный положительный заряд кати онов. Эти соли широко распространены в природе. Примерами могут слу жить: Cu 2 [CO 3 ][OН] 2 — малахит и Al 2 [SO 4 ][ОН] 4 . 7Н 2 О — алюминит. В основных солях анион [ОН] 1– , как это устанавливается на целом ряде примеров, может быть частично или полностью заменен другими анионами, чаще всего равновеликим анионом F 1– , иногда O 2– и Cl 1– (без изменения общей структуры соединения). Все такие соли, включая и соли с OH, мы будем называть солями с добавочными анионами. Двойные и более сложные соли как определенные соединения от прос тых солей отличаются тем, что катионы или анионы, или те и другие вме сте, представлены разными ионами, изоморфно не замещающими или |