Дәрістердің қысқаша жазбасы


- тақырып Ерітінділер. Электролиттер. Тұздар гидролизі. Электролиттік диссоциация. Концентрация



бет12/20
Дата04.12.2022
өлшемі0,58 Mb.
#54775
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   20
Байланысты:
лекция каз химия

6- тақырып Ерітінділер. Электролиттер. Тұздар гидролизі. Электролиттік диссоциация. Концентрация (3 сағат)
Дәріс жоспары

  1. Ерітінділер

  2. Концентрация түрлері,С

  3. Электролит еместерге арналған Раульдің үш заңы

  4. Осмос қысымы, Росм.

  5. Ерітінділерділердің электролиттерге және электролит еместерге бөлінуі

  6. Электролиттерге арналған Рауль, Вант-Гофф заңдары

  7. Әлсіз, күшті және орташа (ерітінді) электролиттер

  8. Диссоциациялау дәрежесі- α, диссоциация константасы –К.

  9. Тұздардың гидролизі.

Ерітінділер деп – біртекті жүйені айтамыз, ол екі немесе одан да көп компоненттерден тұрады. Олардың бір-біріне қатынасы әр түрлі болады. Ерітінді=еріген зат +су(еріткіш)


Дисперс= дисперс фаза + дисперс орта жүйе
Дисперс фаза мен дисперс ортаның арасында әрекеттесу пайда болады.
Еріткіш су болса, олар гидраттар деп аталады, ал басқа еріткіш болса яғни судың орнына басқа еріткіш болса онда пайда болатын заттарды сольваттар деп атайды. Ерітіндіде еріген заттардың құрамы мөлшерсіз бірліктермен- үлеспен,пайызбен және мөлшерлі шама концентрациямен өлшенеді.

Концентрация, С

Массалық

көлемдік

өлшеусіз

С% -пайыздық

См – молярлық

N- еріген заттың мольдік үлесі

См – моляльдық

СН – нормальдық эквиваленттік

N0- еріткіштің мольдік үлгісі

Т – титр











Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   20




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет