Химия пәніне арналған оқу-әдістемелік материалдар



бет81/271
Дата27.10.2022
өлшемі5,02 Mb.
#45726
1   ...   77   78   79   80   81   82   83   84   ...   271
Байланысты:
Ã. Ê. Èñêàêîâà 4 18. 09. 2013 æûë?û ¹1 áàñûëûì îðíûíà åíã³ç³ëãåí

ТҰЗДАР ГИДРОЛИЗІ

Гомогенді ерітіндідегі иондық тендіктің бір түрі гидролиз. Гидролизге:


1. әлсіз қышқыл мен күшті негізден түзілген тұз;
2. әлсіз негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұз;
3. әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар ұшырайды. Анализге гидролиз үлкен кедергі келтіруі мүмкін, кейде гидролизді анализге қолдану мүмкіндігі де бар, рН-ты есептеу үшін күшті негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздың гидролизін қарайық: КtАп Кt+ + Ап-; H2OH+ + OH-.
Ал көптеген аналитикалық реакциялар жүргізу үшін ерітіндінің рН -ының әсері үлкен боғандықтан, гидролизге тұз ұшыраса, рН қалай өзгеретінін білу керек. Кt+ +Ап- + H2O  Кt+ +НАп +ОН- ; Ап- + H2O  НАп +ОН- (12а)
К=[НАп][ОН-]/[Ап-][H2O]; H2O -өте аз диссоциацияланатындықтан (13)
К[H2O]= [НАп][ОН-]/[Ап-]= Кгидр –гидролиз константасы.
H2O H+ + OH-; К=+][ОН-]/[H2O];
К[H2O]=+][ОН-]= Кw; [ОН-]= Кw/[Н+] енді оны (13) теңдеуге қойып,
Кгидр=[ НАп] Кw/[ Н+][Ап-] (14);
НАп  Н+ +Ап-; К=[Н+][Ап-]/ [НАп], олай болса, (14) теңдеуді былай жазамыз:
Кгидр= Кw/ К НАп (15); (13) бен (15) теңдеулерден [НАп] [ОН-]/[Ап-]= Кw/ КНАп (16)
Тұздың гидролизіндегі (12а) теңдеуден [НАп] = [ОН-], ал НАп өте аз диссоциацияланатындықтан [Ап-] тұздың жалпы концентрациясына тең
СКtАп =[Ап-], олай болса (16) теңдеуді былай жазуға болады
[ОН-]2КtАп = КwНАп, бұдан [ОН-]= Кw СКtАп НАп (17), оны логарифдеп, - lg[ ОН-]=7+1/2lgКНАп -1/2lgСКtАп, яғни рОН = 7-1/2рКНАп -1/2lgСКtАп (18)
рН =14-рОН =14-7+1/2рКНАп +1/2lgСКtАп (19)
гидролиз дәрежесі: h=Кw dСтұз есептеулер жүргізуге болады.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   77   78   79   80   81   82   83   84   ...   271




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет