Мольмен өлшенетін (мольдік) ерітінділер. Жүйедегі (мысалы, ерітіндідегі) зат мөлщерінің х (мольмен) осы жүйенің көлемінеқатынасы мольдік концентрация деп атайды.
C (x) = = , моль/л, моль/дм3, моль/м3, моль/мл
Мысалы, 3М делінсе, 1 л ерітіндіде 3 моль, ал 0,2М делінсе 0,2 моь зат ерігені.
Мольдік концентрация бірдей ерітінділер эвимольді (эквимолекулалық) деп аталады. Мольдік ерітінділердің бірдей етіп алынған көлемдерінде еріген заттың молекулалар саны бірдей болатындықтан бұлар іс жүзінде қолдануға ыңғайлы.
Моляльдық өлшенетін ерітінділер. Еріген зат мөлшереінің х (моль мен) еріткіш массасына (m) қатынасы ерітіндінің мольяльдық концентрациясы деп атайды b(x).
b(x)= v(x)/m(n)
b(HCl/H2O) = 0,1 моль/ кг. Еріткіште еріген заттың мөлшеріне сай ерітінді 0,1: 0,05; 2,0 т.б. мольялды бола алады. Мәселен қанттың С12Н22О11 судағы децимоляльды ерітіндісі 34,2 г қанттан және 1000г судан тұрады.
Эквиваленттің мольдік концентрациясы (нормальды концентрациясы). Жүйедегі зат эквиваленті мөлшерінің осы жүйе көлеміне (V) қатынасы ерітіндінің эквивалентті мольдік концентрациясы (нормальды концентрация) деп атайды.
С [ƒэкв(x)X]= C( KMnO4)= 0,1 моль/дм3
Мысалы, ерітіндінің 1 литрінде заттың 3 моль эквиваленті ерітілсе, оны 3 нормальдық (3н), ал заттың 0,5 моль эквиваленті ерітідлсе, оны жарты норамальдық (0,5н) ерітінді дейді.
1.3 Ерітіндінің нормальды концентрациясына есептер
1-есеп. H3PO4-ті 282г суда еріткенде алынған,тығыздығы 1,03г/см3 болатын фосфор қышқылының нормальдық концентрациясы нешеге тең?
Шешуі. Нормальдық концентрация немесе нормальдық 1л ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттік мөлшерін көрсетеді.Оны 1л ерітіндідегі еріген заттың массасын оның эквиваленттіккк массасына бөлу арқылы анықтайды.
мұндағы
Достарыңызбен бөлісу: |
