Жалпы физика курсы



бет51/68
Дата02.05.2023
өлшемі1,97 Mb.
#89207
1   ...   47   48   49   50   51   52   53   54   ...   68
Байланысты:
УМК 1 часть

41. Энтропияның өзгеруі.

Қайтымды процесстер үшін жабық жүйеде DS = 0; қайтымсыз циклдер үшін DS>0.
Клаузиус теңcіздігі: жабық жүйедегі энтропия өсуі мүмкін ( қайтымсыз процестер жағдайында ) немесе қалыпты күйде қалады ( қайтымды процестер жағдайында )
dS және dQ бірдей белгі болғандықтан, яғни өзгеру сипаттамасы бойынша энтропияны жылу алмасу процесінің бағытында деп айтуға болады.
Денені қыздырғанда dQ> 0, оның энтропиясы өзгереді dS > 0, суытқанда dQ < 0 және дененің энтропиясы төмендейді dS < 0
Изоэнтропия деп тұрақты энтропия кезінде өтетін процесті айтады.
(S = const)
Қайтымды адиабаталық процесте dQ = TdS = 0, dS = 0 және S= const болғандықтан адиабаталық процесс изоэнтропиялық болады.
Мысал үшін идеал газды қарастырамыз, тепе-теңдік бір күйден екінші күйге ауысатын болғандықтан
DS1®2 = S2 – S1 = қолданылады,

екенін ескерсек, онда

Идеал газ процестерінде энтропияның өзгеруі

Изохоралық
( V=const)

Изобаралық
( p= const)

Изотермиялық
( T=const)

Адиабаттық
( S=const)









42. Энтропияны статистикалық тұрғыдан түсіндіру.
Дененің немесе жүйенің термодинамикалық ықтималдылығы W - бұл тәсілдер саны, ол термодинамикалық күйдің нақтылануы ( макро күй)
Больцман формуласы: S = k ln W
Мұндағы k - Больцман тұрақтысы.
Жүйенің энтропиясы тұрақты берілген макрокүйлерді нақтылайтын микрокүй санының логорифімен анықталады.
Энтропия ретсіз жүйенің өлшемі болады – неғұрлым макрокүйлер саны көп болса, соғұрлым энтропия көп болады.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   47   48   49   50   51   52   53   54   ...   68




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет