Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз

Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

1. 
   ^H2^СO3^+Na2^СO3
   
2. 
   ^Na2^CO3^+CO2
   
3. 
   ^H2^CO3^+NaHCO3
   
4. 
   ^H2^CO3^+NaOH
   
5. 
   ^NaHCO3^+NaOH
   

59. Егер рН 3-ке тең болса:

1. 
   сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л
   
2. 
   сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л
   
3. 
   гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л
   
4. 
   pOH=4
   
5. 
   pOH=11
   

59. Егер рОН=3, онда:

1. 
   гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л
   
2. 
   гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л
   
3. 
   сутек иондарының концентрациясы 0,001
   
4. 
   рН=11
   
5. 
   рН=10
   

59. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

1. 
   еріткіштің мольдік үлесіне
   
2. 
   еріген заттың моляльды концентрациясына
   
3. 
   еріген заттың мольдік үлесіне тең
   
4. 
   еріткіштің молярлы концентрациясына
   
5. 
   еріген заттың молярлы концентрациясына
   

59. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:

1. 
   Осмостық
   
2. 
   онкотикалық
   
3. 
   Гидростатикалық
   
4. 
   Атмосфералық
   
5. 
   Парциальды
   

59. Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:

    1. 
       ^{Тзам = Еm}2
       
    2. 
       ^{Ткип = Кm}2
       

59. і- изотониялық коэффициент:

    1. 
       электролиттер үшін 1-ге тең
       
    2. 
       бейэлектролиттер үшін 1-ден артық
       
    3. 
       электролиттер үшін 1-ден кем
       
    4. 
       бейэлектролиттер үшін 1-ге тең
       

5. 
   электролиттер үшін 1-ден артық
   

59. (n-1) + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:

    1. 
       иондану деңгейін
       
    2. 
       иондану константасын
       
    3. 
       рН мөлшерін
       
    4. 
       изотониялық коэффициентін
       
    5. 
       иондарға ыдыраған бөлшектер санын
       

59. Күшті электролиттер теориясын ұсынған:

    1. 
       Дебай и Хюккель
       
    2. 
       Вант-Гофф
       
    3. 
       Аррениус
       
    4. 
       Гиббс
       
    5. 
       Цвет
       

59. Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:

    1. 
       гомогенді
       
    2. 
       гетерогенді
       
    3. 
       тепе – теңдік
       
    4. 
       қайтымды
       
    5. 
       азеотропты
       

59. ^H2^+Cl2^{→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl}2^{→Cl+Cl (баяу)}

59. ^M2^+N2^{→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді M}2^{→M+M (жылдам)}

59. ^H2^+Br2^{→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:}

4. 
   Өлшемсіз.
   
5. 
   Өлшем бірлігі-моль*л^-1.
   

59. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

59. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

59. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

59. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

59. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

59. 2А+В=2С реакция үшін:

    1. 
       ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}A^*CB.
       
    2. 
       ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}A^+CB.
       

3. 
   Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
   
4. 
   Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
   
5. 
   ^{Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}С.
   

59. 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

2. 
   ^W=kC2A^+CB.
   
3. 
   ^W=kCA^*CB.
   
4. 
   ^W=kCA^+CB.
   
5. 
   ^W=C2A^*CB.
   

59. ^{2СО +О}2^=2СО2 ^{реакция үшін:}

    1. 
       ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}CO^+Co2.
       
    2. 
       ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}CO^*Co2.
       
    3. 
       Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
       
    4. 
       Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
       
    5. 
       ^{Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co}3.
       

60. ^{2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:}

1. 
   ^W=kC2CO^+Co2.
   
2. 
   ^W=kC2CO^*Co2^.
   
3. 
   ^W=kC2co2.
   
4. 
   ^{W= C2co}2.
   
5. 
   ^{W= kCco}2.
   

59. Температураны 25⁰С-тен 45 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

    1. 
       6 есе артады.
       
    2. 
       6 есе кемиді.
       
    3. 
       9 есе артады.
       
    4. 
       9 есе кемиді.
       
    5. 
       Өзгермейді.
       

59. Температураны 50 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

1. 
   32 есе артады.
   
2. 
   32 есе кемиді.
   
3. 
   8 есе артады.
   
4. 
   8 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

59. Температураны 40⁰С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

1. 
   12 есе артады.
   
2. 
   12 есе кемиді.
   
3. 
   81 есе артады.
   
4. 
   81 есе кемиді.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

59. ^{Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O}2^=2CO2 ^{механизміне} сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

3) -3.

59. ^{Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O}2^=2NO2 ^{механизміне} сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

59. ^{Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция} жылдамдығы:

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   4 есе арталы.
   
3. 
   8 есе артады.
   
4. 
   6 есе артады.
   
5. 
   8 есе кемиді.
   

59. ^{Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция жылдамдығы:}

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   9 есе артады.
   
3. 
   9 есе кемиді.
   
4. 
   27 есе артады.
   
5. 
   27 есе кемиді.
   

59. ^{Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция жылдамдығы:}

    1. 
       32 есе артады.
       
    2. 
       9 есе артады.
       
    3. 
       9 есе кемиді.
       
    4. 
       27 есе артады.
       
    5. 
       27 есе кемиді.
       

59. ^{Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция} жылдамдығы:

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   2 есе артады.
   
3. 
   8 есе артады.
   
4. 
   6 есе артады.
   
5. 
   8 есе кемиді.
   

59. ^{Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция жылдамдығы:}

    1. 
       Өзгермейді.
       
    2. 
       9 есе артады.
       
    3. 
       6 есе кемиді.
       
    4. 
       27 есе артады.
       
    5. 
       54 есе кемиді.
       

59. ^{Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция жылдамдығы:}

3. 
   9 есе кемиді.
   
4. 
   27 есе артады.
   
5. 
   54 есе кемиді.
   

59. Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:

1. 
   Беттік керілуі изотермасы.
   
2. 
   Кинетикалық қисық.
   
3. 
   Реакцияның энергетикалық профилі.
   
4. 
   Титрлеу қисығы.
   
5. 
   Адсорбсия изотермасы.
   

59. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:

1. 
   Рауль заңы.
   
2. 
   Гесс заңы.
   
3. 
   Аррениус теңдеуі.
   
4. 
   Вант-Гофф ережесі.
   
5. 
   Әрекеттесуші масалар заңы.
   

59. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:

    1. 
       Менделеев және Клапейрон.
       
    2. 
       Клапейрон және Клаузиус.
       
    3. 
       Гульберг және Вааге.
       
    4. 
       Шульц және Гарди.
       
    5. 
       Гендерсон және Гассельбах.
       

59. Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:

    1. 
       Вант-Гофф ересімен.
       
    2. 
       Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.
       
    3. 
       Аррениус теңдеуімен.
       
    4. 
       Шульце-Гарди ережесімен.
       
    5. 
       Әрекеттесуші масалар заңы.
       

59. ^{Ле- Шатель принципіне сәйкес Н}2 ^+І2^{=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды,} егер:

1. 
   Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.
   
2. 
   Сутектің концентрациясын азайтса.
   
3. 
   Иодтың концентрациясын арттырса.
   
4. 
   Иодтың концентрациясын азайтса.
   
5. 
   Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса.
   

59. 
    
    жүктеу/скачать 312,08 Kb.
    
    Достарыңызбен бөлісу: