Мәңдерінің бірі –заттар салмағының сақталу заңын ашқан кедергі деңгейінде қалыптасып,әрі қарай даму дәрежесі жетті



бет24/46
Дата27.01.2022
өлшемі1,36 Mb.
#24446
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   46
Байланысты:
М. Б. Усманова А. А. Тастанбекова

Тұздар диссоциациясы
Тұздар орта, қышқыл және негіздік тұз деп бөлінетінін білеміз, енді қышқыл және негіздік тұз диссоциациясын қарастырайық.

Бұл тұздарда алдымен иондық байланыстар, одан кейін полюсті ковалентті байланыстар ыдырайды, ал полюссіз байланыстар еріткіш әсерінен иондарға ыдырамайды. Еріткіштің иондау қабілеті оның полюстілігіне байланысты болады, ал бұл шаманы диэлектриктік өтімділік арқылы өрнектейді:

Σ(H2O) = 78.3, Σ(C2H5OH) = 25.2, Σ(C6H6) = 2.28

Σ(H2O) > Σ(C2H5OH) > Σ(C6H6)

Натрий гидросульфатындағы (NaHSO4) элемент электротерістіліктерін салыстырып, байланыстың қай жерінен үзіліп, ерітіндіге ион түрінде бөлінуін көрейік:

χ (Na) = 0,9 χ (O) = 3,5 χ (H) = 2,4

χ (S) = 3,2

Қосылыстың графикалық формуласын жазсақ:



олай болса, заттың диссоциациялануы мынандай сатылармен жүреді:

Осы сияқты негіздік тұз диссоциациясы:



Ал, ерімтал орта тұздар бір сатымен диссоциацияланады:






Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   46




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет