Методическая разработка могилев 2012 содержание второй закон термодинамики изменение энтропии
жүктеу/скачать 192,54 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Ответ
- Ответ: 84.
- Ответ: 2,3 85.
- Ответ: 86.
| Ответ: ΔS = 41,74 Дж∙К-1
82. 2 моля N2 и 1 моль O2, находящиеся при 27 °С и 1 атм, смешиваются. После этого газовая смесь нагревается до 827 °С и сжимается до 5 атм. Найти изменение энтропии системы, если средние мольные теплоемкости (Сp) N2 и 02 равны, соответственно, 29,58 и 32,97 Дж∙моль-1∙К-1. Ответ: ΔS = 95,40 Дж ∙К-1 83. Вычислить изменение энтропии при смешении 0,0001 м3 кислорода с 0,0004 м3 азота при постоянной температуре 17° С и давлении 1,013∙105 н/м2. Ответ: 84. Смешаны 0,002 м3 гелия и 0,002 м3 аргона при 27°С и 1,013∙105 н/м2 каждый. После изотермного смешения полученная газовая смесь нагрета до 327°С при постоянном объеме. Вычислить общее возрастание энтропии, учитывая, что мольная теплоемкость обоих газов одинакова и равна Cv(г)= 12,55 дж/моль∙град. Ответ:_2,3_85.'>Ответ: 2,3 85. Вычислить изменение энтропии при разделении I моль воздуха при 1,013∙105 н/м2 на чистые кислород и азот (принять состав воздуха 21 об. % кислорода и 79 об. % азота). Ответ: 86. Рассчитать энтропию реакции 2H2(г)+CO(г)→CH3OH(г) при температурах 298,15 и 1000К, используя абсолютные энтропии соединений при Т=298,15 и р=1атм.:S0сн3OH=239,76 Дж/моль∙ К, S0H2=130,52 Дж/моль∙ К, S0СО=197,55 Дж/моль∙ К. Зависимость теплоёмкости от температры выражается уравнениями: Ср(CH3OH)=Дж/моль Ср(H2)=Дж/моль Ср(CO)=Дж/моль Ответ:; -218,83 Дж/ К 87. Рассчитайте энтропию реакции CaCO3(кр)→CaO(кр)+CO2(г) при температурах 298,15 и 1200 К, используя абсолютные энтропии соединений при Т=298,15 и р=1атм.: S0CaO=38,07 Дж/моль∙К, S0CO2=213,66 Дж/моль∙К, S0CaCO3=91,71 Дж/моль∙К. Зависимость теплоёмкости соединений от температуры следующая: Ср(CaO)=Дж/моль Ср(CO2)=Дж/моль Ср(CaCO3)=Дж/моль жүктеу/скачать 192,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|