Н. Каразина С. В

вием двух причин: 1) перемещения части противоионов из диффузного слоя в адсорбционный слой, что ведет к дополнительному снижению  - потенциала; 2) подавления диффузии противоионов и уменьшения раз- мытости диффузного слоя за счет увеличения ионной силы дисперсион- ной среды. Этот фактор является преобладающим для систем с сильно заряженными частицами.

Для концентрационной коагуляции значения порогов коагуляции об- ратно пропорциональны валентности коагулирующих ионов, взятых в шестой степени (закон шестой степени Дерягина)

Y  ^const , (9.4)

_z6

где z – валентность иона-коагулятора. Это выражение находится в соот- ветствии с эмпирическим правилом Шульце-Гарди.

Нейтрализационная (адсорбционная) коагуляция происходит в ре- зультате уменьшения -потенциала твердой поверхности и характерна для коллоидных систем со слабозаряженными частицами. Этот вид коагу- ляции вызывают электролиты, имеющие ион, способный к специфической адсорбции на поверхности частиц и заряженный противоположно им. Способность к специфической адсорбции резко возрастает с увеличением заряда иона-коагулятора. Такие ионы, находясь в адсорбционном слое, нейтрализуют заряд и снижают -потенциал. Параллельно идет снижение

 -потенциала. Специфическая адсорбция ионов может привести к пере-

зарядке поверхности частиц, поэтому нейтрализационная коагуляция ог- раничена определенными пределами концентрации электролита. Потерю агрегативной устойчивости золями при специфической адсорбции ионов- коагуляторов объясняют не только снижением электрических потенциа- лов частицы, но и образованием на поверхности частиц менее раствори- мых или менее диссоциированных соединений. При этом уменьшается