Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
| Вариант №12
1. Рассчитать объём раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,31 моль/л, необходимый для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида лития с Т(LiОН) 0,0048 г/мл. 2. Вычислить массовую долю Na2B4O7×10Н2О в техническом препарате массой 0,875 г, если на титрование его раствора потребовалось 20,4 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,212 моль/л. 3. На титрование 15 мл раствора оксалата калия в кислой среде израсходовано 7,8 мл раствора перманганата калия с титром равным 0,00316 г/мл. Определить молярную концентрацию эквивалента оксалата калия в растворе. 4. Найти массу тиосульфата натрия, необходимую для восстановления йода, образовавшегося при взаимодействии 0,11 г дихромата натрия с избытком йодида натрия в кислой среде. Вариант №13 1. На титрование раствора хлорной кислоты израсходовано 13,3 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,035 моль/л. Вычислить массу НClО4 в растворе. 2. В мерной колбе объёмом 150 мл растворили 0,19 г образца карбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 5,7 мл раствора серной кислоты с титром 0,00098 г/мл. Определить массовую долю примесей в исходном образце. 3. При титровании в кислой среде 5 мл раствора хлорида железа (II) израсходовано 11,6 мл раствора перманганата калия с С( KМnО4) 0,1 моль/л. Вычислить С( FeCl2). 4. Рассчитать, какой объём раствора йодида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,31 моль/л потребуется для восстановления в кислой среде 0,13 г дихромата аммония. Вариант №14 1. На титрование раствора, содержащего 0,53 г Na2CO3·10H2O, израсходовано 12,5 мл раствора серной кислоты. Вычислить Т(H2SO4). 2. Имеется раствор гидроксида калия объёмом 500 мл. На титрование 10 мл этого раствора было израсходовано 9,2 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массу KOH в исходном растворе. 3. Вычислить объём раствора щавелевой кислоты с титром, равным 0,018 г/мл, затраченный на титрование в кислой среде раствора перманганата калия, в котором содержится 0,14 г соли. 4. На титрование 25 мл раствора йода с Т(I2) 0,000254 г/мл израсходовано 8,5 мл раствора Na2S2O3. Определить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|