Упражнения на закрепление лексики. Ответы на вопросы после текста


Классификация, получение и свойства солей



бет17/20
Дата07.01.2022
өлшемі0,65 Mb.
#19577
түріЗанятие
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20
Байланысты:
5-6 практ Русский язык

Классификация, получение и свойства солей

Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.



Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов):

H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4,

Или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками:

Zn(OH)2 → ZnOHCl → ZnCl2.

При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O.

При растворении средних солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:

Na2SO4 →2Na+ + SO42-.

При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли:

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного остатка, в том числе ионы Н+:

NaHCO→Na+ + HCO3-

HCO3-   H+ CO32-.

При неполном замещении гидроксогрупп основания  - основные соли:

Mg(OH)2 + HBr = Mg(OH)Br + H2O.

При растворении основных солей в растворе образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН-:

Mg(OH)Br → (MgOH)+ + Br- ,

(MgOH)+  Mg2+ + OH-.

Таким образом, в соответствии с данным определением, соли делятся на средние, кислые и основные.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: CaCO3×MgCO3 (доломит), KCl∙NaCl (сильвинит), KAl(SO4)2 (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: CaOCl2 (или CaCl(OCl)) – кальциевая соль соляной и хлорноватистой (HOCl) кислот (хлорид-гипохлорит кальция). Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы: K3+[Fe(CN)6]−3, K4+[Fe(CN)6]−4, [Cr(H2O)5Cl]2+Cl2.

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Например FeS - сульфид железа (II), Fe2(SO4)- сульфат железа (III). Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- (NaHSO3 –гидросульфит натрия), а группа ОН- – приставкой гидроксо- (Al(OH)2Cl – дигидроксохлорид алюминия).

 



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет