Задача При взаимодействии магния массой ,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, г. Определите выход продукта реакции (%)

жүктеу/скачать 244,82 Kb.

бет	2/3
Дата	02.04.2023
өлшемі	244,82 Kb.
	#78414
түрі	Задача

1 2 3

Второй тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.
Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

1. Записываем краткое условие задачи	Дано: m(CaO) = 16,8 г =80% или 0,8 ____________________ Найти: m_практ (CaC₂) = ?
2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ	M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль M(CaC₂) = 40 + 2 · 12 = 64 г/моль
4. Находим количество вещества реагента по формулам	ν(CaO) = 16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (ν_теор) и теоретическую массу (m_теор) продукта реакции
6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле	m_{практич} (CaC₂) = 0,8 · 19,2 г = 15,36 г Ответ: m_{практич} (CaC₂) = 15,36 г

жүктеу/скачать 244,82 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3