Зертханалық жұмыс № 5
Тұздардың гидролизі
Жұмыстың мақсаты: Гидролиз реакциясының жүру заңдылықтарын түсiну және ерiтiндi ортасын анықтап үйрену. Тұздардың гидролизінің молекулярлық --иондық теңдеулерін жазуды және ерітінді ортасын көрсетуді меңгеру.
5.1 Жалпы мәліметтер
Тұздардың гидролизi – тұз иондарының әлсiз электролит түзе су молекулаларымен әрекеттесуi. Су - әлсіз электролит, қайтымды диссоциацияланады: Н2О ↔ Н+ + ОН-. Су молекулаларымен тұздың не анионы, не катионы әрекеттесуі мүмкiн. Ал кейбiр тұздардың анионы да, катионы да бiрдей гидролизге түседi.
Егер тұз гидролизге анионы бойынша түссе, су молекуласының протоны тұздың анионымен байланысып әлсiз қышқыл түзедi. Осы процесстiң нәтижесiнде судың диссоциациясының тепе-теңдiгi оңға ығысып ерiтiндiде бос күйiнде көптеп гидроксил иондары пайда болады, сондықтан тұз ерiтiндiсi сiлтiленедi, яғни рН > 7 болады.
Егер тұз гидролизге катионы бойынша түссе, су молекуласының гидроксил анионы тұздың катионымен байланысып әлсiз негiз түзедi. Осы процесстiң нәтижесiнде судың диссоциациясының тепе-тендiгi оңға ығысып ерiтiндiде бос қүйiнде көптеп сутек катиондары пайда болады, сондықтан тұз ерiтiндiсі қышқылданады, яғни рН < 7 болады.
Әлсiз қышқыл мен әлсiз негiзден түзiлген тұздардың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл мен әлсіз негіз түзеді. Ортаның реакциясы гидролиз нәтижесiнде түзiлетiн қышқыл мен негiздiң салыстырмалы күшiне байланысты, қайсысының күшi басым болса, ерiтiндi ортасы соны көрсетедi (ә л с i з қ ы ш қ ы л д ы қ немесе ә л с i з н е г i з д i к о р т а н ы). Әлсiз қышқылдар мен негiздердiң күшiн олардың диссоциациялану константалары айқындайды. Егер тұздың гидролизденуі нәтижесінде түзілген әлсіз қышқыл мен әлсіз негіздің күші бірдей болса, орта бейтарап (рН = 7) болады.
Достарыңызбен бөлісу: |
