Физические свойства Cкандия

Скандий существует в двух кристаллических модификациях: α и β; при обычной температуре устойчива α-модификация с гексагональной решеткой (а = 3,3080 Å и с = 5,2653 Å), выше 1350 °С – β-модификация с кубической объемноцентрированной решеткой. Плотность Скандия в α-форме при 25 °С 3,020 г/см3, атомный радиус 1,64 Å, ионный радиус 0,75Å, (tпл 1539 °С, tкип 2700 °С, выше 1600 °С летуч. При 25 °С удельная теплоемкость 25,158 кдж/(кг·К) [6,01 ккал/(г·°С)], удельная электрическое сопротивление (54-70,7)·10-6 ом·см;

Скандий слабый парамагнетик, его атомная магнитная восприимчивость 236·10-6 (20 °С). Скандий – мягкий металл, в чистом состоянии легко поддается обработке – ковке, прокатке, штамповке.

Химические свойства Cкандия

Sc – первый переходный элемент с одним 3d-электроном; конфигурация внешних электронов атома 3d14s2. По химическому поведению сходен с другими переходными элементами в степени окисления +3 (например, Ti3+, Fe3+, Mn3+), элементами подгруппы Al, Be, а также элементами иттриевой подгруппы, вместе с которыми его иногда относят к редкоземельным элементам.

На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой толщиной до 600Å, заметное окисление начинается при 250 °С. При взаимодействии с водородом (450 °С) образуется гидрид ScH2, с азотом (600-800 °С) – нитрид ScN, с галогенами (400-600 °С) – соединения типа SсСl3.

Также Скандий реагирует с бором и кремнием при температуре выше 1000 °С.

В воде соединения Скандия заметно гидролизуются с образованием основных солей. Ионы Sc3+ склонны к полимеризации, образованию комплексных ионов различного типа, состав которых зависит от природы аниона и рН среды, например Sс(СО3)2-, Sc (SO4)33-. Основные соли в растворе легко переходят в аморфный гидрооксид.