Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз

Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

59. Егер рН 3-ке тең болса:

59. Егер рОН=3, онда:

59. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

59. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:

59. Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:

59. 
    І-изотониялық коэффициент:
    

59. (n-1) + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:

59. Күшті электролиттер теориясын ұсынған:

59. Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:

59. ^H2^+Cl2^{→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl}2^{→Cl+Cl (баяу)}

59. ^M2^+N2^{→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді M}2^{→M+M (жылдам)}

59. ^H2^+Br2^{→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:}

59. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

59. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

59. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін -1,5.

59. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

59. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

59. 2А+В=2С реакция үшін:

59. 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

59. ^{2СО +О}2^=2СО2 ^{реакция үшін:}

59. ^{2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:}

1. 
   ^W=kC2CO^+Co2.
   
2. 
   ^W=kC2CO^*Co2^.
   
3. 
   ^W=kC2co2.
   
4. 
   ^{W= C2co}2.
   
5. 
   ^{W= kCco}2.
   

59. Температураны 25⁰С-тен 45 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

59. Температураны 50 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

59. Температураны 40⁰С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

59. ^{Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O}2^=2CO2 ^{механизміне} сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

59. ^{Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O}2^=2NO2 ^{механизміне} сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

59. ^{Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция} жылдамдығы:

59. ^{Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция жылдамдығы:}

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   9 есе артады.
   
3. 
   9 есе кемиді.
   
4. 
   27 есе артады.
   
5. 
   27 есе кемиді.
   

59. ^{Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция жылдамдығы:}

59. ^{Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция} жылдамдығы:

59. ^{Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция жылдамдығы:}

    1. 
       Өзгермейді.
       
    2. 
       9 есе артады.
       
    3. 
       6 есе кемиді.
       
    4. 
       27 есе артады.
       
    5. 
       54 есе кемиді.
       

59. 
    ^{Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция жылдамдығы:}
    

59. Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:

59. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:

59. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:

59. Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:

59. ^{Ле- Шатель принципіне сәйкес Н}2 ^+І2^{=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды,} егер:

59. ^{Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С}(т)^{+ О}2(т) ^=СО2(т) ^{реакция жылдамдығы:}

59. ^{СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О}2^{=2СО реакция жылдамдығы:}

59. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:

59. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:

59. w=-dC/dt өрнегі білдіреді:

59. w=+dC/dt өрнегі білдіреді:

59. Химиялық реакцияның молекулалылығы:

59. Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:

59. Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:

59. Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]^1\2 [B]^-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:

59. Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:

59. Катализатор:

59. Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:

59. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:

59. Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:

2,88 10 ^-3 с ^-1.

59. Химиялық кинетика зерттейді:

59. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

1. 
   газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.
   

59. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

59. 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:

59. Реакцияның молекулярлығы бола алады

59. Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:

59. 
    aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең
    

59. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

59. ^{СО + Cl}2 ^{= COCl}2 ^{реакциясы:}

1. 
   Мономолекулярлы реакция.
   
2. 
   Екінші ретті реакция.
   
3. 
   Бимолекулярлы реакция.
   
4. 
   Бірінші ретті реакция.
   
5. 
   Тримолекулярлы реакция.
   

59. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

59. Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

59. Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

59. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

59. Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

59. «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

59. Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

59. Реакция жылдамдығы азаяды:

59. Субстрат:

59. Бастапқы А затының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А + В→ Д +Е)

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

59. A реакция өнімінің концентрациямының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А+B→Д+Е)

2 3 4 5
1. 1

199. 
     
     жүктеу/скачать 272,28 Kb.
     
     Достарыңызбен бөлісу: