«Физикалық химия» пәнінен 6В07201

^{Глюкозаның СО}2 ^{және Н}2^{О-ға дейін тотығу үшін ∆G}т^{=-2879,01 кДж/моль; ∆Н}т^=- 2801,69 кДж/моль, сондықтан:

54. Тепе-теңдік күйінде:

55. 
    ^С+О2^=СО2^+Q1 ^{C+1/2 О}2^=СО2^+Q2 ^CO+1/2О2^=СО2^+Q3
    

Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:

56. ^N2^+O2^=2NO+Q1

Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:

57. 
    ^S+O2^=SO2^+Q1 ^SO2^+1/2O2^=SO3^+Q2 ^S+3/2O2^=SO3^+Q3
    

^{58. +3H}2 ^{2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз:}

1. 
   K=
   

2. 
   K=
   

1. 
   K=
   
2. 
   K=
   
3. 
   K=
   

59. Энтропия артады:

59. Энтропия азаяды:

Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.

59. Энтропия шамасы кемитін процесс:

59. Энтропия шамасы кемитін процесс:

59. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

59. Изобаралық-изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

59. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

59. ^{Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н}2^+1/2О2^=С2^Н5^{ОН реакция эффектісі аталады:}

59. Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:

59. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:

59. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:

59. Химияық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңі

59. 
    Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:
    

59. Термодинамикалық функция –энтропия S:

59. Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:

59. ^{Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH}3^→N2^+3H2 ^{реакция} нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:

3. 
   -23,0 кДж/мольге
   
4. 
   -92,0 кДж/мольге
   
5. 
   +23,0 кДж/мольге
   

59. Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:

59. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:

59. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

59. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

59. ^Н2^(г)+Сl2^{(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең} болады:

59. ^H2^+J2^{=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:}

59. ^С6^Н6 ^+15/2О2^→3Н2^О+6СО2 ^{реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге} тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:

    1. 
       3264,6 кДж/моль
       
    2. 
       3,2646 кДж/моль
       
    3. 
       32,646 кДж/моль
       
    4. 
       326,46 кДж/моль
       
    5. 
       32646 кДж/моль
       

60. Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:

^СаСО3^=СаО+СО2

59. Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:

59. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады:

59. Күшті электролитті таңдаңыз

59. 
    При увеличении концентрации какого иона увеличиваются кислотные свойства раствора?
    
    1. 
       H⁺
       
    2. 
       Na⁺
       
    3. 
       K⁺
       
    4. 
       OH^-
       
    5. 
       Cl^-
       

59. 
    Буферлік ерітінді дайындау үшін берілген заттардың қай жұбын алуға болады?
    
    1. 
       КОН + КСl
       
    2. 
       НСl + КСl
       
    3. 
       ^Н2^СО3 ^{+ NaНСО}3
       
    4. 
       ^{КСl + NаNО}3
       

59. 
    рН-ң қандай мәнінде бикарбонатты буферлік ерітінді дайындауға болады, егер рКа ^(H2^CO3^{) = 6,35 тең болса?}
    
    1. 
       рН = 2
       
    2. 
       рН = 9
       
    3. 
       рН = 4
       
    4. 
       рН = 7 5) рН=12
       

59. 
    Буферлік жүйе тұрады
    

59. 
    Қан плазмасының мәні қалыпты жағдайда құрайды
    

59. 
    Өкпенің шектен тыс жұмыс істеуі нәтижесінде қанның рН-ң мәні 7,5 құрады. Мұндай күй аталады
    
    1. 
       респираторлы ацидоз
       
    2. 
       метаболиттік алкалоз
       
    3. 
       респираторлы алкалоз
       
    4. 
       метаболиттік ацидоз
       

59. 
    Фосфатты буферлі жүйеде әлсіз қышқылдың рөлін атқарады
    

59. 
    Аммиакты буферлік жүйенің құрамына кіретін қосылыстар
    

59. 
    Сұйылтылған сулы ерітінділерді рН және рОН қосындысы нешеге тең болады?
    

59. 
    Ацетатты буферлік ерітіндіде сутек иондарының концентрациясын қандай теңдеу бойынша есептеуге болады?
    

1)

59. 
    Егер [Н⁺] =10^-4 болса [ОН^- ] концентрациясы нешеге тең болады?
    

59. 
    Натрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы нешеге тең болады, егер болса?
    

59. 
    Сірке қышқылы ерітіндісіндегі сутек иондарының концентрациясын қандай формула бойынша есептеуге болады?
    

59. Коллигативтік қасиеттерге жатады:

59. Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы

59. «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:

59. Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді:

59. Эбулиоскопиялық константа Е:

59. Криоскопиялық константа К:

59. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:

59. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:

59. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:

59. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:

59. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

1. 
   көз алмасынан судың осмосына
   

59. Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

59. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.86⁰:

59. 
    ^{Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды} көрсетіңіз:
    

59. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:

59. Буферлік ерітінді құрамында:

59. Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:

59. Қышқылдық орта:

59. Бейтарап орта:

59. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

59. Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

59. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

59. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

59. 25⁰С температурада судың иондық көбейтіндісі:

59. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

59. Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

59. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

59. 
    
    жүктеу/скачать 272,28 Kb.
    
    Достарыңызбен бөлісу: