Химическое равновесие



бет1/4
Дата03.03.2023
өлшемі192,5 Kb.
#71444
түріҚұрамы
  1   2   3   4
Байланысты:
ЛЕКЦИЯ Хим.равновесие - каз-2022

  • ДӘРІС
  • Химиялық тепе-теңдік. Қолданыстағы массалар заңы. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы және жүйенің құрамы. Химиялық тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі
  • Химиялық тепе-теңдік. Қолданыстағы массалар заңы. Химиялық реакцияның
  • тепе-теңдік константасы
  • Химиялық реакциялардың көпшілігі қайтымды, яғни бір уақытта қарама-қарсы бағытта жүреді, қайтымсыз реакциялар соңына дейін жүреді. Тура және кері реакциялар бірдей жылдамдықпен жүретін жағдайларда химиялық тепе-теңдік пайда болады. Мысалы, қайтымды гомогенді реакцияда:
  • H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
  • (екі бағыттағы көрсеткілер қайтымдылықты білдіреді).
  • Тура және кері реакциялар жылдамдықтарының қатынасы әсер етуші массалар заңына сәйкес реактивті заттардың концентрациясының қатынасына байланысты, атап айтқанда:
  • Тура реакция жылдамдығы: V1 = k1 ∙ C(Н2) ∙ C(I2).
  • Кері реакция жылдамдығы: V2 = k2 ∙ C2 (HI)
  • Химиялық тепе-теңдік кезінде тура және кері реакциялар жылдамдығы V1=V2 (тепе-теңдікті орнату шарты) тең болғандықтан, онда:
  • немесе:
  • Берілген температурада k1 және k2 тұрақты болғандықтан, олардың қатынасы тұрақты болады. Оны K арқылы белгілей отырып, біз:
  • немесе:
  • тепе-тең концентрациялар.
  • К - химиялық тепе-теңдік константасы деп аталады, ал берілген теңдеу қолданыстағы массалар заңымен (Гульдберг-Вааге).
  • Химиялық тепе-теңдік динамикалық тепе-теңдік деп аталады, яғни тепе-теңдік кезінде тура және кері реакциялар жүреді, олардың жылдамдықтары бірдей болады.

Тепе-теңдік константасын анықтау әдістері

  • 1. Тепе-теңдік константасын компоненттердің тепе-теңдік парциалды қысымы арқылы білдіру (КР)
  • aA+bB=cC+dD
  • Мысалы,
  • Өлшем


Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет