Химия курсында тұздар гидролизін оқыту әдістемесі Жұмыстың мақсаты



бет28/34
Дата31.12.2021
өлшемі0,74 Mb.
#23199
1   ...   24   25   26   27   28   29   30   31   ...   34
Байланысты:
Гидролиз

Мысал Майлардың сабындалуы


С17Н35

С17Н35


С17Н35

О

О



О

+ 3NaOH


t

H

H



H

Май


глицерин

Сабын


+3C17H35COONa

Күшті қышқыл мен күшті негізден түзілген тұз гидролизге ұшырамайды.

  • Бұл әдіспен түзілген тұздардың ерітінділері нейтрал орта көрсетеді(рН=7),себебі бұл тұздардың иондары су иондарымен әрекеттеспейтіндіктен ертіндідегі сутек және гидоксид иондары өзгеріссіз болады:
  • Na+ + NO-3 + HOH ↔Nа+ + NО3- + H+ +ОН-
  • Теңдеудің екі жағындағы бос иондарды қысқартсақ судың ыдырау теңдеуі шығады:
  • НОН Н+ + ОН-

Натрий хлоридінің гидролиз сызбасы

NaCl

NaOH HCl

күшті негіз күшті қышқыл

[OH]- = [H]+

БЕЙТАРАП ОРТА

Натрий хлоридінің гидролиз механизмі

H2O H+ + OH-

NaСl Na+ + Cl-

Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

Бұл тұздың түрі гидролизға ұшырамайды.

Сутек иондары концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмін сутекті көрсеткіш деп атайды.

  • Сутек иондары концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмін сутекті көрсеткіш деп атайды.
  • рН= -lg |H+|
  • Осы теңдеуге сутегі иондарының концентрациясының сандық мәнін қойып, бейтарап ортада:
  • Н+ | =|ОН-| =10-7 pH=-lg|Н+ |= -lg |10-7|=7
  • pH = 7
  • Бөлме температурасында бейтарап ортада сутектік көрсеткіш 7-тең. Демек, оның сутегі катионына байланысты қышқылдық қаситі мен ОН- анионының болуына байланысты сілтілік қасиеті бірдей.
  • Сутек көрсеткіш арқылы ертіндінің ортасын былай белгілейді:
  • Нейтрал (бейтарап) ортада рН=7;Қышқылдық ортада рН<7;
  • Негіздік ортада рН >7
  • Теріс таңбамен алынған гидроксил ионы концентрациясының ондық логорифмін гидроксил көрсеткіші деп аталады:
  • рОН= -lg |OH-|
  • pH және p OH қосындысы 14-ке тең болады.
  • pH+pOH=14: бұдан pOH=14-pH;


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   24   25   26   27   28   29   30   31   ...   34




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет