|
Идеал газадың берілген күйден ауытқуы сығылу коэффициентімен Z сипатталады
|
| бет | 4/5 | | Дата | 31.01.2023 | | өлшемі | 19,4 Kb. | | #64155 |
| Байланысты: 3703398672c26a29ece228cf5bf47b1bИдеал газадың берілген күйден ауытқуы сығылу коэффициентімен Z сипатталады - Егер Z = 1 болса, идеал газ қасиетіне жақын болады
- Сығылу коэффициенті Z 1-ден өзгеше болса,солғұрлым идеал газадан ауытқуы күштірек болады
- Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады
- Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас агрегаттық күйлерге бөлу үшін сындық болып табылады
- Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі
- Нақты газдарда келесі ескерілу керек:
- Бөлшектерде өз көлемі болады
- Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері бар
- Идеал газ күйінің теңдеуі
- молекулалардың өз көлемі мен олардың әсерлесуі ескерілетіндей түрлендірілуі қажет
- Молекулалардың өзара әсерлесуін ескеру
- Молекуланың өз көлеміне түзетілім
- Газдың туынды массасы үшін
- B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен
- a-молекулалар арасындағы тартылыс күшінің шамасы
- ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
- Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сондықтан 3 заттық түбірі болуы мүмкін
- db жеріндегі ұлғаю қысым ұлғаюымен жүреді, оның физикалық мағынасы жоқ, сол себепті бірден ea
- секірісі болады
- ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
- Жоғары температураларда идеал газ изотермаларынан ауытқу кішірек көрсетілген
- Нақты газдың ішкі энергиясы
- Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикалық ,сондай –ақ потенциалдық энергияларынан құралады
|
|
|
