|
Гидролиз дәрежесі мен тұрақтысының байланысыБайланысты: Б.Шынар тұздар гидролизіГидролиз дәрежесі мен тұрақтысының байланысы Тұз анион бойынша гидролизденеді : А− + НОН НА + ОН− С-тұз ерітіндісіндегі анионның бастапқы концентрациясы, моль/л hс-гидролизденген аниондардың концентрациясы, моль/л – тұз аниондарының тепе-теңдік концентрациясы – гидролиз өнімдерінің тепе-теңдік концентрациясы Если Гидролиз дәрежесінің әртүрлі факторларға тәуелділігі - Тұз табиғатының әсері
әлсіз негіз немесе тұз түзетін қышқыл диссоциация константасының мәні аз көбірек h - Ерітінді концентрациясының әсері
концентрацияның жоғарылауы(С ↑ ) h ↓ концентрацияның төмендеуі(С ↑ ) h ↑ - Температура әсері
қыздыру h ↑ Гидролиз – эндотермиялық процесс суыту h ↓ Гидролиз тепе-теңдігінің ығысуы Катион бойынша: R++ HOH ROH + H+ Анион бойынша: А− + НОН НА + ОН−
Қышқыл қосқанда
Сілті қосқанда
h жоғарылайды
h төмендейді
Қышқыл қосқанда
Сілті қосқанда
h төмендейді
h жоғарылайды
0,1 М ерітіндідегі CH3COONa гидролиз дәрежесін және ерітіндінің рН-н есептеу - Иондық теңдеуі
СH3COO− + HOH СH3COOH + OH− - Гидролиз дәрежесі
- Н+ иондарының концентрациясы және рН
NaNO2 гидролизі тұз күшті негізден және әлсіз бір негізді қышқылдан түзіледі, гидролиз анион арқылы жүреді NaNO2 = Na+ + NO2− NO2− + HOH HNO2 + OH− NaNO2 + H2O HNO2 + NaOH Сілтілік орта, рН>7 Гидролиз константасы Кг <<1 тепе теңдік кері реакция бағытында ығысады Әлсіз қышқылдар мен әлсіз негіздердің тұздарының гидролизі - Ерітіндідегі әлсіз негіз және әлсіз көп негізді қышқыл тұздары толығымен гидролизденеді
(NH4)2S + H2O NH4HS + NH4HS + HOH + H2S - Әлсіз бір негізді қышқылдар мен әлсіз негіздердің тұздары гидролиз кезінде негізгі тұздардың жауын шашынын түзеді:
- Al(CH3COO)3 + HOH Al(OH)(CH3COO)2↓ + CH3COOH
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
