t
r
S
,
следует выражение [2, 9]:
p
d
t
p
r
f
t
p
r
I
k
dt
t
r
dS
,
,
ln
,
,
,
, (2.6)
где
k
– постоянная Больцмана,
I
– интеграл столкновений,
f
– функция распределения
молекул газа. Так как
,
0
I
то
,
1
f
следовательно, из (2.6) следует
r
d
t
r
S
t
S
dt
t
dS
,
,
0
,
т.е. энтропия замкнутой системы не может со временем убывать: она либо возрастает,
либо остается неизменной (равновесное состояние). Больцман вместо S использовал функцию
.
S
H
Поэтому закон возрастания энтропии называется
H
– теоремой.
Энтропию неравновесных состояний газа Больцман определил в следующем виде:
,
,
,
ln
,
,
p
d
r
d
t
p
r
f
t
p
r
f
n
k
t
S
(2.7)
где
n
– средняя плотность числа частиц,
f
– одночастичная функция распределения.
Для использования произвольных неравновесных процессов формула энтропии (2.5)
обобщается в виде:
1
,
;
,
ln
,
dx
t
x
f
x
d
t
x
f
t
x
f
k
t
S
N
N
N
, (2.8)
где
x
– набор переменных, характеризующих состояние системы,
N
f
N
частичная
функция распределения [4].
В равновесном состоянии производство энтропии
в системе равно нулю. Л.Онсагер и
И.Пригожин установили, что в стационарном неравновесном состоянии, которое может
поддерживаться граничными условиями (перепадом температуры, давления и т.д.),
не
исчезает. Стационарное состояние системы, в которой происходит необратимый процесс,
характеризуется тем, что скорость возникновения энтропии в системе имеет минимальное
значение, при данных внешних условиях, препятствующих достижению системой равновесного
состояния. Таким образом, теорема И.Пригожина [2,4] гласит, что в стационарных, слабо
неравновесных состояниях полное производство энтропии минимально Эта теорема Пригожина -
Принцип минимума производства энтропии в процессах самоорганизации имеет огромное
значение не только для физики, но и для биологии и других наук.
Справедливость этого утверждения проиллюстрируем на конкретном примере [4,8].
Необратимые процессы при малых отклонениях от равновесного состояния описывается
линейной зависимостью:
Достарыңызбен бөлісу: |