1.5 Электродтардың жіктелуі
Электродтардың жіктелуі электродта жүретін процестің сипаты және электродтық реакцияға қатысатын заттың химиялық табиғаты бойынша анықталады.Осы белгілері бойынша электродтарды жіктейді:
1. Ι-ші текті электродтар . Оларға өзінің иондары бар ерітіндіге батырылған және сол иондарға қатнасы бойынша қайтымды металдық электродтардан тұратын электрохимиялық жүйе жатады.
Me/Me+ Me+/Me
Mez+ +ze = Me0
Электродтың потенциялы келесі теңдеуде:
φ = φ + ln (1.39)
немесе
φ = φ + lпС
Ι-ші текті электродтарға металдық электродтар немесе металл амальгамасынан тұратын электродтар жатады.
Me/Me+ (Hg)
Электродта келесі электрохимиялық реакция жүреді:
Mez+ + ze = Me (Hg)
Амальгамдық электродтың электродтық потенциялын келесідегідей көрсетеміз
φ =φ + (1.42)
немесе
φ =φ + ,
Ф
ΙΙ-ші текті электродтар
Бұл дегеніміз металл электрод еруі қиын тұзымен (тотығымен) қапталған және осы еруі қиын тұзбен ортақ анионы бар жақсы еритін тұздың ерітіндісіне батырылған электрод. Оксид иондары үшін ОН-. Бұл электордтардың ерекшелігі электрохимиялық реакцияға еруі қиын тұз қатысады. Мы: кеңінен қолданылатын келесі салыстыру электродтарын қарастырамыз:
1) Хлор, күмісті электрод. Cl-/AgCl, Ag.
AgCl + e = Ag + Cl-
Бұл электродтың потенциалын келесі теңдеуімен анықтаймыз:
φ = φ - (1.45)
немесе идеалдық ерітінділер үшін
φ = φ - .
Идеалдық ерітінділер үшін концентрация арқылы.
2) Калломендік электрод кеңінен қолданылады, электрохимиялық тізбегін келесідегідей көрсетуге болады.
Cl-/Hg2Cl2, Hg
Мұнда келесі реакция жүреді:
Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
Сурет Коллометтік электродтың құрылысы
1-металл өткізгіш
2-Hg2Cl2 қабаты
3-сынап
4-KCl ерітіндісі
Электродтың потенциялын келесідегідей көрсетеміз:
φ = φ - (1.48)
немесе
φ = φ - .
3) Сынапты оксидті электрод
OH-/Hg2O,Hg
Келесі реакция жүреді:
Hg2O + 2e + H2O = 2Hg + 2OH-
Потенциялы:
φ = φ - (1.51)
немесе
φ = φ - .
Газдық электродтар.
Ол дегеніміз газбен шаймаланатын және осы газдың иондары бар ерітіндіге немесе қышқылдар мен негіздердің ерітінділеріне батырылған (оттегі электроды) электродтар. Кеңінен қолданылатын газдық электродтар
1. Сутегі электроды
Сурет
1- Платинадан жасалған пластинка
2- қышқыл ерітіндісі
Электрохимиялық тізбегі:
H+/H2, Pt
Реакция жүреді: 2H+ + 2e = H2
Потенциялы:
φ = φ + . (1.54)
Так как φ = 0 и, как правило, Р = 1 атм., то уравнение ( 1.54 ) принимает вид:
φ = (1.55)
или
φ =
Яғни формуланы келесідей жазамыз:
Ф
lgCH = pH болғандықтан формуланы келесідей жазуға болады:
φ = -
Оттектік электрод (қышқыл ортада)
H+/O2, Pt
Электродта жүретін реакция:
O2+ 4e + 4H+ = 2H2O
Оттегі электродының потенциялы:
φ = φ + .
PO2 = 1атм , z=4
φ = φ +
или
φ = φ + (1.61)
и
φ = φ -
Достарыңызбен бөлісу: |