ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р



бет20/118
Дата07.03.2023
өлшемі0,92 Mb.
#72359
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   118
Байланысты:
??ëàæàíîâ ?. Ñ., Òàóñàðîâà á. Ð

Есептерді шығару жолдары


Мысал 2.34. Егер қысым Р - 106 – дан 6,0∙106 н/м2 дейін артса, 1 моль оттек 473К – дан 233К температураға өту процесі үшін энтропия өзгерісін S есептеңіз, ал СР0=29,2 Дж/(моль ∙град).
Шешуі: 2.29– теңдеу арқылы:
S  2,3(29,2  lg 233 / 473  8,31 lg 106 / 6 106 )  54,98Дж / град.
«–» таңбасы газ суығанда энтропия мәні кемитінін көрсетеді.
Жауабы:-54,98Дж/град
Мысал 2.35. 500 K температурадағы және 3 бар парциалды қысымда келесі реакциядағы Гиббс энергия өзгерісін есептеңіз.
CO + ЅO2 = CO2
Берілген жағыдайда бұл реакция өздігінен жүре ала ма? Газдарды идеалды деп қарау керек. Қажетті берілгендерді анықтамадан алу керек.


Шешуі: 298 К температурада және 1 бар стандартты қысымдағы Термодинамикалық берілгендерді кесетге толтырамыз:

Зат

Түзілу энтальпиясы
, кДж/моль

Энтропия
, Дж/(моль. К)

Жылу сыйымдылық
cp, Дж/(моль. К)

CO

- 110,5

197,6

29,14

O2

0

205,0

29.40

CO2

- 393,5

213,7

34,57

Реакция

, кДж/моль

,Дж/моль. К

, Дж/моль. К

CO + ЅO2 = CO2

-283,0

-86.4

-9,27

Cp = const деп қабылдаймыз. Термодинамикалық функциялардың өзгерісін реакция нәтижесінде реагенттер мен өнімдердің айырымы деп есептелген:
f = f(CO2) - f(CO) - f(SO2)


500 К-дегі реакциядағы стандартты жылу эффектісін Кирхгоф теңдеуімен интегралды түрде есептеуге болады :


Реакциядағы 500 К кезіндегі энтропияның стандартты өзгерісін келесі теңдеумен есептеуге болады:


500 К –дегі стандартты Гиббс энергиясының өзгерісі:


3 атм парциалды қысымда Гиббс энергия өзгерісін есептеу үшін газдардың идеалдық шарттарын пайдалану қажет ( V = n RT / p, n – реакциядағы газдардың моль сандарының өзгерісі):
Берілген жағыдайда бұл реакция өздігінен жүруі мүмкін.
Жауабы: G = -242.5 кДж/моль.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   118




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет