ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р

жүктеу/скачать 0,92 Mb.

бет	21/118
Дата	07.03.2023
өлшемі	0,92 Mb.
	#72359

1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 118

Байланысты:
??ëàæàíîâ ?. Ñ., Òàóñàðîâà á. Ð

Мысал 2.36. Стандартты түзілу энтальпиясы және абсолютті энтропия мәндері бойынша 298К температурада келесі химиялық реакцияның стандартты изобаралық потенциал өзгерісін есептеңіз.
N₂ (г) + 3H₂ (г) ↔ 2 NH₃ (г)

Шешуі: Анықтамалық кестенің 2- қосымшасын пайдаланып, 2.33, 2.12 теңдеулер арқылы S⁰, Н⁰мәндерін анықтаймыз:

	ΔS,⁰Дж /мольК.	Δ Н⁰, кДж/моль
NH₃ (г)	192,5NH₃ (г)	-46,2
N₂ (г)	191,5N₂ (г)	0
H₂ (г)	130,6H₂ ( г)	0

ΔS⁰ = 2ΔS⁰ (NH₃) - [ΔS⁰ (N₂) + 3 ΔS (H₂) ] = 2 195,5 – [ 191,5 + 3 130,8] =

- 198,2 Дж/мольК.

ΔH⁰ = 2 ΔH⁰ (NH₃) –[ΔH⁰ (N₂) + 3 ΔH⁰ ( H₂) ] = 2 – 46,2 = - 92,4 кДж/моль.

2.43 – теңдеу бойынша G мәнін есептейміз:
G  92,4  ²⁹⁸^^198,2 33 кДж / моль.
1000
Процесс өздігінен тура бағытта жүреді.
Жауабы: ∆G=-33 кДж/моль.
Бақылау тапсырмалары

Есептер 2.37-2.62. 1 моль А газдың (Р₁=1,013 ·10⁶ Па, Т₁=298К) жағыдайынан 2 (Р₂Т₂) жағыдайына ауысу процесстері S есептеңіз.

№	Газ (А)	Р₂ · 10^-2 Па	Т₂, К	№	Газ А	Р₂ · 10^-2 Па	Т₂, К
1	Н₂	1,33	250	14	N₂	13,33	950
2	H₂O	13,0	350	15	O₂	133,3	1000
3	He	133,-0	400	16	O₂	1333	250
4	He	1330	450	17	O₂	1,33	350
5	CH₄	1,33	500	18	F	13,33	400
6	CH₄	13.33	550	19	Ne	133,3	450
7	CO	133	600	20	Cl₂	1333	500
8	CO₂	1333	650	21	Cl₂	1,33	550
9	СО₂	1,33	700	22	Ar	13,33	600
10	C₂H₂	13,33	750	23	Kr	133,3	650
11	C₂H₂	133,3	800	24	Kr	1333	700
12	N₂	1333	850	25	Ne	1,333	750
13	N₂	1,33	900

Есептер 2.63 - 2.88. Стандартты түзілу энтальпиясы және абсолютті энтропия мәндері бойынша 298К температурада келесі химиялық реакциялардың стандартты изобаралық потенциал өзгерісін есептеңіз.

№	Реакциялар
1	ZnO (қ ) + CO (г) = Zn (қ ) + CO₂ (г )
2	ZnS (қ ) + H₂ (г ) = Zn (қ ) + H₂ S (г )
3	2CO₂ (г) = 2 CO (г) + O₂ (г)
4	CO (г) + H₂O ( с ) = CO₂ (г) + H₂ (г)
5	2HI (г) = H₂ (г) + I₂ (г )
6	CO (г) + 2 H₂ (г) = CH₃OH (с )
7	H₂ (г) + CO₂ (г) = CO (г ) + H₂O (с )
8	CO₂ (г) + 4 H₂ (г ) = CH₄ (г ) + H₂O (с )
9	2H₂O (с) = 2H₂ (г) + O₂ (г)
10	SO₂ (г) + Cl₂ (г) = SO₂Cl₂ (г)
11	4HCl (г) +O₂ (г) = 2H₂O ( с ) +2Cl₂ (г)
12	CH₃COOH ( г ) + 2H₂ ( г ) = 2CH₃OH ( г )
13	PCl₅ (г ) = PCl₃ (г) + Cl₂ (г)
14	H₂ (г) + HCOH (г ) = CH₃OH ( г )
15	4NH₃ (г) +5O₂ ( г ) = 6H₂O ( г ) + 4NO ( г )
16	Ca(OH)₂ (қ ) = CaO ( қ) + H₂O ( с )
17	C₂H₄ (г) +3O₂ ( г ) = 2 CO₂ (г) + 2H₂O ( с )
18	CaCO₃ (қ ) = CaO ( қ ) + CO₂ (г)
19	C₆C₆ ( г ) + 3H₂ (г ) = C₆H₁₂ (с )
20	C₂H₅OH (с) = C₂H₄ (г) + H₂O (с)
21	СH₄ (г) + 2H₂S ( г ) = CS₂ ( с ) + 4H₂ ( с )
22	4CO ( г ) + 2 SO₂ ( г ) = S₂ + 4CO₂ ( г )
23	MgCO₃ (қ ) = MgO ( қ ) + CO₃ ( г )
24	CO ( г ) + Cl₂ ( г ) = COCl₂ ( г )
25	2NaHCO₃ ( қ ) = Na₂CO₃ + H₂O ( г ) +СО₂ ( г)

Тест тапсырмалары

Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II бастамасы?

а) аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болмауы;
б) химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту; в) заттың агрегаттық өзгеруінің талдау негізін теориялық көрсеткен;
г) идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту.

Термодинамиканың II заңының дұрыс тұжырымдамасын көрсетіңіз?

а) жылу өздігінен суық денеден ыстық денеге өте алмайды; б) II текті мәңгі қозғалтқыш болуы мүмкін;
в) dS  dQ;
г) жылу аз жылытылғаннан көбірек жылытылғанға өте алады.

Термодинамиканың 2-ші заңының аналитикалық сипаттамасын көрсетіңіз:

^а)dS  dQ  dA^;^б)dS  dQ / T^;
^в⁾dS  S₂S₁^;^г)dS  Q

Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсетіңіз?

конеч
а) dS  _dQ / T;
нач
^б)dS  dQ / T^;
в) S = C_PdT/T
г) ^^S^⁰.

Қайтымсыз процесс үшін термодинамиканың II заңының матема- тикалық бейнелеуін көрсетіңіз?

^а)dS  dQ / T
^б)dQ  TS

2
T
^в)S  S₀ _CpdT / T
T₁
г) S = H_Ф.П. / T

Термодинамиканың I және II заңының бірлескен теңдеуін көрсетіңіз:

а) dU  TdS  pdV б) dQ  dU  pdV в) dH  TdS  dU ^г)dQ  NdS

^TdS^^PdV^^dUбұл теңдеу:

а) Рауль заңы;
б) Термодинамиканың I бастамасы; в) Гесс заңы;
г) Термодинамиканың екі бастамасының бірлескен теңдеуі.

аА+ bВ = сС + dD реакциясы үшін энтропия өзгерісін қандай формуламен есептейді:

T

Д

A
а) ^^S0 ^^^c^^S^c^^d^^S^^^^a^^S^^в^^S^;
B

T

A

C
б) ^^S0 ^^^a^^S^^в^^S^^^^c^^S^^d^^S^;

C
B Д

T

A

B
в) ^^S0
 aS

вS_В

 сS

dS_Д;

Т

A
г) ^^S0
 aS

cS_C

 BS

^d^^S_Д^.

Зат қайтымды кристалданса оқшауланған жүйенің энтропиясы қалай өзгереді?

а) ұлғаяды;
б) өзгермейді; в) азаяды;
г) қорытынды жасауға болмайды.

Изобаралық-изотермиялық потенциалды (Гиббс энергиясын) сипаттайтын теңдеуді көрсетіңіз:

а) ^G^^H^^TS
б) ^G^^H^^TS
в) G  A  pdV
г) ^^G^^U^^TdV

Изохоралы-изотермиялық потенциалды (Гельмгольц энергиясы) сипаттайтын теңдеуді көрсетіңіз:

^а)F  U  TS; ^б)F  A max; ^в)F  U  TS; г) F  A  pV.

Фазалық ауысу (булану, балқу) процесіндегі энтропияны байланыстыратын теңдеуді көрсетіңіз

а) S = S_КОН / S_НАЧ.(dQ /T) = H / T
б) S  CpdT / T ^в)S  Q  TdS г) ^^S^^dU^^^H.

Энтропияның жүйенің термодинамикалық ықтималдығымен байланысын көрсететін теңдеуді көрсетіңіз:

а) S  K ln W
б) S = S_КОН – S_НАЧ.
в) ^S^^l^/^K^ln^W
г) S  Kl / ln W

Өздігінен жүретін процесс ... өтеді:

а) кез-келген бағытта;
б) жүйені тепе-теңдік жағыдайынан шығаратын бағытқа; в) процесстің ұшқыш заттар түзілу бағытына;
г) тепе-теңдік жағыдайына жету бағытына.

Қандай термодинамикалық тұрақтыларда ΔS процестің бағытының критериі болып саналады?

^а)U, V ^;^б)
P,T;
^в)V, T;
^г)P, V.

жүктеу/скачать 0,92 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 118