Лекция №1 Аналитикалық химия пәнінің негіздері және оның әдістері
Лекция № 13 Кешендік қосылыстарды аналитикалық химияда қолдану
жүктеу/скачать 265,39 Kb.
|
Лекция №1 Аналитикалық химия пәнінің негіздері және оның әдістер-emirsaba.org
| Лекция № 13
Кешендік қосылыстарды аналитикалық химияда қолдану Лекцияның жоспары: 1.Кешендік қосылыстар 2.Кешендік қосылыстардың құрылымы 3.Кешендік қосылыстардың тұрақтылығы 4.Кешендік қосылыстардың катиондарды талдау үшін маңызы ІІІ-ші топтың және де басқа да топтардың катиондарының реакцияларын оқып білу барысында құрылымы әдеттегі тұздармен, мысалы АІ2(SО4)3, ҒеSО4, Ғе(СN)2 қатар құрамы күрделі қосылыстармен кездесеміз. Мысалы, мұндай қосылыстарға алюмо-калий ашудасы КАІ(SО4)2·12Н2О, хром-калий ашудасы КС(SО4)2·12Н2О, Мордың тұзы (NН4)2Ғе(SО4)2·6Н2О, калийдің гексациано-ферраты К4[Ғе(СN)6] және т.б. Бұл заттардың молекулалары құрамы бойынша күрделі есем өзара электрлік бейтарап молекулалардың қосылуы нәтижесінде түзіледі. Мысалы, K2SO4 + Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2 (NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2 Fe(CN)2 + 4KCN → K4[Fe(CN)6] Мұндай қосылдтарды жоғары реттік қосылыстар деп атайды. Анализ үшін мұндай қосылыстардың қалай ионданатындығы маңызды. Осы мысалдарды қарастырайық. Суда Мордың тұзынан аздап ерітіп, алынған ерітіндіге (NН4)2S–пен әсер еткенде түзілген қара түсті тұнба бойынша біз Ғе2+ -ионының бар екендігін анықтай аламыз: Fe2+ + S2- → FeS↓ Бұл реакция Мордың тұзының ерітіндісінде Ғе2+ -иондарының бар екендігін көрсетеді. Сол секілді NН4+ -иондарын да сілтінің көмегімен қыздырып анықтау мүмкін болады. Ал SО42- – иондарын анықтау барысында ВаСl2-нің ерітіндісімен ақ кристалдық түрде тұнба түзіледі. Бұл талдаудан келесі нәтиже шығарылады: (NH4)2Fe(SO4)2 → 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- KAl(SO4)2 → K+ Al3+ + 2SO42-
Бақылау сұрақтары: 1.Кешендік қосылыстардың анализ үрдісіне тигізетін әсері қандай ?
жүктеу/скачать 265,39 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|