Лекция 11 Металлы План лекции

Химическая коррозия обуславливается взаимодействием металлов с 
сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока. К ней 
относится образование окалины на железе при высокой температуре и вообще 
газовая коррозия при высокой температуре без участия электролитов. 
Наибольший вред оказывает электрохимическая коррозия металлов. 
Разрушение металла при соприкосновении с электролитом с возникновением в 
системе электрического тока называется электрохимической коррозией. 
Электрохимическая коррозия возникает самопроизвольно, при этом образуется 
самопроизвольный гальванический элемент, в котором внешняя электрическая 
цепь всегда замкнута, так как различные металлы находятся в непосредственном 
механическом контакте друг с другом. 
В атмосферных условиях роль электролита играет водная пленка на 
металлической поверхности, в которой часто растворены электропроводящие 
примеси. Электродами является сам металл и обычно содержащиеся в нем 
примеси. В качестве примера рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в 
растворе соляной кислоты. При таком контакте возникает гальванический 
элемент 
(-) Fe | HCl | Cu (+). 
Более активный металл – железо – окисляется, посылая электроны атомам 
меди, и переходит в раствор в виде ионов Fe
2+
, а ионы водорода разряжаются 
(восстанавливаются) на меди 
2Н
+
+ 2е = Н
2
. 
Ионы ОН
-
соединяются с перешедшими в раствор ионами Fe
2+ 
Fe
2+
+ 2ОН
-
= Fe(OH)
2
, 
4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
= 4Fe(OH)
3
. 
Последний представляет собой бурую ржавчину. 

Вместо разряда ионов водорода на катодах может протекать процесс 
восстановления кислорода, растворенного в электролите 
О
2
+ 4е + 2H
2
O = 4ОН
-
. 
Это так называемая кислородная деполяризация катода. Какой процесс 
будет протекать – это зависит от условий: в кислой среде обычно выделяется 
водород, в нейтральной происходит кислородная деполяризация катода и 
водород не выделяется. 
Таким образом, при электрохимической коррозии поток электронов 
направлен от более активного к менее активному металлу, и более активный 
металл корродирует. Скорость коррозии тем больше, чем дальше отстают в ряду 
напряжений металлы, из которых образовалась гальваническая пара. Сильно 
возрастает коррозия с ростом температуры.