Лекция 3 Основные направления развития водородной энергетики

электролиз воды

• О2 и Н2 выделяются в объемном отношении 1:2;
• электролизу обычно подвергают водные растворы сильных кислот или щелочей;
• механизм и скорость анодной и катодной реакции зависит от материала электрода, состава раствора, величины прикладываемого перенапряжения, температуры процесса и др. факторов.

• +

• +

• +

• -

• -

• -

• Н2

• О2

• К-

• А+

• 1 стадия H2O + e- → Hадс + OH-

• 2 стадия Hадс + H2O + e- ↔ Н2 + OH-

• Суммарная реакция
• 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

получение водорода из щелочных растворов

• реакции на катоде:

• реакции на аноде:

• 1. H2O + e- → Hадс + OH-
• 2. Hадс + H2O + e- ↔ Н2 + OH-
• 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

• 1. 2OH- → 2ОH + 2e-
• 2. 2ОН + 2ОН- → 2О- + 2Н2О; 2О- →2О + 2е-; 2О → О2
• Н2О → 2Н2 + О2