Мәңдерінің бірі –заттар салмағының сақталу заңын ашқан кедергі деңгейінде қалыптасып,әрі қарай даму дәрежесі жетті



бет30/46
Дата27.01.2022
өлшемі1,36 Mb.
#24446
1   ...   26   27   28   29   30   31   32   33   ...   46
Байланысты:
М. Б. Усманова А. А. Тастанбекова

Сутектік көрсеткіш дегеніміз теріс таңбамен алынған сутек иондарының концентрациясының ондық логарифмі:

(16)

Сонда, pH=7 – орта бейтарап, pH<7 – орта қышқылдық, pH>7 – орта сілтілік.

Электролит ерітіндісінің ортасын зертханаларда қарапайым индикаторлар және pH-метрлер көмегімен анықтайды.

Индикаторлар деп электролит ерітінділеріне қосылғанда түстерін өзгертетін әлсіз органикалық қышқылдар не негіздерді айтады.

Мысалы, фенолфталин әлсіз органикалық қышқыл (HJnd), оның диссоциалану теңдеуін жазсақ:



Түссіз таңқұрай



Егер ерітіндіге сілті ерітіндісін құйсақ, тепе-теңдік оңға ығысады, өйткені индикатордың H+ ионымен электролиттің ОH- иондары бірігіп, әлсіз электролит су түзеді, ерітінді түсі таңқурай түсіне боялады. Ал, қышқылдық ортаны анықтау үшін әлсіз органикалық негіздерді пайдаланады.




Сапалық анализ талдау барысында ерітіндісінің рН-ың индикатор арқылы анықтайды. Индикаторлар ортаның рН-на байланысты өзінің түзіп өзгеретін заттар.

Мысал

Сутек ионының концентрациясы [H+]=3 ∙10-5 моль/л болғанда ерітіндінің рН және рОН-ын

есептеу.


ШЕШУІ:

рН = -lg[H+] = -lg(3 ∙10-5) = -(lg3 ∙ lg10-3) = -(lg3-5lg10) = -(0,48 -5) = 5 – 0,48 = 4,52

pOH = 14-pH = 14 – 4,52 = 9,48

Ендеше, ерітінді реакциясы қышқылды болады екен.


Күшті қышқылдар мен негіздер ерітінділеріндегі рН-тың есептеп шығарылуы

Күшті қышқылдардың (HCl,HBr,HJ,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4, және т.б) сулы ерітінділері 100% диссоциациялануына байланысты, сутек иондардың концентрациясы қышқыл концентраиясын тең болады.

[H+] = C қышқыл, рН = -lg C қышқыл

Күшті негіздер де осыған сәйкес: [OH-] = Cнегіз; pOH = -lgCнегіз


[H+]= Сонда, pH = -lg = lgKw + lgCнегіз

содан, рН=14 –pOH



Әлсіз қышқылдар мен негіздер ерітінділеріндегі рН-ың шығарылуы
Әлсіз қышқылдар мен әлсіз негіздердің, күшті қышқылдар мен күшті негіздердін айырмашылығы сулы ерітіндіде өте аз мөлшерде диссоциацияланатындығында, сондықтан бұлардағы рН-ты диссоциация константасын ескере отырып есептеп шығарады.

Әлсіз қышқылдар үшін : HAn ↔ H+ + An- , Kқышқыл=
[H+] = [An-] концентраиялары бір негізді қышқылдар үшін тең болғандықтан, тепе-теңдігі басқа түрде жазуға болады,ол: Kқышқыл=, бұдан, [H+]=
демек, рН= -lg Kқышқыл - lgCқышқыл немесе рН=
Әлсіз негіздер үшін: KtOH- Kt+ + OH-, Kнегіз=
[OH]=, pOH = - lg Kнегіз-lg Cнегіз = pKнег - lgCнег



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   26   27   28   29   30   31   32   33   ...   46




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет