Методическая разработка могилев 2012 содержание второй закон термодинамики изменение энтропии
жүктеу/скачать 192,54 Kb.
|
çàäà÷íèê
- Бұл бет үшін навигация:
- Ответ: ;кал. 128.
- Ответ
| Ответ: 31,90C; 8,95
127. Коэффициент полезного действия цикла холодильной установки где Т1 и Т2 – температуры холодильных камер и окружающей среды соответственно, q1-теплота, отводимая от холодильных камер, w-потребляемая работа. а) Определите максимальную величину ω для холодильной установки, которая работает между 25 и -50С в окружающую среду с температурой 250С. Ответ:;кал. 128. Тепловой насос является, в сущности, обратным холодильником, т.е. он использует тепло окружающей среды при низкой температуре Т1 на нагревание системы при высокой температуре (перекачивает тепло). Таким образом, этот тепловой насос может использоваться для обогрева помещений путем передачи тепла от холодного открытого воздуха к теплому внутреннему помещению. Преимущество этого метода перед обычным методом нагревания состоит в том, что максимальный коэффициент полезного действия холодильника намного больше, чем в случае обычных методов нагревания. Ответ: в 6 раз 129. Процесс А: 1 моль одноатомного идеального газа расширяется изотермически в вакуум при 300 К от начального объёма 10 л до конечного объёма 20л. Процесс Б: 1 моль этого газа расширяется изотермически и обратимо при 300 К от объёма 10 л до объёма 20 л. А) Для каждого процесса рассчитайте q, w,,, и . б) Опишите процесс, благодаря которому газ мог бы возвратиться в исходное состояние после каждого из процесса А и Б. Покажите, как окружающая среда может быть возвращена в исходное состояние после одного из процессов и почему она не может быть возвращена в исходное состояние после другого процесса. Ответ: А- ; Б-; 130.Вычислите энтропии CO2 при стандартных условиях (T=298,15K;1атм.) на основании следующих данных: T,K 15 25 50 75 100 125 150 Cp,Дж/моль∙К 2,928 9,205 25,94 34,73 39,33 44,35 48,12 T,K 175 200 225 250 275 300 Cp,Дж/моль∙К 51,04 25,00 29,30 32,74 35,33 37,28 Температура сублимации диоксида углерода при р=1атм. равна 194,7К, энтальпия сублимации 25 230 Дж/моль. 131.Вычислите энтропию аммиака при стандартных условиях (T=298,15K,р=1атм.) на основании следующих данных: T,K 15 25 50 75 100 125 150 Cp,Дж/моль∙К 0,836 3,347 11,30 18,41 25,94 32,64 38,49 T,K 175 200 225 235 243 253 263 273 Cp,Дж/моль∙К 44,77 52,30 53,97 54,81 34,39 34,60 34,81 35,02 T,K 283 293 303 Cp,Дж/моль∙К 35,27 35,52 35,77 Аммиак плавится при Т=195,4К, энтальпия плавления 5657 Дж/моль. Температура кипения аммиака 239,7К, энтальпия испарения 23351 Дж/моль. 132. Вычислить энтропию воды при стандартных условиях (T=298,15K;1атм.) на основании следующих данных: Т,К 10 40 80 120 160 200 240 Cp,Дж/моль∙К 1,674 6,276 13,39 19,25 23,01 28,03 33,05 Т,К 260 293 313 Cp,Дж/моль∙К 36,82 75,73 75,31 Лёд плавится при Т=273,15К. энтальпия плавления льда 6015 Дж/моль. 133.Вычислите энтропию метана при стандартных условиях (T=298,15K;1атм.) на основании следующих данных: Т,К 15 20 30 40 50 60 70 80 Cp,Дж/моль∙К 9,832 43,93 24,48 29,08 32,64 35,56 38,07 40,79 Т,К 90 100 110 203 223 263 303 Cp,Дж/моль∙К 43,30 56,48 56,90 29,46 30,92 33,72 36,36 У твёрдого метана имеется фазовое превращение при Т=20,4 К, энтальпия которого равна 76 Дж/моль. При 90,6 К метана плавится, энтальпия плавления 937Дж/моль. Температура кипения метана 111,8 К, энтальпия испарения 8234 Дж/моль. 134. Вычислите энтропию азота при стандартных условиях (T=298,15K;1атм.) на основании следующих данных: Т,К 15 20 25 30 35 40 50 Cp,Дж/моль∙К 11,72 20,50 27,61 34,31 45,19 38,49 40,17 Т,К 60 65 70 75 100 150 200 300 Cp,Дж/моль∙К 41,84 56,07 56,90 57,32 29,12 29,12 29,12 29,12 У твёрдого азота при Т=35б6 К имеется фазовый переход, энтальпия которого 229 Дж/моль. При Т=63,14 К азот плавится, энтальпия плавления 721 Дж/моль. Температура кипения азота 77,3 К. энтальпия испарения 5577 Дж/моль 135. Вычислите энтропию кислорода при стандартных условиях (T=298,15K;1атм.) на основании следующих данных: Т,К 15 20 30 40 45 50 60 Cp,Дж/моль∙К 7,113 15,06 27,61 41,00 46,02 46,02 55,23 Т,К 70 80 90 200 300 Cp,Дж/моль∙К 55,65 56,07 56,48 29,12 29,37 У твердого кислорода имеются два фазовых превращения при 23,7 К и 43,6 К. Энтальпии фазовых превращений соответственно равны 94 и 743 Дж/моль. При температуре 54,4 К кислород плавится, энтальпия 44 Дж/моль. Температура кипения кислорода 90,13 К, энтальпия испарения 6816 Дж/моль. жүктеу/скачать 192,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|