Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №19

1. 
   Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с Т(HCI)=0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак. На титрование остатка кислоты израсходовано 7,25 мл раствора NaOH. Установлено, что 1 мл раствора щелочи эквивалентен 1,021 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать массу поглощенного аммиака.
   
2. 
   Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H₂C₂O₄x2H₂O с титром, равным 0,007350 г/мл, чтобы получить раствор с концентрацией 0,05 моль/л ?
   
3. 
   Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 г/мл?
   
4. 
   Сколько литров 0,2 М HNO₃ можно приготовить из 1 л концентрированной кислоты, которая содержит 96,73% HNO₃ (ρ=1,50 г/см³)?
   

Вариант №20

1. 
   Какую навеску Na₂C₂O₄ следует взять для анализа, чтобы на ее титрование расходовалось 10,00 мл 0,05 н. KMnO₄ [f(Na₂C₂O₄)=1/2]?
   
2. 
   Какой объем концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³ с массовой долей 38,32% HCI следует взять для приготовления 200 мл 0,2 М HCI?
   
3. 
   При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na₂CO₃ и NaHCO₃, израсходовано 9,46 мл 0,12 н H₂SO₄ с фенолфталеином, а с метиловым оранжевым – 24,86 мл серной кислоты. Сколько граммов Na₂CO₃ и NaHCO₃ содержится в 250 мл раствора?
   
4. 
   Какой объем воды следует добавить к 1 М NH₄OH, чтобы получить 500 мл раствора с Т(NH₄OH)=0,01750 г/мл?
   

Вариант №21

1. 
   Какую навеску щелочи, содержащей 92% основного вещества, следует взять для приготовления 1 л раствора с Т(KOH)=0,005600 г/мл?
   
2. 
   Какой объем воды следует добавить к 200 мл 5 М HCI, чтобы приготовить 4%-ный раствор с ρ=1,02 г/см³?
   
3. 
   Какова молярная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование 0,2156 г химически чистой Na₂CO₃ расходуется 22,35 мл раствора H₂SO₄?
   
4. 
   Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,072 М HCl и остаток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH с титром, равным 0,00412 г/мл. Вычислить массовую долю (%) аммиака а образце.