Модуль 03: «Физхимиялық талдау»

Коллоидты ерітінділердің коагуляциясы. 1.Коллоидты ерітінділердің коагуляциясы

дыру.

Суспензиялар.Эмульсиялар.Коллоидты БАЗ түрлері.БАЗ ерітінділерінің қасиеттері.

Электрондық мәтін т.с.с.

Идентификатор 479 658 49 32 пароль: 9evd2B; Платонус; Google classroom коды pzs2roe;

Google форма: www.google/fhfdj,

т.с.с.

2.http://ntb.korkyt.kz:82/default.asp?sign=6&dbid=EKAT&repnum=1&idbk=8379

googleDisk сілтемесі,

БАЗ -көбік алу және оның тұрақтылығын зерттеу.

Google форма,

Идентификатор 479 658 49 32 пароль: 9evd2B; Платонус;

Тақырыбы: Суспензиялар.Эмульсиялар.Коллоидты БАЗ түрлері.БАЗ ерітінділерінің қасиеттері.

Тақырыбы: Суспензиялар.Эмульсиялар.Коллоидты

2.Термодинамикалық түсініктер мен анықтамалар.

3.Термодинамиканың бірінші заңы. Гесс заңы.

4.Термодинамиканың екінші заңы. Энтропия .

5.Термодинамиканың химиялық процестерге қолданылуы. Сипаттамалық функциялар.

6. Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье принципі.

7. Электрохимия. Электролит ерітінділері.

8.Әлсіз және күшті электролиттер.

9.Электр қозғаушы күштер.Нернст теңдеуі.

10.Электродтық процестер.

11.Электродтар.

12. Химиялық элемент.Концентрациялық элемент.

13.Тотығу-тотықсыздану элементі.

14.Химиялық кинетика.

1.Физикалық және коллоидты химия дамуының негізгі кезеңдері. Химияның негізгі заңдары.

2.Химиялық термодинамикадағы негізгі түсініктер мен шамалар. Ішкі энергия және энтальпия.

3.Химиялық термодинамиканың 1-ші заңы. Химиялық қосылыстардың түзілу энтальпиясы.

4.Химиялық реакциялардың жылу эффектісі. Термохимия заңдары. Термохимиялық есептеулер.

5.Химиялық кинетика. Химиялық реакциялардың жылдамдығы (гомогендік және гетерогендік). Массалар әсер ету заңы.

6.Реакция жылдамдығына температураның әсері. Вант-Гофф ережесі.

7.Гомогенді және гетерогенді катализ.

8.Химиялық тепе-теңдік.Қайтымды химиялық реакциялар. Ле-Шателье принципі.

9.Ерітінділер.Ерітінді түрлері. Ерітінділер концентрациясын өрнектеу әдістері.

10.Ерітінділердің қасиеттері: осмос қысымы, ерітінді буының қысымы, Рауль заңы, Вант-Гофф теңдеуі.

11.Ерітіндінің қайнауы және қатуы. Криоскопия және эбуллиоскопия.

12.Ерітінділердің химиялық теориясы.

13.Электролит ерітінділері. Күшті және әлсіз электролиттер. Әлсіз электролит ерітінділері қасиеттері.

14.Судың электролиттік дисоциациялануы. Ортаның сутектік көрсеткіші. Ерітінділердегі иондық реакциялар.

15.Химиялық тепе-теңдік.

16.Қайтымды химиялық реакциялар. Ле-Шателье принципі.

17.Ерітінді типтері.

18.Ерітінділер концентрациясын көрсету әдістері.

19.Электролиттер мен бейэлектролиттер ерітінділері.

20.Ерітінді бетіндегі бу мен қысымы және құрамы.

21.Электролит еместер ерітінділері:Рауль, Генри заңы.

22.Осмос және осмос қысымы. Вант-Гофф теңдеуі.

23.Активтілік және ерітінді компонентерінің активтілігінің коэффици-енті.

24.Ерітіндінің қайнауы және қатуы. Криоскопия және эбуллиоскопия

25.Электролит ерітінділері.Күштіжәнеәлсізэлектролиттер.

26.Әлсіз электролит ерітінділері қасиеттері.

27.Электрохимия. Электролит ерітінділері. Әлсіз және күшті электролиттер.

28.Электр қозғаушы күштер.Нернст теңдеуі.

29.Электродтық процестер.Электродтар.

30.Химиялық кинетика. Гетерогенді процестердің кинетикасы

31.Коллоидты жүйе.Коллоид күйінің ерекшелігі.

32.Дисперсті жүйенің жіктелуі.Агрегаттық күй.Фазалық өзгешелік.

33.Беттік құбылыстар және адсорбция. Адсорбцияның жалпы сипаттамасы.

34.Катты дене-газ жанасу шегіндегі адсорбция.

35.Адсорбция изотермалары. Полимолекулалық адсорбция.

36.Коллоидты ерітінділердің коагуляциясы.Ұю кинетикасы.

37.Коллоидтардың тұрақтылығы.

38.Суспензиялар.Эмульсиялар.

39.Коллоидты БАЗ түрлері.БАЗ ерітінділерінің қасиеттері.

Есептер.

1. 
   280г су мен 40г глюкоза бар ерiтiндiнiң проценттiк концентрациясын есептенiз.
   
2. 
   80г 12%-тiк NaNO₃ ерiтiндiнiң құрамындақанша грамм тұз бен су бар?
   
3. 
   Күкiртқышқылыныңэквиваленттiсалмағынесепте:
   
4. 
   300 мл 0,2М аО₃ ерiтiндiсiн дайындау үшiн қанша граммаО₃алу керек?
   
5. 
   500 мл 0,25 нормальдықNа₂СО₃ерiтiндiде қанша грамм тұз бар?
   
6. 
   5г глюкозаны 95 г суда ерiткен ерiтiндiнiң массалық үлесiн есепте
   
7. 
   0,01 M HCl ерiтiндiсiнiң рH неге тең?
   
8. 
   Сутегiионыныңконцентрациясы 10^-9 моль/л гидроксо ионының концентрациясы нешеге тең?
   
9. 
   [Н+]=10^-4 моль/л, ерiтiндiнiң рН есепте
   
10. 
    СH₃COONH₄+H₂O=…гидролиздi аяқтаныз және рН көрсетiнiз
    
11. 
    0,1М 500мл К₂Сr₂О₇ ерiтiндiсiн дайындау үшiн қанша грамм тұз қажет?
    
12. 
    СH₃COONH₄+H₂O=…гидролиздi аяқтаныз
    
13. 
    5г глюкозаны 95 г суда ерiткен ерiтiндiнiң массалық үлесiн есепте
    
14. 
    Берiлген реакция үшiн тепе-теңдiк константасын есептеңдер? А+2ВС
    

15. 
    Төменде берiлген реакция үшiн тепе-теңдiк константасы өрнектелуiн көрсетiңдер? Fe₃O_4(қ)+4H_2(г)=3Fe_(қ)+4H₂O_(г)
    
16. 
    Температураны 30-қа көтергенде реакция жылдамдығы неше есе өседi, егер температуралық коэффициент 2-ге тең болса?
    

CO+Cl₂→ COCl₂ [CO]=0.2моль/л [Cl₂]=0.3моль/л [COCl₂]=1.2моль/л18.Келесi гетерогендi система үшiн тура реакцияның жылдамдығын көрсетiңдер? С(графит)+2Н₂ (г) = СН₄(г)

19.Мына процесс үшiн G298 мәнiн анықтаңдар, стандарты жағдайда процесс жүре ме? СаСО₃(қ) → СаО(қ ) + СО₂(Г)